Cấu Hình Electron Của O (Oxi)

Cấu hình electron của O (Oxi)

• HOT Ra mắt Sách tổng ôn 12 (2k8) toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Các em biết không, chỉ cần dựa vào cấu hình electron của oxi chúng ta sẽ xác định được vị trị trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học của oxi. Bài viết sau đây giúp các làm rõ vấn đề này.

• Cấu hình electron của O (chương trình mới)

Cấu hình electron của O (Oxi)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8)

- Nguyên tử oxi có số hiệu nguyên tử là 8 ⇒ nguyên tử oxi có 8 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử oxi là 1s2 2s2 2p4.

Viết gọn: [He]2s2 2p4.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí oxi trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của oxi là 1s2 2s2 2p4 xác định được nguyên tử oxi có 8 electron, phân bố trên 2 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Vậy oxi ở ô thứ 8 (do Z = 8); chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ Oxi là phi kim hoạt động mạnh.

+ Oxi có xu hướng nhận 2 electron khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ne.

O + 2e ⟶ O2-

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p4. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Nằm ở ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA.

B. Nằm ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

C. Nằm ở ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

D. Nằm ở ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p4.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p4.

⇒ Nguyên tố X thuộc ô thứ 8 (Z = 8), chu kì 2 (có 2 lớp e), nhóm VIA (6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 2: Nguyên tử A có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p. Trong các phản ứng hóa học, A có xu hướng nhận thêm 2 electron. Cấu hình electron của nguyên tử A là

A. 1s2 2s2 2p4.

B. 1s2 2s2 2p3.

C. 1s2 2s2 2p5.

D. 1s2 2s2 2p6.

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử A có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p.

⇒ Cấu hình electron của A có dạng 1s2 2s2 2pa.

⇒ Khí hiếm gần A nhất là Ne

Mà A có xu hướng nhận thêm 2 electron ⇒ 2 + 2 + a + 2 = 10

⇒ a = 4

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử A là 1s2 2s2 2p4.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của P

• Cấu hình electron của Fe

• Cấu hình electron của Si

• Cấu hình electron của Ar

• Cấu hình electron của Be

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán, lý, hóa, văn, sử, địa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)