Cân Bằng CuO + HCl | H2O + CuCl2 (và Phản ứng CuCl2 Ra Cuoh2)

Chia Sẻ

• Facebook
• Copy Link

CuO + 2HCl → H2O + CuCl2

2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric là một axit ăn mòn mạnh

Một dung dịch của hiđro clorua trong nước được gọi là axit clohiđric. Công thức hóa học của nó là HCl

Nó có một mùi hăng độc đáo

Một trong những ứng dụng phổ biến của nó là nó thường được sử dụng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm

Nó được sử dụng cả ở dạng nước và khí

Tần suất xảy ra

Nó là một thành phần chính của dịch vị còn được gọi là axit dịch vị.

Điều chế axit clohydric

Axit clohydric được điều chế bằng cách hòa tan hiđro clorua và nước. Khi khí hiđro clorua vào nước, các phân tử nước lấy nguyên tử hiđro trong HCl (g) và kéo nó ra khỏi nguyên tử clo. Đây là quá trình hòa tan, tạo ra axit clohydric.

HCl + H2O → H3O + Cl-

Hydro clorua cũng được tạo ra như các sản phẩm phụ từ quá trình sản xuất các hóa chất khác ở quy mô công nghiệp. Trong công nghiệp, nó được điều chế bằng cách đốt cháy hydro trong clo. Do bay hơi nên khó điều chế HCl nồng độ cao.

Công dụng của Axit clohydric

Axit clohydric là một axit mạnh vì nó không liên kết hoàn toàn trong nước.

Nó có thể được sử dụng để điều chế muối có chứa ion Cl- được gọi là clorua.

Nó cũng được sử dụng trong chuẩn độ để xác định số lượng bazơ vì nó là một axit mạnh và sẽ cho kết quả chính xác hơn.

Axit clohydric cũng được sử dụng để chuẩn bị mẫu trong phân tích hóa học.

Axit clohydric đậm đặc có thể hòa tan nhiều loại kim loại tạo thành khí hiđro và các kim loại có tính oxi hóa.

Điều gì làm cho HCl trở thành một chất axit hóa tuyệt vời?

Nó là một thuốc thử tinh khiết và ít nguy hiểm nhất để xử lý. Nó bao gồm ion clorua không ăn mòn và không phản ứng.

Tính chất vật lý của clohydric của axit

Các tính chất vật lý như điểm sôi và điểm nóng chảy, tỷ trọng và độ pH của axit clohydric thay đổi tùy thuộc vào nồng độ axit clohydric trong nước. Nó không màu, có mùi hăng.

Tính chất hóa học của HCl

HCl là một axit mạnh.

Nó là đơn nguyên tử do đó nó chỉ có thể giải phóng một proton (H +). Trong nước; nó phân ly hoàn toàn để tạo thành các ion hydro và clorua. Lý do axit clohydric phân ly thành các ion hydro và clorua là vì nó là một hợp chất cộng hóa trị phân cực và do đó khi thêm vào nước, nó sẽ ion hóa.

Axit clohydric đậm đặc có thể hòa tan kim loại và tạo thành clorua kim loại bị oxi hóa và khí hydro

HCl rất ăn mòn nó tấn công nhiều kim loại như thủy ngân, vàng, bạch kim, tantali, bạc và một số hợp kim là một ngoại lệ.

Không bị ăn mòn khi có thủy tinh.

Sự khác biệt giữa hydro clorua và axit clohydric

Cả hiđro clorua và axit clohiđric có cùng công thức. Sự khác biệt là ở các trạng thái vật lý mà chúng tồn tại. Hiđro clorua ở trạng thái khí trong khi axit clohiđric ở trong dung dịch nước.

Vì vậy, đây là tất cả về axit clohydric. Các ứng dụng của axit clohydric là một trong những khía cạnh nhất của phần này.

CÙNG MỤC

• Cân bằng phản ứng N2 + O2 = NO (và phương trình N2 + O2 = N2O5)
• Cân bằng phản ứng BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2 (và phương trình NaOH + Ba(HCO3)2 = BaCO3 + Na2CO3 + H2O)
• Cân bằng phản ứng KOH + C2H5Cl = C2H4 + H2O + KCl (và phương trình C2H5Cl + AgCN = C2H5NC + AgCl)
• Cân bằng phản ứng CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O (và phương trình CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2)
• Cân bằng phản ứng C2H2 + H2O = CH3CHO (và phương trình C2H2 + Br2 = C2H2Br4)
• Cân bằng phản ứng C2H5OH = C2H4 + H2Ol (và phương trình C2H5OH + O2 = CH3CHO + H2O)

Chia Sẻ

• Facebook
• Copy Link

Bài Liên Quan:

1. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 ra gì (và phản ứng N2O + Ca(OH)2)
2. Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau : CH3COONa -> CH4 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H4Br2 (tính chất HÓA HỌC của CH4)
3. Cân bằng phương trình hóa học: Cr + S (và cân bằng phương trình Cr N2)
4. Cân bằng AgNO3 + NaCl (và phương trình hóa học agno3 + nacl pt ion)
5. Cân bằng BaCl2 + H2SO4 (và phản ứng ba(oh)2 + h2so4)
6. Cân bằng mgso3 + h2so4 đặc nóng (và phản ứng na2co3 + h2so4 đặc nóng)
7. Cân bằng Fe + CuSO4 | Cu + FeSO4 (và phương trình Fe + Pb(NO3)2)
8. Cân bằng phản ứng Al + Fe2O3 | Al2O3 + Fe (và phương trình Al + Fe3O4)
9. Cân bằng phản ứng HCl + Fe(OH)2 | FeCl2 + H2O (và phản ứng HCl + Fe(OH)3)
10. Cân bằng phản ứng HCl | Cl2 + H2 (và phương trình HCl + H2O)
11. Cân bằng phản ứng Mg + S | MgS (và phương trình MgS +HCl)
12. Cân bằng phản ứng CuO + NH3 | Cu + H2O + N2 (và phương trình N2 + CuO)
13. Cân bằng phản ứng HCl + K2SO3 ra gì (và phương trình HCl + K2SiO3)
14. AgNO3 HCl = AgCl HNO3 (và cân bằng phương trình Fe2O3 HCl)
15. Cân bằng FeS HCl = FeCl2 H2S (và phương trình hóa học FeS2 HCl)
16. Cân bằng HCl KMnO4 = Cl2 H2O KCl MnCl2 (và Phương trình hoá học k2cr2o7 + hcl)
17. Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaOH = H2O + Na2SO4 (viết pt ion rút gọn)
18. Cân bằng NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (và phương trình NaHCO3 + NaCl)
19. Cân bằng phản ứng KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (và phản ứng nhiệt phân muối KClO3)
20. Cân bằng H2S + O2 = SO2 + H2O (và phương trình SO2 + H2S)