Cân Bằng Phản ứng H2S + H2SO4 = S + H2O (và Phương Trình ...

Chia Sẻ

• Facebook
• Copy Link

Hydrogen sulfide (Hydro sunfua) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là H2S. Bình thường là một khí axit không màu, dễ cháy, và một hyđrua của các nguyên tố oxy.

Hydro sunfua là một chất cấp tính và có độc tính cao, có mùi trứng thối. Hít phải một lượng nhỏ hydro sunfua nồng độ cao có thể gây tử vong trong thời gian ngắn. Hydro sunfua ở nồng độ thấp có ảnh hưởng đến mắt, hệ hô hấp và hệ thần kinh trung ương. Nó độc hại, ăn mòn và có thể bị đốt cháy.

Hydro sunfua thường được tạo ra do sự phân hủy chất hữu cơ trong điều kiện không có oxy của sinh vật nhân sơ, chẳng hạn như trong đầm lầy và cống rãnh; quá trình này thường được gọi là phân hủy kỵ khí, và nó được thực hiện bởi các vi sinh vật khử sunfat.

H2S cũng có trong một số nguồn khí núi lửa, khí tự nhiên và nước giếng. Cơ thể con người tạo ra một lượng nhỏ H2S, cho tín hiệu tế bào.

Nhà hóa học Thụy Điển Karl Wilhelm Scheler được cho là người đã khám phá ra thành phần hóa học của hydro sunfua vào năm 1777.

Hydro sunfua xuất hiện tự nhiên trong dầu thô, khí đốt tự nhiên, khí núi lửa và suối nước nóng. Một lượng nhỏ hydro sunfua được tìm thấy trong dầu thô, nhưng khí tự nhiên có thể chứa tới 90% hydro sunfua; nó cũng có thể được tạo ra trong quá trình phân hủy chất hữu cơ bởi vi khuẩn trong điều kiện thiếu khí, hoặc phổ biến ở một số loại tảo hư hỏng. Xì hơi do cơ thể con người thải ra có chứa một lượng rất nhỏ (dưới 1% thành phần rắm) hydrogen sulfide.

Hydro sunfua thường được tạo thành bằng cách tách khí axit, nghĩa là, một lượng lớn H2S của khí thiên nhiên. Nó cũng có thể được hình thành bằng cách kết hợp hydro và lưu huỳnh lỏng ở 450 ° C. Hydrocacbon có thể được sử dụng như một nguồn hydro trong phản ứng.

Để sản xuất hydro sunfua có một phương pháp đơn giản đó là thủy phân nhôm sunfua (màu trắng). Phương pháp này sử dụng sự thủy phân của các sunfua kim loại hoạt động (trừ kim loại kiềm). Nhôm selenua (màu xám) và nhôm Telluride (xám đen) cũng phản ứng nhanh với nước để tạo thành hydro selenua và hydro Telluride.

Hầu hết các sunfua kim loại và phi kim loại, chẳng hạn như nhôm sunfua, photpho pentasulfua, và silicon disulfua, sẽ tạo thành hydro sunfua khi tiếp xúc với nước.

Năm 2015, các nhà vật lý phát hiện ra rằng hydro sulfua trải qua quá trình chuyển pha siêu dẫn ở nhiệt độ 203K (-70 ° C) và áp suất cực cao (ít nhất 150GPa, hay khoảng 1,5 triệu bầu khí quyển tiêu chuẩn).

Hydro sunfua không ổn định hơn nước cùng họ và bị phân hủy khi đun nóng trên 700K. Hydro sunfua nặng hơn không khí một chút, và hỗn hợp hydro sunfua và không khí cực kỳ dễ nổ. Đốt cháy hydro sunfua và oxi tạo ra ngọn lửa màu xanh lam, tạo thành lưu huỳnh đioxit và nước.

Trong các phản ứng hóa học nói chung, hydro sunfua là một chất khử, chẳng hạn như hydro sunfua, có thể phản ứng với lưu huỳnh đioxit để tạo thành lưu huỳnh nguyên tố và nước.

Hydro sunfua và lưu huỳnh đioxit phản ứng nhanh chóng ngay cả ở dạng lỏng.

Ngoài ra, hydro sunfua ở thể khí có thể phát nổ khi tiếp xúc với axit nitric đậm đặc hoặc bất kỳ chất oxy hóa mạnh nào. Nó phản ứng với rượu để tạo thành thiols.

Phản ứng hóa học liên quan:

H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O H2SO4 + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O

CÙNG MỤC

• Cân bằng phản ứng H2 + S = H2S (và phương trình H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl)
• Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
• Cân bằng phản ứng H2SO4 + ZnS | H2S + ZnSO4 (và phương trình H2S + NaOH)
• Cân bằng phản ứng H2S + SO2 | H2O + S (và phương trình H2S ra H2SO4)
• Tổng hợp các phương trình điều chế H2S trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm
• Cân bằng phản ứng H2S + O2 | H2O + SO2 (và phản ứng H2S + Cl2 + H2O)

Chia Sẻ

• Facebook
• Copy Link

Bài Liên Quan:

1. Cân bằng phản ứng H2S + SO2 | H2O + S (và phương trình H2S ra H2SO4)
2. Cân bằng phản ứng H2SO4 + ZnS | H2S + ZnSO4 (và phương trình H2S + NaOH)
3. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
4. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S | HCl + S (và phản ứng khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S)
5. Cân bằng phản ứng H2S + O2 | H2O + SO2 (và phản ứng H2S + Cl2 + H2O)
6. Tổng hợp các phương trình điều chế H2S trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm