Cấu Hình Electron Của Cu (Đồng)

Cấu hình electron của Cu (Đồng)

• Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Trang trước Trang sau

Dựa vào cấu hình electron của đồng ta sẽ biết được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của đồng. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

• Cấu hình electron của Cu (chương trình mới)

Cấu hình electron của Cu (Đồng)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử đồng (Z = 29)

- Đồng có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử đồng là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

Viết gọn: [Ar] 3d10 4s1.

Chú ý:

- Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự PMNL các electron được phân bố như sau:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9.

- Do trạng thái này không bền nên 1 electron ở phân lớp 4s chuyển sang phân lớp 3d để đạt trạng thái bão hòa bền vững hơn.

- Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo từng lớp để thu được cấu hình electron như trên.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Cu trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Cu là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 ta xác định được nguyên tử Cu có 29 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron hóa trị bằng 1.

⇒ Vậy đồng ở ô thứ 29 (do Z = 29); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

- Tính chất nguyên tố:

+ Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IB nên đồng là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

+ Số oxi hóa phổ biến của đồng trong hợp chất là +2, ngoài ra còn số oxi hóa +1.

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Số electron phân lớp d nhiều hơn số electron phân lớp s là 3 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học?

A. Chu kì 4, nhóm IA.

B. Chu kì 4, nhóm IB.

C. Chu kì 4, nhóm VIIB.

D. Chu kì 4, nhóm VIIIB.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1.

Nguyên tố X thuộc chu kì 4 và có tổng số electron phân lớp s là 7.

Số electron phân lớp d nhiều hơn số electron phân lớp s là 3 electron.

⇒ Số electron phân lớp d là 10.

⇒ Phân lớp 3d đã bão hòa electron.

⇒ Electron hóa trị bằng 1.

⇒ Nguyên tố X thuộc nhóm IB.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 93. Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 6. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. [Ar] 3d94s1.

B. [Ar] 3d9 4s2.

C. [Ar] 3d10 4s1.

D. [Ar] 3d10 4s2.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

 2p+n=93n−p=6p=e⇒e=p=29n=35

⇒ Nguyên tử X có 29 electron.

⇒ Cấu hình electron là [Ar] 3d10 4s1.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Zn

• Cấu hình electron của Mn

• Cấu hình electron của Rb

• Cấu hình electron của Sr

• Cấu hình electron của Ti

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)