Cấu Hình Electron Của Halogen (Nhóm VIIA)

Cấu hình electron của halogen (Nhóm VIIA)

• Giảm giá 50% sách VietJack đánh giá năng lực các trường trên Shopee Mall

Trang trước Trang sau

Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron tổng quát như thế nào? Bài viết sau đây sẽ làm sáng tỏ vấn đề này.

Cấu hình electron của halogen (Nhóm VIIA)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron của halogen

- Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, lớp ngoài cùng có 7 electron.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng: ns2 np5.

- Cấu hình electron của một số halogen thường gặp:

+ Flo (Z = 9): [He]2s22p5.

+ Clo (Z = 17): [Ne]3s23p5.

+ Brom (Z = 35): [Ar]3d104s24p5.

+ Iot (Z = 53): [Kr]4d105s25p5.

2. Mối liên hệ giữa cấu hình electron của halogen với vị trí và tính chất các nguyên tố halogen

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np5.

⇒ Halogen thuộc chu kì n, nhóm VIIA, nguyên tố p.

- Lớp ngoài cùng có 7 electron nên các halogen có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất.

X + e ⟶ X-

- Công thức oxit cao nhất: X2O7 (là acidic oxide).

- Công thức axit tương ứng: HXO4.

- Công thức hợp chất khí với hiđro là HX.

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Tổng số electron trên phân lớp p là 11. Cấu hình electron của X là

A. [He]2s22p5.

B. [Ne]3s23p5.

C. [He]3s23p5.

D. [Ne]3s13p5.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng là ns2 npa.

Mà tổng số electron trên phân lớp p là 11.

⇒ Sự phân bố electron trên các phân lớp p là 2p6, 3p5.

⇒ Cấu hình electron của X là [Ne]3s23p5.

Câu 2: Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 28. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. chu kì 2, nhóm VIA.

B. chu kì 3, nhóm VIA.

C. chu kì 2, nhóm VIIA.

D. chu kì 3, nhóm VIIA.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

e+p+n=28(e+p)−n=8e=p ⇒ e=p=9n=10

⇒ Cấu hình electron của X là [He]2s22p5.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIIA (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của kim loại kiềm thổ (Nhóm IIA)

• Cấu hình electron của nhóm VA

• Cấu hình electron khí hiếm (Nhóm VIIIA)

• Cấu hình electron kim loại kiềm (Nhóm IA)

• Cấu hình electron của kim loại đầy đủ, chi tiết

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• 30 đề toán, lý hóa, anh, văn 2025 (100-170k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia HN 2025 (cho 2k7)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)