CaO + H2SO4 → CaSO4 ↓ + H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

CaO + H2SO4 → CaSO4 ↓ + H2O | CaO ra CaSO4 | H2SO4 ra CaSO4

• Ra mắt Sách 20 đề THPT quốc gia form 2025 toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Phản ứng CaO + H2SO4 hay CaO ra CaSO4 hoặc H2SO4 ra CaSO4 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CaO có lời giải, mời các bạn đón xem:

CaO + H2SO4 → CaSO4 ↓ + H2O

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Không có.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho CaO tác dụng với dung dịch axit H2SO4.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- CaO phản ứng với H2SO4 tạo thành chất rắn màu trắng CaSO4.

Bạn có biết

Tương tự CaO hầu hết các basic oxide tác dụng với axit H2SO4 tạo thành muối sunfat và nước.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là:

A. Thạch cao sống. B. Thạch cao khan.

C. Thạch cao nung. D. Đá vôi.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Thạch cao sống là CaSO4.2H2O.

Thạch cao khan là CaSO4.

Thạch cao nung là CaSO4.H2O / CaSO4.0,5H2O.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Thạch cao nung nóng (CaSO4.H2O)

B. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)

C. Đá vôi (CaCO3)

D. Vôi sống CaO

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Thạch cao nung (CaSO4.H2O) thường được đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thật, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương

Ví dụ 3: Để điều chế Ca từ CaCO3 cần thực hiện ít nhất mấy phản ứng ?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phản ứng (1): CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Phản ứng (2): CaCl2 → Ca + Cl2 ↑

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CaO + H2O → Ca(OH)2
• CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
• CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
• 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 3H2O
• CaO + HF → CaF2 ↓ + H2O
• CaO + 2HCOOH → (HCOO)2Ca + H2O
• CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
• CaO + CO2 → CaCO3
• CaO + SO2 → CaSO3 ↓
• CaO + O2 + SO2 → CaSO4 ↓
• CaO + SiO2 → CaSiO3
• 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 ↓
• CaO + N2O5 → Ca(NO3)2
• C + CaO → CaC2 + CO ↑
• 5C + 2CaO → 2CaC2 + CO2 ↑
• CaO + Cl2 → CaOCl2
• CaO + TiO2 → CaTiO3
• 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• 4CaO + 3O2 + 2Cr2O3 → 4CaCrO4
• 2CaO + ZrSiO4 → CaSiO3 + CaZrO3
• CaO + FeS → FeO + CaS
• CaO + 2LiF → CaF2 ↓+ Li2O
• 4CaO + 4HgS → 4Hg + 3CaS + CaSO4
• 2CaO + MgO + SiO → Mg + Ca2SiO4

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)