CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ - TaiLieu.VN

Mạng xã hội chia sẻ tài liệu Upload Đăng nhập Nâng cấp VIP Trang chủ » Tài Liệu Phổ Thông » Bài tập cơ bản và nâng cao5 trang 521 lượt xem 360CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố. • Học sinh vận dụng: Viết cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử Các electron trong nguyên tử chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Thực nghiệm và lí thuyết đã xác định được thứ tự của các lớp và phân lớp theo theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s...

abcdef_51SaveLikeShareReport Download AI tóm tắt /5 Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố. • Học sinh vận dụng: Viết cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử Các electron trong nguyên tử chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.Thực nghiệm và lí thuyết đã xác định được thứ tự của các lớp và phân lớp theo theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… Khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng nên mức năng lượng 4s thấp hơn 3d. Sơ đồ các mức năng lượng trong nguyên tửII. Cấu hình electron của nguyên tử 1. Cấu hình electron của nguyên tử Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.Người ta quy ước viết cấu hình electron nguyên tử như sau:- Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…). - Phân lớp được ghi bằng chữ cái thường s, p, d, f. - Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía bên phải của phân lớp (s2, p6), các phân lớp không có electron không ghi.Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm các bước sau: Bước 1: Xác định số electron nguyên tử.Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) và tuân theo quy tắc sau: - phân lớp s chứa tối đa 2 electron; - phân lớp p chứa tối đa 6 electron; - phân lớp d chứa tối đa 10 electron; - phân lớp f chứa tối đa 14 electron. Bước 3. Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…).Ví dụ 1: Viết cấu hình electron của nguyên tử O (Z=8): 1. Xác định số electron: 8. 2. Các electron phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng dần của năng lượng trong nguyên tử: 1s22s22p4. 3. Cấu hình electron là: 1s22s22p4. Ví dụ 2: Viết cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z=26). 1. Xác định số electron: 26.2. Các electron phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng dần của năng lượng trong nguyên tử: 1s22s22p63s23p64s23d6. 3. Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau: 1s22s22p63s23p63d64s2. Hay viết gọn là [Ar] 3d64s2. Ví dụ 3 : cấu hình của một số nguyên tử khác: 1H : 1s1 2He : 1s2 3Li : 1s2 2s1 4Be : 1s2 2s2 5B : 1s2 2s2 2p1 20K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s11. - Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s (Ví dụ nguyên tố H, Na, K...).- Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p (Ví dụ nguyên tố B, O, Cl...).- Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d (Ví dụ nguyên tố Fe, Cu, Cr...).- Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f (Ví dụ nguyên tố Ce, U, Pr...). 2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng - Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng nhiều nhất là 8 electron. - Các nguyên tử có 8 electron ngoài cùng là khí hiếm, chúng không tham gia vào các phản ứng hóa học. - Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố kim loại. - Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim. - Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.Như vậy, khi biết cấu hình electron của nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố.

Tài liêu mới

Phiếu Bài Tập Cuối Tuần 35 - Toán Lớp 2- Cánh Diều

W 8 trang

Tài liệu Tổng hợp bài tập định lý Viète

W 3 trang

Bài tập ôn luyện ngữ pháp tiếng Anh cơ bản

W 7 trang

Bài tập vận dụng về từ vựng, ngữ pháp tiếng Anh

W 11 trang

Bài tập So sánh hơn và nhất của tính từ

W 6 trang

Tài liệu tham khảo Tiếng Anh lớp 8

126 trang

Đề ôn tập Vật lí lớp 12

W 6 trang

Tài liệu chuyên đề: Cực trị hàm số

W 12 trang

Câu hỏi trắc nghiệm ôn tập môn Toán lớp 11

5 trang

Tài liệu Tổng hợp lý thuyết Toán lớp 8

W 16 trang

Tài liệu Lý thuyết và bài tập Tiếng Anh lớp 6

W 7 trang

Tài liệu Bài tập cơ bản và nâng cao Đại số 7 (Dành cho giáo viên, phụ huynh)

400 trang

Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Lịch sử lớp 9 (Sách Kết nối tri thức)

W 34 trang

Tài liệu Hình học 9 - Chương 5: Đường tròn - Tự luận có lời giải (Sách Kết nối trí thức với cuộc sống)

181 trang

Phiếu bài tập cuối tuần Tiếng Việt 1 - Tuần 1 đến tuần 5

38 trang

AI tóm tắt

- Giúp bạn nắm bắt nội dung tài liệu nhanh chóng!

Giới thiệu tài liệu

Đối tượng sử dụng

Từ khoá chính

Nội dung tóm tắt

Giới thiệu

Về chúng tôi

Việc làm

Quảng cáo

Liên hệ

Chính sách

Thoả thuận sử dụng

Chính sách bảo mật

Chính sách hoàn tiền

DMCA

Hỗ trợ

Hướng dẫn sử dụng

Đăng ký tài khoản VIP

Zalo/Tel:

093 303 0098

Email:

[email protected]

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi

Facebook

Youtube

TikTok

Chịu trách nhiệm nội dung: Nguyễn Công Hà Doanh nghiệp quản lý: Công ty TNHH Tài Liệu trực tuyến Vi Na - GCN ĐKDN: 0307893603 Địa chỉ: 54A Nơ Trang Long, P. Bình Thạnh, TP.HCM - Điện thoại: 0283 5102 888 - Email: [email protected]ấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015