Cấu Hình Electron Của S (Lưu Huỳnh)

Cấu hình electron của S (Lưu huỳnh)

• Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Trang trước Trang sau

Vị trí và tính chất nguyên tố lưu huỳnh có mối liên hệ gì với cấu hình electron lưu huỳnh? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em có câu trả lời cho câu hỏi trên.

• Cấu hình electron của S (chương trình mới)

Cấu hình electron của S (Lưu huỳnh)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16)

- Lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ nguyên tử S có 16 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Viết gọn: [Ne]3s2 3p4.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí S trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của S là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ta xác định được nguyên tử S có 16 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Vậy lưu huỳnh ở ô thứ 16 (do Z = 16); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ S thuộc nhóm VIA nên S là phi kim.

⇒ Lưu huỳnh có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

S + 2e ⟶ S2-

+ Công thức oxit cao nhất: SO3 (là acidic oxide)

+ Công thức axit tương ứng: H2SO4 (là axit mạnh)

+ Công thức hợp chất khí với hiđro: H2S (H2S tan trong nước tạo dung dịch axit yếu)

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Ion X2- có tổng số hạt mang điện là 34. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Lời giải:

Đáp án B

X + 2e ⟶ X2-

Gọi số hạt electron của nguyên tử X là e.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p.

Ion X2- có tổng số hạt mang điện là (e + 2) + p = 2e + 2

⇒ 2e + 2 = 34

⇒ e = 16

Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Câu 2: Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p. Tổng số electron trên phân lớp p = 10. Nguyên tố R thuộc nhóm nào?

A. Nhóm IVA.

B. Nhóm VA.

C. Nhóm VIA.

D. Nhóm VIIA.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p

⇒ Nguyên tử R có 3 lớp electron và electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

⇒ Cấu hình electron của R có dạng 1s2 2s2 2p6 3s2 3pa.

⇒ 6 + a = 10

⇒ a = 4

⇒ Lớp ngoài cùng, nguyên tử có 6 electron.

⇒ Nguyên tố R thuộc nhóm VIA.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Mg

• Cấu hình electron của Na

• Cấu hình electron của Ne

• Cấu hình electron của Al

• Cấu hình electron của Ni

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)