Câu 2: Cho 40 Gam Fe Nguyên Chất Vào 416 Ml Dung Dịch H2SO4 ...

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

danguyen91227
Chưa có nhóm

Trả lời
1
Điểm
5
Cảm ơn
1

Hóa Học
Lớp 9
20 điểm
danguyen91227 - 15:59:47 13/05/2021

Làm giúp mik câu 2 cảm ơn

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

danguyen91227 rất mong câu trả lời từ bạn. Viết trả lời

TRẢ LỜI

thuyhangtruong
Chưa có nhóm

Trả lời
1199
Điểm
11602
Cảm ơn
568

thuyhangtruong

Đây là một chuyên gia không còn hoạt động

13/05/2021

Đáp án:

a) $FeS{O_4}.7{H_2}O$

d) 44,63%

Giải thích các bước giải:

a) $Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}$

Gọi CT của tinh thể là $FeS{O_4}.n{H_2}O$

$\begin{gathered} \% {m_S} = \dfrac{{32}}{{152 + 18n}}.100\% = 11,51\% \hfill \\ \Rightarrow n = 7 \hfill \\ \end{gathered} $

CT của tinh thể là $FeS{O_4}.7{H_2}O$

b) Không thể thay dung dịch ${H_2}S{O_4}$ 15% thành ${H_2}S{O_4}$ 90% vì ở nồng độ đặc và nhiệt đột thường $Fe$ bị thụ động hóa, không thể phản ứng với ${H_2}S{O_4}$; nếu có đun nóng thì khi tác dụng với ${H_2}S{O_4}$ đặc nóng, sẽ tạo thành muối $F{e_2}{(S{O_4})_3}$.

c) Không thể cho bay hơi dung dịch trong không vì muối $FeS{O_4}$ dễ bị oxi hóa bởi oxi trong không khí tạo thành $Fe{(OH)_3};F{e_2}{(S{O_4})_3}$

$\begin{gathered} {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = V.D = 416.1,1 = 457,6g \hfill \\ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{457,6.15\% }}{{98}} = 0,7mol \hfill \\ {n_{Fe}} = \dfrac{{40}}{{56}} = 0,714mol \hfill \\ \end{gathered} $

⇒ $Fe$ dư, ${{H_2}S{O_4}}$ phản ứng hết

$ \Rightarrow {n_{Fe(pu)}} = {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,7mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{Fe(pu)}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {m_{ddsau}} + {m_{{H_2}}}$

$ \Rightarrow {m_{ddsau}} = 457,6 + 0,7.56 - 0,7.2 = 459,4g$

Sau khi thêm 1 lít ${{H_2}S{O_4}}$ và để bay hơi 1 nửa khối lượng dung dịch

⇒ Khối lượng dung dịch bão hòa thu được:

$ \Rightarrow {m_{ddbh}} = \dfrac{{459,4 + 1000.1,1}}{2} = 779,7g$

$\begin{gathered} \Rightarrow {m_{FeS{O_4}}} = 779,7.(100\% - 78\% ) = 171,534g \hfill \\ \Rightarrow {n_{FeS{O_4}}} = 1,1285mol \hfill \\ \Rightarrow {m_{FeS{O_4}.7{H_2}O(lt)}} = 1,1285.278 = 313,723g \hfill \\ \Rightarrow H = \dfrac{{140}}{{313,723}}.100\% = 44,63\% \hfill \\ \end{gathered} $

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar5starstarstarstarstar2 voteGửiHủy

Cảm ơn
Báo vi phạm

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Xem thêm:

>> Tuyển tập 100+ đề bài đọc hiểu Ngữ Văn lớp 9

XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 9 - TẠI ĐÂY

Bạn muốn hỏi điều gì?

Đặt câu hỏi

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Câu 2: Cho 40 gam Fe nguyên chất vào 416 ml dung dịch H2SO4 15% có khối lượng riêng 1,1 g/ml. Lắc hỗn hợp đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc cho dung dịch thu được vào bình nón, cho thêm 1 ít dung dịch H2SO4 vào, làm lạnh đến nhiệt độ phòng. Bính nón đưrợc hàn kin và để trong 2 ngà ...

Xem thêm

Bảng tin