Câu 6: Cho 12 Gam Hỗn Hợp Fe Và FeO Tác Dụng Hoàn Toàn Với ...

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

moctra90106
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
35
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 10
10 điểm
moctra90106 - 16:43:23 23/04/2020

Câu 6: Cho 12 gam hỗn hợp Fe và FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư, thu được 5,6 l khí (đo ở đktc). Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu bằng : A. 23,33%. B. 46,67%. C. 70,00%. D. 93,33%. Câu 7:Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H 2 SO 4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Kim loại R là: A. Mg B. Pb C. Cu D. Ag "mn nếu có thể thì giải cụ thể cho mình hiểu với nhé mình cảm ơnn"

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

nhungchu123abc
Chưa có nhóm

Trả lời
1268
Điểm
30141
Cảm ơn
1641

nhungchu123abc

Đây là một chuyên gia không còn hoạt động

29/07/2021

Đây là câu trả lời đã được xác thực

Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.

Đáp án:

Câu 6: C

Câu 7: C

Giải thích các bước giải:

Câu 6:

Gọi $x, y$ là số mol $Fe$, $FeO$

${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol$

Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow 3x + y = 0,25.2$ (1)

Mà $56x + 72y = 12$ (2)

Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = 0,15 \hfill \\ y = 0,05 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,15.56}}{{12}}.100\% = 70\% $

Câu 7:

Phần không tan trong ${H_2}S{O_4}$ loãng là $R$

$Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}$

${n_{{H_2}}} = 0,2mol$

$ \Rightarrow {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2g$

$ \Rightarrow {m_R} = 17,6 - 11,2 = 6,4g$

${n_{S{O_2}}} = 0,1mol$

Gọi $n$ là hoá trị của $R$

Bảo toàn electron: $n.{n_R} = 2{n_{S{O_2}}}$

$ \Rightarrow n.\frac{{6,4}}{R} = 0,2 \Rightarrow R = 32n$

+ $n = 1 → R = 32$ (loại)

+ $n = 2 → R = 64 → R$ là $Cu$

+ $n = 3 → R = 96$ (loại)

Vậy, $R$ là $Cu$.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarGửiHủy

Cảm ơn

Đăng nhập để hỏi chi tiết avatar

tn9901236
Chưa có nhóm

Trả lời
121
Điểm
1117
Cảm ơn
75

tn9901236

21/05/2020

Đáp án:

câu 6 C

Giải thích các bước giải:

2 Fe + 6 H2SO4(đ,n) → Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O 2FeO + 4H2SO4 (đ, n) ------> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OGọi nFe = a(mol) n FeO = b(mol) (a,B>0)m = 56.a + 72.b = 12 (1)nSO2 = 3/2. nFe + 1/2.nFeO = 3/2a + 1/2b =5,6/22,4 = 0,25 mol (2)Từ (1) (2) a =0,15 mol b = 0,05 mol=> mFe = 0,15.56 = 8,4 g %mFe=8.4/12.100%=70%

câu 7

Fe tan trong H2SO4 => phần ko tan trong H2SO4 loãng là R

nH2= $\frac{4, 48}{22, 4}$

=0,2 mol

Fe + H2SO4 =-> FeSO4 +H2

0,2===-..0,2

mR=17,6-56*0,2=6,4 (g)

gọi n là hóa trị của R; nSO2 = $\frac{2, 24}{22, 4}$

=0,1 mol

2R +2nH2SO4 =--> R2(SO4)n + nSO2 +2nH2O

$\frac{0, 2}{n}$

====-.0,1