Cấu Hình Electron Của Ca (Canxi)

Cấu hình electron của Ca (Canxi)

• HOT Ra mắt Sách tổng ôn 12 (2k8) toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Xác định vị trí trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học của nguyên tố dựa vào cấu hình electron của canxi như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

• Cấu hình electron của Ca (chương trình mới)

Cấu hình electron của Ca (Canxi)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử canxi (Z = 20)

- Canxi có số hiệu nguyên tử là 20 ⇒ nguyên tử Ca có 20 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử canxi là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Viết gọn: [Ar]4s2.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Ca trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Ca là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ta xác định được nguyên tử Ca có 20 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 2.

⇒ Vậy canxi ở ô thứ 20 (do Z = 20); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Ca thuộc nhóm IIA nên Ca là kim loại kiềm thổ.

+ Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ar.

Ca ⟶ Ca2+ + 2e

+ Công thức oxit: CaO (là basic oxide)

+ Công thức hiđroxit tương ứng: Ca(OH)2 (là bazơ mạnh).

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Cation R2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn?

A. Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

B. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

C. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

D. Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Lời giải:

Đáp án C

R ⟶ R2+ + 2e

Cation R2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6.

⇒ Cấu hình electron của ion R2+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

⇒ Cấu hình electron của R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

⇒ Nguyên tử R có 20 electron phân bố trên 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Nguyên tố R thuộc ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron và hạt neutron là 40. Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện tích dương bằng với số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5­.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số hạt electron, proton, neutron của nguyên tố X là e, p, n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p.

X có tổng số hạt electron và hạt neutron là 40 ⇒ e + n = 40 (1)

Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện tích dương bằng với số hạt không mang điện.

⇒ p = n hay e = n (2)

Từ (1) và (2) ⇒ e = p = n = 20

⇒ Cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Cl

• Cấu hình electron của Cr

• Cấu hình electron của Ag

• Cấu hình electron của Ba

• Cấu hình electron của Co

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán, lý, hóa, văn, sử, địa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)