Calci Acetat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Ứng dụng
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Calci acetat
Danh pháp IUPAC	Calci axetat
Tên khác	Axetat của vôiCalci etanoatCalci diaxetat
Nhận dạng
Viết tắt	Ca(OAc)2
Số CAS	62-54-4
PubChem	6116
Số EINECS	269-613-0
DrugBank	DB00258
ChEBI	3310
ChEMBL	1200800
Số RTECS	AF7525000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ca+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI	đầy đủ 1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
UNII	Y882YXF34X
Thuộc tính
Công thức phân tử	C4H6O4Ca
Bề ngoài	chất rắn màu trắng hút ẩm
Mùi	mùi axit axetic
Khối lượng riêng	1.509 g/cm³
Điểm nóng chảy	160 °C (433 K; 320 °F)[1] phân hủy thành CaCO3 + axeton
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	37.4 g/100 mL (0 °C) 34.7 g/100 mL (20 °C) 29.7 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	hơi tan trong metanol, hydrazin tan trong axeton, etanol và benzen
Độ axit (pKa)	6.3-9.6
MagSus	-70.7·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.55
Cấu trúc
Dữ liệu chất nổ
Nhiệt hóa học
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704	1 1 0
LD50	4280 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Calci acetate, là một hợp chất hóa học hữu cơ. Nó là một muối calci của acetic acid, có công thức hóa học là Ca(C2H3O2)2. Tên chuẩn của nó là calci acetate, trong khi tên hệ thống của nó là calci ethanoate. Dạng khan của nó có tác dụng hút ẩm; do đó monohydrate (Ca(CH3COO)2• H2O) là dạng phổ biến của hợp chất này.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Calci acetate có thể được chế biến bằng cách ngâm calci carbonate (tìm thấy trong vỏ trứng hoặc trong các đá carbonate chung như đá vôi hoặc đá cẩm thạch) hoặc hydrate vôi trong giấm:

CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Ca(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l)

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong bệnh thận, lượng phosphat trong máu có thể tăng lên (gọi là tăng phosphate) dẫn đến các vấn đề về xương. Calci acetate liên kết phosphate trong chế độ ăn uống để làm giảm lượng phosphat trong máu.

Calci acetate được sử dụng làm chất phụ gia thực phẩm, chủ yếu là các sản phẩm kẹo (E263).

Đậu phụ thường thu được bằng cách đông tụ sữa đậu nành với calci sulfate. Calci acetate đã được tìm thấy là một lựa chọn tốt hơn, vì đòi hỏi kỹ năng ít hơn và số tiền nhỏ hơn.[2]

Bởi vì nó là không tốn kém, calci acetate đã từng là nguyên liệu phổ biến cho việc tổng hợp acetone trước khi phát triển quá trình cumene:[3][4]

Ca(CH3COO)2 → CaCO3 + (CH3)2CO

Một dung dịch bão hoà của calci axetat trong rượu tạo thành một loại gel bán cứng, dễ bắt lửa.[5] Các giáo viên hóa học thường chuẩn bị "Snowballs California", một hỗn hợp của dung dịch calci acetate và ethanol.[6] Kết quả gel có màu trắng và có thể được hình thành để giống như một quả cầu tuyết.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Dale L. Perry (ngày 19 tháng 5 năm 2011). Handbook of Inorganic Compounds . Taylor & Francis. tr. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
2. ^ J. Y. Lu, Eloise Carter and R. A. Chung (1980): "Use of Calcium Salts for Soybean Curd Preparation" Journal of Food Science, volume 45, issue 1, pages 32–34 doi:10.1111/j.1365-2621.1980.tb03864.x
3. ^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. Quyển 12 số 3. tr. 240–243. doi:10.1021/ie50123a012.
4. ^ E. G. R. Ardagh; A. D. Barbour; G. E. McClellan; E. W. McBride (1924). "Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. Quyển 16 số 11. tr. 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013.
5. ^ ""Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"". Bản gốc lưu trữ ngày 3 tháng 10 năm 2008. Truy cập ngày 21 tháng 12 năm 2017.
6. ^ "Chemistry Teaching Resources". Bản gốc lưu trữ ngày 23 tháng 9 năm 2011. Truy cập ngày 21 tháng 12 năm 2017.

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Calci_acetat&oldid=74450175” Thể loại:

• Acetat
• Hợp chất calci

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Calci acetat 30 ngôn ngữ Thêm đề tài