Cấu Hình Electron Của Al (Nhôm)

Cấu hình electron của Al (Nhôm)

• Ra mắt Sách 20 đề THPT quốc gia form 2025 toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Từ cấu hình electron của nhôm ta có thể biết được điều gì về vị trí và tính chất nguyên tố nhôm? Bài viết sau đây sẽ giúp các em trả lời câu hỏi trên.

• Cấu hình electron của Al (chương trình mới)

Cấu hình electron của Al (Nhôm)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z = 13)

- Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13 ⇒ nguyên tử Al có 13 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử nhôm là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

Viết gọn: [Ne]3s2 3p1.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Al trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Al là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ta xác định được nguyên tử Al có 13 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 3.

⇒ Vậy nhôm ở ô thứ 13 (do Z = 13); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIIA (do có 3 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ Al thuộc nhóm IIIA, là kim loại mạnh.

+ Công thức oxit: Al2O3 (là oxit lưỡng tính)

+ Công thức bazơ tương ứng: Al(OH)3 (là hiđroxit lưỡng tính)

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố R có electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Tổng số electron trên phân lớp p là 7. Cấu hình electron của nguyên tử R là

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

B. 1s2 2s2 2p5 3s2 3p2.

C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1.

D. 1s2 2s2 2p5 3s1 3p2.

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử của nguyên tố R có electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

⇒ Nguyên tố R là nguyên tố p.

Tổng số electron trên phân lớp p là 7

⇒ Cấu hình electron nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

Câu 2: Cation X3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6. Trong bảng tuần hoàn hóa học, nguyên tố X thuộc

A. ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

B. ô 11, chu kì 3, nhóm IIIA.

C. ô 13, chu kì 3, nhóm IA.

D. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Lời giải:

Đáp án D

X ⟶ X3+ + 3e

Cation X3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

⇒ Nguyên tử X có 13 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 3.

⇒ Nguyên tố X thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Ni

• Cấu hình electron của N

• Cấu hình electron của O

• Cấu hình electron của P

• Cấu hình electron của Fe

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)