Cấu Hình Electron Của Cl (Clo)

Cấu hình electron của Cl (Clo)

• HOT Ra mắt Sách tổng ôn 12 (2k8) toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Cấu hình electron nguyên tử clo được xác định như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em nắm được mối quan hệ giữa cấu hình electron của clo với vị trí và tính chất nguyên tố clo.

• Cấu hình electron của Cl (chương trình mới)

Cấu hình electron của Cl (Clo)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử clo (Z = 17)

- Clo có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử clo là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Viết gọn: [Ne]3s2 3p5.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Cl trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Cl là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ta xác định được nguyên tử Cl có 17 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 7.

⇒ Vậy clo ở ô thứ 17 (do Z = 17); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIA (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ Clo thuộc nhóm VIIA nên Cl là phi kim điển hình.

⇒ Clo có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

Cl + e ⟶ Cl–

+ Công thức oxit cao nhất: Cl2O7 (là acidic oxide)

+ Công thức axit tương ứng: HClO4 (là axit có tính oxi hóa mạnh)

+ Công thức hợp chất khí với hiđro: HCl (là axit mạnh)

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Ion X– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

Lời giải:

Đáp án B

X + e ⟶ X–

Ion X– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố Y có 3 lớp electron và tổng số electron phân lớp p là 11. Xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn hóa học?

A. Ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.

B. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

C. Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử của nguyên tố Y có 3 lớp electron nên nguyên tố Y thuộc chu kì 3.

Tổng số electron phân lớp p là 11

⇒ Cấu hình electron của Y là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

⇒ Nguyên tử Y có 17 electron, phân bố trên 3 lớp electron và có 7 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Nguyên tố Y thuộc ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Cr

• Cấu hình electron của Ag

• Cấu hình electron của Ba

• Cấu hình electron của Co

• Cấu hình electron của Cu

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán, lý, hóa, văn, sử, địa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)