Can Bang Tao Phuc Trong Dung Dich _ H10_THPT Chuyen Long An

Đăng nhập / Đăng ký

• ViOLET.VN
• Bài giảng
• Giáo án
• Đề thi & Kiểm tra
• Tư liệu
• E-Learning
• Kỹ năng CNTT
• Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

không tải được  ...

tải đc nhưng ko mở đc lm ơn...

...

bài giảng rất hay, nội dung phong phú. Cám ơn...

BÀI 5 T1 SỬ DỤNG ĐIỆN THOẠI...

Bài 5. Em vượt qua khó khăn trong học tập...

Bài 9. Triều Lý và việc định đô ở Thăng...

Bài 9. Triều Lý và việc định đô ở Thăng...

Bài 11 T3 Năng lượng mặt trời,  gió và nước...

Bài 11 T2 Năng lượng mặt trời,  gió và nước...

BAI 6 T2 NÓI VÀ NGHE...

BAI 6 T1 BUOI SANG Ở TP HỒ CHÍ MINH...

BAI 5 T4 VIET BAI VAN KCST...

BAI 5 T3 LTVC LT VỀ ĐẠI TỪ...

Thành viên trực tuyến

1118 khách và 562 thành viên

Đinh Văn Thiểu

Nguyễn Thị Thutrang

Phan Thị Mỹ Nhân

PUIH H LỆ

trần Thị sen

Lưu Thị Nghiệp

Trần Mỹ Dương

rfwf csdvw

Bùi Thị Thanh Đào

Nguyễn Thị Nga

Trần Thu Hà

đỗ thi diệu

Trịnh Thị Cẩm Vân

Phan thị mai

Nguyễn hoàng bách

Lam Uy Vu

mai đan huy

nguyễn thu thủy

Kiều Hồng Linh

nguyễn luân

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Ở , , chúng ta đã biết cách tạo một đề thi từ ngân hàng có sẵn hay tự nhập câu hỏi, tạo cây thư mục để chứa đề thi cho từng môn. Trong bài này chung ta tiếp tục tìm hiểu cách xây dựng và quản lý ngân hàng câu hỏi mà mình đã đưa lên và...

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

• (024) 62 930 536
• 0919 124 899
• hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

• (024) 66 745 632
• 096 181 2005
• contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THCS (Chương trình cũ) > Toán >

• Can bang tao phuc trong dung dich _ ... Chuyen Long An
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Can bang tao phuc trong dung dich _ H10_THPT Chuyen Long An

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn Đông Lập Ngày gửi: 19h:16' 22-01-2011 Dung lượng: 1.5 MB Số lượt tải: 326 Số lượt thích: 1 người (Phạm Công Quảng) HOÁ HỌC PHÂN TÍCHCân bằng ion trong dung dịchThực hiện: Nhóm 1 _ Lớp 10H_K10_ Trường: THPT Chuyên Long AnChuyên đề:CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHCÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHCÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHTính chất của phức chất, ứng dụng phân tích * Xét các phức tetrahalogeno thuỷ ngân (II) HgX42 có độ bền như sau: Biểu diễn qua logarit hằng số bền càng lớn thì phức càng bền:HgCl42- : 14,92 ; HgBr42- : 21,00 ; HgI42- : 29,83  Phức iodo bền hơn phức bromo và phức bromo bền hơn phức cloro.Trong dãy halogen thì độ bền của các phức chất tăng dần từ phức cloro đền phức iodo. Các phức xiano kim loại thường rất bền. * Xét phức Co2+ và Co3+ với NH3:Co(NH3)62+ : 4,39 ; Co(NH3)63+ : 35,16Phức Co(III) bền hơn phức Co(II).Cùng một phối tử thì phức với ion kim loại có số oxi hoá cao hơn thường bền hơn phức với ion có số oxi hoá thấp.Trong dung môi hữu cơ phức thường bền hơn trong nước.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHTính chất của phức chất, ứng dụng phân tíchDo tạo thành phức chất bền mà một số tính chất cơ bản của ion kim loại (tính axit-bazơ, oxi hoá-khử, khả năng tạo hợp chất ít tan, tạo phức…) bị thay đổi._ Dung dịch FeCl3 có tính axit mạnh do sự tạo phức hidroxo FeOH2+ Fe3+ + H2O  FeOH2+ + H+ β=10-2,17_ Dung dịch .Fe(CN)63- lại có tính bazơ yếu, bởi vì phức Fe(CN)63- rất bền, phân li rất yếu: Fe(CN)63+  Fe3+ + 6 CN- β=10-42_ Trong dung dịch, ion Fe2+ bị oxi hoá dễ dàng thành Fe3+ nhưng phức Fe(CN)64- lại rất bền._ Ion Fe3+ oxi hoá dễ dàng I- thành I2, nhưng khi có mặt của NaF thì phản ứng không xảy ra vì Fe3+ tạo phức bền với ion F-CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHTính chất của phức chất, ứng dụng phân tích _Dựa trên độ bền người ta có thể xác định được định tính và định lượng các ion kim loại trong hỗn hợp của chúng _ Nhiều phức chất có những tính chất đặc trưng như có màu, ít tan được dùng để nhận biết kim loại và để định lượng chúng. Ví dụ: Theo thực nghiệm ta có Cu2+ màu xanh nhạt tạo được với NH3 phức màu xanh đậm Cu(NH3)n2+ .Ví dụ: Để phát hiện sự có mặt của Co2+ trong hỗn hợp Co2+, Fe3+  sử dụng phản ứng tạo phức giữa Co2+ với SCN- khi có mặt lượng dư ion F- Fe3+ tạo phức FeF3 với F- không màu và phản ứng tạo phức với SCN- của Co2+ xảy ra.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHBIỂU DIỄN CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHI/ HẰNG SỐ TẠO THÀNH TỪNG NẤC:Xét phức được tạo bởi ion An+ và phối tử Bm- được biểu diễn như sau:An+ + Bm-  AB k1AB + Bm-  AB2 k2 ….ABn-1 + Bm-  ABn knk1,k2,…, kn là các hằng số tạo thành từng nấc hoặc hằng số bền từng nấc của các phức chất tương ứng. Các giá trị k cho biết độ bền của từng phức và cho phép so sánh khả năng tạo thành phức của từng nấc.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHBIỂU DIỄN CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHII/ HẰNG SỐ TẠO THÀNH TỔNG HỢP:A + B  AB β1A +2B  AB2 β2A + 3B  AB3 β3….A + Bn  ABn βnβ là hằng số tạo thành tổng hợp hay là hằng số bền tổng hợp.β1 = k1 ; β2 = k1.k2 ; β3 = k1.k2.k3 ; ……βn = Cân bằng tạo phức tổng hợp được viết trực tiếp từ ion kim loại và phối tử. β càng lớn thì phức càng bền. Từ β ta biểu diễn trực tiếp nồng độ các phức theo nồng độ cân bằng của các ion kim loại và phối tử. Khi trong dung dịch loãng, hệ số hoạt độ bằng 1:[ML]=β1[M][L]; [ML2]=β2[M][L]2 …..; [MLn]=βn[M][L]n CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHTính nồng độ cân bằng của các dạng phức trong dung dịch AgNO3 và NH3, biết:?AgNO3  Ag+ + NO3-Ag+ + NH3  AgNH3+ β1 = k1 = 103,32 (1)Ag+ + 2 NH3  Ag(NH3)2+ β2 = k1.k2= 107,24 (2)CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHCác giá trị nghịch đảo của k và β đặc trưng cho sự phân li từng nấc hoặc sự phân li toàn phần của phức chất  đặc trưng cho tính không bền của phức chất  được gọi là hằng số không bền từng nấc (k-1 )và hằng số không bền chung (β-1Đối với phức chất nhiều nhân thì hằng số tạo thành tổng hợp có thêm chỉ số cho biết số ion trung tâm , chỉ số này đứng sau chỉ số phối tử.2Ag+ + 6I-  Ag2I64- β62 =1030CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHĐánh giá cân bằng tạo phức trong dung dịchI/ TÍNH NỒNG ĐỘ CÂN BẰNG CỦA CÁC PHẦN TỬ TRONG PHỨC CHẤT:- Sự tạo phức thường xảy ra theo từng nấc và trong đa số trường hợp các hằng số cân bằng của từng nấc không chênh lệch nhiều.- Kèm theo phản ứng tạo phức luôn luôn xảy ra các quá trình phụ ( tạo phức hidroxo của ion trung tâm,…) và các phản ứng phụ liên qua đến cấu tử tham gia tạo phức ( phản ứng oxi hoá khử, phản ứng tạo hợp chất ít tan, phản ứng tạo phức phụ…)Các bước đánh giá cân bằng tạo phức :- Mô tả đầy đủ các cân bằng xảy ra.- Đánh giá mức độ của quá trình phụ ( sự tạo phức hidroxo, sự proton hoá của phối tử). Nếu ở pH rất thấp thì có thể coi sự tạo phức hidroxo xảy ra không đáng kể và ở pH cao thì sự proton hoá của phối tử là không quan trọng.- Nếu phức xảy ra theo từng nấc thì so sánh mức độ xảy ra phản ứng giữa các nấc tạo phức dựa trên hằng số cân bằng để bỏ qua các dạng phức không quan trọng.- Đánh giá cân bằng theo định luật tác dụng khối lượng hoặc theo định luật bảo toàn nồng độ đối với ion kim loại và đối với phối tử.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH**Trường hợp phối tử rất dư so với ion trung tâm (CB>>CA)- Tuỳ trường hợp cụ thể có thể chấp nhận những điều kiện gần đúng :+ Coi phức tạo thành có số phối trí cao nhất ( vì CB>>CA)+ Coi nồng độ cân bằng của phối tử bằng nồng độ ban đầu ( [B]≈ CB)Tính cân bằng trong dung dịch AgNO3 0,01M, NH3 1M và NH4NO3 1M. Biết các quá trình xảy ra:AgNO3  Ag+ + NO3-NH4NO3  NH4+ + NO3-Ag+ + NH3  AgNH3+ lgβ1= 3,32 (1)Ag+ + 2NH3  Ag(NH3)2+ lgβ2= 7,24 (2)NH4+  NH3 + H+ pKa= 9,24 (3)Ag+ + H2O  AgOH + H+ lgβ= -11,7 (4)VÍ DỤ:ĐỀ BÀIBÀI LÀMTính cân bằng trong dung dịch AgNO3 0,01M, NH3 1M và NH4NO3 1M. Biết các quá trình xảy ra:AgNO3  Ag+ + NO3-NH4NO3  NH4+ + NO3-Ag+ + NH3  AgNH3+ lgβ1= 3,32 (1)Ag+ + 2NH3  Ag(NH3)2+ lgβ2= 7,24 (2)NH4+  NH3 + H+ pKa= 9,24 (3)Ag+ + H2O  AgOH + H+ lgβ= -11,7 (4)* Tính pH của dung dịch: Ta thấy pH quá lớn nên có thể bỏ qua quá trình proton hoá của phối tử NH3 Ta thấy [AgOH] >CB)Trường hợp thường gặp trong thí nghiệm nhận biết ion, khi chỉ cần một lượng ít thuốc thử để tạo phản ứng dương với ion kim loại, nghĩa là phản ứng cho tín hiệu đủ rõ để phát hiện ion nghiên cứu. Các phối tử đã tham gia tạo phức hết với các ion trung tâm thành phức có số phối trí thấp nhất.Thêm một giọt (0,03ml) dung dịch NH4SCN 0,1M vào 1 ml dung dịch FeCl3 0,1 M khi có mặt HCl 1M ( coi thể tích thay đổi không đáng kể). Tính cân bằng trong dung dịch.VÍ DỤ:CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHVÍ DỤ:- Vì [H+] quá lớn nên sự phân li NH4+ và tạo phức hidroxo không đáng kể - Phức được tạo thành chủ yếu là FeSCN2+ vì [Fe3+]>>[SCN-]C0: 0,1 3.10-3 ∆C: 3.10-3 3.10-3 3.10-3 C: 0,097 0 3.10-3 C: 3.10-3 0,097 ∆C: x x x[ ]: 3.10-3 –x 0,097+ x xβ=103,03β-1 =10-3,03CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHVÍ DỤ:Theo thực nghiệm và kiểm tra ta thấy ngoài phức FeSCN2+ trong dung dịch còn có các quá trình khác:Việc kiểm tra cho thấy nông độ của các phức trên rất bé so với [FeSCN2+]. Vậy cách tính gần đúng ở đây là đúng.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHHẰNG SỐ CÂN BẰNG ĐiỀU KiỆN1. ĐỊNH NGHĨA Hằng số cân bằng điều kiện là biểu thức định luật tác dụng khối lượng, trong đó ít nhất hoạt độ của một phần tử được thay thế bằng nồng độ cân bằng hoặc tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của phần tử đó trong dung dịch ( trừ dạng tạo thành trong phản ứng chính). Hằng số cân bằng nồng độ Kc là một trường hợp của hằng số điều kiện, trong đó hoạt độ của mọi phần tử được thay thế bằng nồng độ cân bằng. Kc chỉ hằng định ở lực ion không đổi, vì vậy “ điều kiện” là lực ion cố định.Xét phản ứng: M + nL  MLn βHằng số tạo thành điều kiện β’ được biểu diễn như sau:* [ML]’=tổng nồng độ các dạng phức giữa M và L.* [M]’= tổng nồng độ các dạng tồn tại của M không tạo phức với L.* [L]’=tổng nồng độ các dạng tồn tại của L không tạo phức với M.Nếu biết trước β’ ta có thể đánh giá tỉ số [MLn]’/[M]’ hoặc [MLn]’/CM là phân số ion kim loại chuyển tiếp thành phức trong điều kiện đã cho.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH2. Tính hằng số tạo thành điều kiện Ta xét trường hợp đơn giản nhất khi xảy ra sự tạo phức chính giữa M và L :M + nL  MLnCác quá trình phụ xảy ra trong quá trình tạo phức:Quá trình tạo phức hidroxo: M + H2O  MOH + H+ *βQuá trình tạo phức phụ của M với phối tử X: M + mX  MXm βX- [MLn]’ =[MLn]- [M]’ = [MOH] + [MXm] + [M]- [L]’ = [L] + [HL] = [L] + [L].[H+].Ka-1 = [L] (1+[H+].Ka-1) Quá trình proton hoá của phối tử L: L + H+  HL Ka-1CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH- [MLn]’ =[MLn]- [M]’ = [MOH] + [MXm] + [M][L]’ = [L] + [HL] = [L] + [L].[H+].Ka-1 = [L] (1+[H+].Ka-1) Thay vào (*) ta được :Mặt khác ta có: Phân số nồng độ của M, chỉ phần của ion kim loại không tạo phức với phối tử L. Phân số nồng độ của L, chỉ phần của phối tử L không tạo phức với ion kim loại.Viết đơn giản: β’=β.αM.αLnCÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHTrong trường hợp tổng quát khi ion kim loại tạo nhiều phức hiđroxo Mn+ + iH2O  M(OH)i + iH+ *βi ( i = 1-N’)phối tử là anion của đa axitt HnL ( Ka1, Ka2,….Kan)phức MLn cũng tạo phức hidroxo MLn + OH- MOHLn βOHvà bị proton hoá MLn + H+  HMLn βHM cũng tạo nhiều phức với phối tử phụ X M + jX  MXj βj(j = 1-N) Lúc đó β’MLn = βαMαnL α-1MLnvới αM = αL = αMLn = Nếu biết pH, biết nồng độ tạo phức phụ X có thể tính dễ dàng αM, αL và α và từ đó tính β’.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHVí dụ : Tính hằng số cân bằng của phức PbCH3COO+ ở pH = 2,0 Pb2+ + CH3COO-  PbCH3COO+ lg β=2,52 (1) Pb2+ + H2O  PbOH+ + H+ lg*β=-7,8 (2)CH3COO- + H+  CH3COOH lgKa-1=4,76 (3)αM = αL = β’ = 102,52 . 1. 0,00173= 0,573Như vậy do môi trường axit (pH = 2) nên quá trình proton hoá của ion CH3COO- xảy ra mạnh, sự tạo phức hidroxo của Pb2+ xảy ra không đáng kể, kết quả là mức độ tạo phức giữa ion Pb2+ và ion CH3COO- giảm hẳn xuống.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHỨng dụng phản ứng tạo phức trong hoá học phân tíchI-XÁC ĐỊNH ĐỊNH TÍNH CÁC CHẤTCác phản ứng tạo phức màu đặc trưng thường được sử dụng để phát hiện các ion 1.Các phức của ion kim loại với ammoniac, ví dụ màu xanh đậm dùng để phát hiện ion ; phức Co với có màu vàng Co(NH3) bị oxi hoá bởi không khí hoặc H2O2 tạo thành phức Co(NH3) màu hồng đặc trưng. Phức thioxianat kim loại , ví dụ Fe(SCN) (n=1-5) có màu đỏ máu đặc trưng được dùng để phát hiện ra sắt (III). Phức Co(SCN) màu xanh ít bền trong nước nhưng bền trong một số dung môi hữu cơ(axeton,các ancol,ete etylic), vì vậy phản ứng giữa Co 2+với ion SCN- khi có mặt của dung môi hữu cơ được dùng để phát hiện Co 2+. 2. Các thuốc thử hữu cơ được dùng để phát hiện ion kim loại khá phong phú : phát hiện Ni 2+ bằng dimeylglioxim; Al3+ bằng alizarin đỏ S hoặc alumion, Fe2+ bằng o-phenantrolin hoặc α , α’ dipiriđin v.v…CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHII-XÁC ĐỊNH ĐỊNH LƯỢNG CÁC ION KIM LOẠIEDTA là thuốc thử quan trọng được dùng để xác định định lượng nhiều ion kim loại.Phản ứng màu giữa nhiều thuốc thử hữu cơ với các ion kim loại được dùng để định lượng trắc quang hoặc chiếc quang các ion kim loại.Ví dụ:* Định lượng Ni2+ bằng dimetylglioxim, Fe3+ bằng SCN-, Al3+ bằng aluminon, Pb2+ bằng dithizon,…III-HOÀ TAN CÁC KẾT TỦA KHÓ TAN, TÁCH CÁC ION- AgCl tan trong NH3 do tạo phức Ag(NH3)2+- Cu(OH)2 tan trong NH4Cl do tạo phức Cu(NH3)42+- NH3 dư để tách hỗn hợp Fe3+, Al3+ và Cu2+ do Fe3+, Al3+ được chuyển vào kết tủa hidroxit Fe(OH)3 và Al(OH)3 còn Cu2+ được giữ lại trong dung dịch dưới dạng phức Cu(NH3)42+CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHIV-CHE CÁC ION CẢN TRỞXét ví dụ:Ion Fe3+ cản trở đến sự tạo phức giữa ion Co2+ và SCN-, vì ion Fe3+ tạo được phức màu đỏ với ion SCN-, do đó che mất sự xuất hiện màu xanh của phức Co2+ và SCN-. Vì vậy để che Fe3+ người ta them NaF vào dung dịch. Ở đây ion F- se tạo phức bền không màu với Fe3+ là FeF3 không gây cản trở đến phản ứng chính.“ Chất che” là chất được đưa vào để làm triệt tiêu hoặc kìm hãm phản ứng cản trở.Chất che phải có khả năng tạo được phức đủ gền với ion cản trở để ion này không còn khả năng tác dụng với thuốc thử sẽ dùng cho ion cần xác định. Độ bền của phức giữa chất che với ion cân xác định phải rất bé để không gây cản trở cho phản ứng chính.CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCHBÀI TẬP VẬN DỤNG:Thêm 1ml dd NH­4 SCN 0.10M vào 1 ml dd Fe3+ 0.01 M và F- 1M .có màu đỏ của phức FeSCN2+ hay không ? biết rằng màu chỉ xuất hiện khi CFeSCN2+> 7.10-6 M và dd được axit hoá đủ để sự tạo phức hidroxo của Fe (III) xảy ra không đáng kể .Cho ß3-1FeF3 =10-13.10 ; ß1FeSCN=103.03 Ta có : CFe3+