Câu 3: Cho 16g Hỗn Hợp X Gồm Fe Và Mg Tác Dụng Hoàn Toàn Với ...

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

Chidechoipubg
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
5
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 10
10 điểm
Chidechoipubg - 17:25:29 22/04/2020

giúp em cau b va c với ạ em cám on nhìu ạ

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

quangcuong347
Chưa có nhóm

Trả lời
53106
Điểm
901584
Cảm ơn
51360

quangcuong347

Đây là một chuyên gia, câu trả lời của người này mang tính chính xác và tin cậy cao

22/04/2020

$n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,4 mol$ (bảo toàn H)

=> $m_{dd H_2SO_4}= 0,4.98 : 20\%= 196g$

$n_{SO_4}= n_{H_2SO_4}= 0,4 mol$

=> $m_{SO_4}= 0,4.96= 38,4g$

Coi hỗn hợp muối sau phản ứng gồm kim loại và nhóm SO4

=> $m= 16+38,4= 54,4g$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar5starstarstarstarstar1 voteGửiHủy

Cảm ơn 1
Báo vi phạm

Đăng nhập để hỏi chi tiết avatar

nguyenhuymanh
Anh Em Siêu Nhân

Trả lời
6653
Điểm
126041
Cảm ơn
5330

nguyenhuymanh

22/04/2020

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) nMg = 0,2 mol ; nFe = 0,2 mol

b) PTHH :Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2

Theo PT trên nH2SO4 = nMg + nFe = 0,2 +0,2 =0,4 mol

⇒ mdd H2SO4 = $\frac{0,4.98.100}{20}$ = 196 gam

c) có nMgSO4 = nMg = 0,2 mol

nFeSO4 = nFe =0,2 mol

⇒ m muối khan = mMgSO4 + mFeSO4 = 0,2.120 + 0,2.152 = 54,4 gam

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar5starstarstarstarstar1 voteGửiHủy

Cảm ơn
Báo vi phạm

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Bổ sung từ chuyên gia

Đáp án:

b. $ {m_{d\,d}} = 196\,\,gam$

c. $m=54,4\,\,gam$

Giải thích các bước giải:

a. ${n_{{H_2}}} = 0,4\,\,mol$

Gọi số mol của $Fe$ và $Mg$ lần lượt là $x$ và $y$ mol

$ \to 56x + 24y = 16\,\,(1)$

Bảo toàn e: $2{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{{H_2}}} \to x + y = 0,4\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: $x=y=0,2$

$\begin{gathered} \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2\,\,gam \to \% {m_{Fe}} = 70\% \hfill \\ \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8\,\,gam \to \% {m_{Mg}} = 30\% \hfill \\ \end{gathered} $

Bảo toàn nguyên tố $H$: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,4\,\,mol$

$\begin{gathered} \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.98 = 39,2\,\,gam \hfill \\ \to {m_{d\,d}} = 39,2:20\% = 196\,\,gam\, \hfill \\ \end{gathered} $

Bảo toàn nguyên tố $S$: ${n_{S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4\,\,mol$

Cô cạn dung dịch thu được muối sunfat:

$ \to {m_{muối}} = {m_{Kl}} + {m_{S{O_4}}} = 16 + 0,4.96 = 54,4\,\,gam$

XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 10 - TẠI ĐÂY

Bạn muốn hỏi điều gì?

Đặt câu hỏi

2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí

Câu 3: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H,SO, loãng thì thu được 8,96lit khí ở đktc. a) Tính khối lượng và thành phần % về khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp đầu. b) Tính khối lượng dung dịch H,SO, 20% đã phản ứng. c) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ...

Xem thêm

Bảng tin