Cấu Hình Electron Kim Loại Kiềm (Nhóm IA)

Cấu hình electron kim loại kiềm (Nhóm IA)

• Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Trang trước Trang sau

Các kim loại kiềm (kim loại nhóm IA) có cấu hình electron tổng quát như thế nào? Bài viết sau đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

Cấu hình electron kim loại kiềm (Nhóm IA)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron kim loại kiềm

- Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố: liti (Li); natri (Na); kali (K); rubidi (Rb); xesi (Cs) và franxi (Fr).

- Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng có dạng: ns1.

- Cấu hình electron tổng quát của các kim loại kiềm: [KH]ns1.

(Trong đó KH là khí hiếm gần nhất với nguyên tố)

- Cấu hình electron của các kim loại kiềm:

+ Li (Z = 3): [He]2s1.

+ Na (Z = 11): [Ne]3s1.

+ K (Z = 19): [Ar]4s1.

+ Rb (Z = 37): [Kr]5s1.

+ Cs (Z = 55): [Xe]6s1.

Chú ý: Franxi là nguyên tố phóng xạ nên xét cùng các nguyên tố phóng xạ.

2. Mối liên hệ giữa cấu hình electron kim loại kiềm với vị trí, tính chất của kim loại kiềm

- Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns1.

⇒ Lớp ngoài cùng có 1 electron, nguyên tố s.

- Trong các phản ứng hóa học, kim loại kiềm có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để đạt trạng thái bền vững của khí hiếm gần nó nhất.

R ⟶ R+ + 1e

- Công thức oxit: R2O (là basic oxide)

- Công thức hiđroxit tương ứng: ROH (là bazơ tan)

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Chu kì 2, nhóm VIA.

B. Chu kì 2, nhóm VIIIA.

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Chu kì 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án D

Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6.

⇒ Cation R+ có 10 electron.

R ⟶ R+ + 1e

⇒ Nguyên tử R có 11 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R là [Ne]3s1.

⇒ Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Câu 2: Cho nguyên tố X là kim loại kiềm thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của X là

A. [Ne]4s2.

B. [Ar]4s1.

C. [Ar]4s2.

D. [Ne]4s1.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố X là kim loại kiềm thuộc chu kì 4.

⇒ X là kim loại thuộc nhóm IA, chu kì 4.

⇒ Nguyên tử X có 4 lớp electron và 1 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của X là [Ar]4s1.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của kim loại đầy đủ, chi tiết

• Cấu hình electron của phi kim đầy đủ, chi tiết

• Cách nhớ trật tự phân mức năng lượng để viết cấu hình electron

• Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm Oxi

• Cấu hình electron của Halogen (Nhóm VIIA)

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)