Cặp Chất điều Chế SO2 Trong Phòng Thí Nghiệm - Cùng Hỏi Đáp

Lời giải:

Nội dung chính Show

• Lưu huỳnh đioxit (SO2) là gì?
• Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)
• Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:
• Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:
• Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:
• Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệm 
• Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuất
• C. Na2SO4 và dung dịch HCl
• D. Na2SO3 và dung dịch HCl
• Chọn D (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); Trong PTN, lưu huỳnh đioxit thường được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với dd axit (HCl hoặc H2SO4)
• CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
• Video liên quan

– Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.

Ví dụ: 

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

     – Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc.

Cu + 2H2SO2đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

SO2 là loại khí xuất hiện phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm tác hại của nó trong bầu khí quyển, sản xuất và sử dụng vào các mục đích công nghiệp thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, công nghiệp được thực hiện như thế nào hay không?

Lưu huỳnh đioxit (SO2) là gì?

Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một hợp chất hóa học vô cơ. Ở bình thường nó ở thể khí, không có màu, nặng hơn không khí nhiều. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit (SO2) bằng cách đốt lưu huỳnh. Khi đốt lưu huỳnh, khí SO2 sinh ra chúng ta sẽ cảm thấy một mùi hôi khó chịu bốc lên.

Cấu tạo của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)

• Các tên gọi khác của khí SO2: sulfur đioxit, anhidrit sunfurơ, lưu huỳnh oxit.
• Một số tính chất vật lý cụ thể của loại khí này:
• So2 có tan trong nước
• Độ hòa tan trong nước là: 9,4 g/100ml (ở nhiệt độ phòng 25oC)
• Khối lượng riêng là: 2,551 g/l
• Điểm nóng chảy là: -72,4*C (200.75 K)
• Điểm sôi là: -10*C (263 K)

Chúng ta có thể thấy khí SO2 trong thực tiễn cuộc sống, ở tự nhiên nó là sản phẩm của các vụ núi lửa phun trào, các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh. Ở các hoạt động của các nhà máy, khu công nghiệp, khu lọc dầu, đốt than, sản xuất xi măng, luyện kim, khói thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng,…

Khí SO2 có lẫn trong đám khói khi cháy

Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)

Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một chất có tính oxi hóa, khi oxi hóa chậm trong không khí sẽ chuyển thành SO3. Chất xúc tác cho phản ứng này chính là quá trình quang hóa. Ngoài ra, một số tính chất hóa học cụ thể của SO2 gồm:

Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:

Phương trình: SO2 + H2O → H2SO3

Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:

SO2 thể hiện tính khử qua các phản ứng sau:

2SO2 + O2 → 2SO3 (V2O5, 450oC)

Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

SO2 làm mất màu nước Brom: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

SO2 làm mất màu thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

O2 thể hiện tính oxy hóa qua các phản ứng sau:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

SO2 + 2Mg → S + 2MgO

Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệm 

Cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm được thực hiện theo cách khá đơn giản. Chúng ta cho Natri sunfit tác dụng với axit sunfuric để sinh ra khí SO2. Phương trình như sau:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

Sơ đồ điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm

Hoặc có thể điều chế bằng cách cho Natri sunfit tác dụng với Axit clohydric:

Phương trình như sau: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

Cho đồng (Cu) phản ứng H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Ngoài cách điều chế ở phòng thí nghiệm, để sản xuất khí SO2 nhanh hơn thì người ta thực hiện đốt lưu huỳnh: S + O2(to) → SO2

Đốt cháy H2S (Hydro Sunfua) trong oxi dư: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Đốt quặng Pirit Sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuất

Khí SO2 được ứng dụng rất nhiều trong các lĩnh vực sản xuất và đời sống. Nó được dùng để sản xuất Axit Sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, bảo quản các loại thực phẩm sấy khô, sản xuất rượu,… Trong phòng thí nghiệm, SO2 được ứng dụng để nhận biết một số hợp chất.

SO2 ứng dụng trong rất nhiều ngành khác nhau

Có thể nói SO2 là một chất độc, gây ô nhiễm môi trường không khí. Tuy nhiên nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ mục đích công nghiệp, là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cho bạn đọc cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật các kiến thức thường xuyên hơn nhé.

||Xem thêm bài viết khác:

19/06/2021 1,109

C. Na2SO4 và dung dịch HCl

D. Na2SO3 và dung dịch HCl

Đáp án chính xác

Chọn D (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); Trong PTN, lưu huỳnh đioxit thường được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với dd axit (HCl hoặc H2SO4)

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

Xem đáp án » 19/06/2021 4,196

Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là

Xem đáp án » 19/06/2021 3,706

Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là

Xem đáp án » 19/06/2021 1,503

Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

Xem đáp án » 19/06/2021 503

Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống

Xem đáp án » 19/06/2021 474

Để phân biệt 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng

Xem đáp án » 19/06/2021 469

Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

Xem đáp án » 19/06/2021 363

Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

Xem đáp án » 19/06/2021 340

Hòa tan 12,6 gam natri sunfit vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí SO2 thu được ở đktc là

Xem đáp án » 19/06/2021 322

Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là

Xem đáp án » 19/06/2021 284

Oxit vừa tan trong nước, vừa được dùng để hút ẩm là:

Xem đáp án » 19/06/2021 249

Khí X là nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng là một oxit axit. Vậy công thức hóa học của X là:

Xem đáp án » 19/06/2021 235

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxi cacbonat bởi nhiệt là

Xem đáp án » 19/06/2021 214

Vôi sống có công thức hóa học là

Xem đáp án » 19/06/2021 208

Chất nào sau đây không được dùng để làm khô khí CO2?

Xem đáp án » 19/06/2021 190