Cấu Hình Electron Lớp Ngoài Cùng Của Các Kim Loại Kiềm Có Dạng

Số electron lớp ngoài cùng của kim loại nhóm IIA là

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến số electron lớp ngoài cùng của nhóm IIA. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi lý thuyết, bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

Nội dung chính Show

• Số electron lớp ngoài cùng của kim loại nhóm IIA là
• Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
• Kim loại nhóm IIA
• Câu hỏi vận dụng liên quan
• Cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại kiềm
• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
• Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm
• Câu hỏi vận dụng liên quan
• CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
• Video liên quan

>> Một số nội dung liên quan mời các bạn tham khảo:

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là
• Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 2a là
• Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1a là

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Nhóm IIA gồm các kim loại kiềm thổ có cấu hình lớp ngoài cùng là ns2 (có tối đa 2e).

Đáp án C

Kim loại nhóm IIA

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ: ns2 (n là số thứ tự của lớp).

Cấu tạo mạng tinh thể: Be, Mg: lục phương

Ca, Sr: lập phương tâm diện

Ba: lập phương tâm khối.

Tính chất vật lý

Ngoại trừ Be, các kim loại trong nhóm IIA đều có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp. Tất cả đều thuộc dạng kim loại nhẹ (khối lượng riêng nhỏ).

Tính chất hóa học

Do cấu hình electron của lớp vỏ nguyên tử ngoài cùng của các kim loại trong phân nhóm IIA đều có dạng là ns2, bán kính nguyên tử tương đối lớn, năng lượng ion hóanhỏ nên kim loại phân nhóm IIA đều dễ nhường 2 electron để trở thành cation M2+:

M - 2e → M2+

Vậy kim loại phân nhóm IIA có tính khử rất mạnh (chỉ thua kim loại kiềm) tức là rất dễ bị oxi hóa.

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?

A. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.

B. Số electron lớp K = 2.

C. Số lớp electron như nhau.

D. Số electron lớp ngoài cùng bằng 2.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2.Nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là

A. nhóm halogen

B. nhóm kim loại kiềm thổ.

C. nhóm khí hiếm

D. nhóm kim loại kiềm.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3.Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K.

B. Be, Al.

C. Ca, Ba.

D. Na, Ba.

Xem đáp án

Đáp án C

-------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại kiềm

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến vị trí cấu tạo của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn hóa học. Cũng như đưa ra các nội dung, lý thuyết bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns1

B. ns2

C. ns2np1

D. (n-1)dxnsy

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns1

Đáp án A

Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm

Kim loại kiềm là những nguyên tố s, có một electron lớp ngoài cùng, ở phân lớp ns1 . Đây là electron hóa trị nằm ngoài cấu hình electron bền của các khí hiếm, nên các nguyên tử kim loại kiềm rất dễ mất đi một electron hóa trị biến thành ion dương M+. Vì thế các kim loại kiềm là những kim loại rất hoạt động.

Các cation M+ của kim loại kiềm có cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm đứng trước.

Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất so với các kim loại khác cùng chu kì. Điều này cũng chứng tỏ độ hoạt động hóa học mạnh của các kim loại kiềm. Tuy vậy, năng lượng ion hóa thứ hai của chúng lại rất lớn so với năng lượng ion hóa thứ nhất, do đó trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại kiềm chỉ nhường đi 1 electron.

Các kim loại kiềm chủ yếu tạo nên các hợp chất ion, trong đó số oxi hóa duy nhất là +1. Tuy nhiên chúng cũng có thể tạo nên liên kết cộng hóa trị trong các phân tử M2 tồn tại ở trạng thái khí.

Các ion của kim loại kiềm không có màu. Các hợp chất của chúng dễ tan trong nước trừ một số hợp chất của liti

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Trong hợp chất các kim loại kiềm có số oxi hóa là

A. +1.

B. +2.

C. +3.

D. +4.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2. Để bảo quản các kim loại kiềm cần

A. Ngâm chúng trong dầu hoả.

B. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất.

C. Ngâm chúng vào nước.

D. Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì nhóm kim loại kiềm ở

A. Nhóm IA

B. Nhóm IIA

C. Nhóm VIIA

D. Nhóm VIA

Xem đáp án

Đáp án A

-------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Chọn A.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

Kết luận nào sau đây là đúng?

Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA?

Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA có chung

Kim loại được dùng làm tế bào quang điện là

Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai ?

Trong tự nhiên, kim loại kiềm không tồn tại ở dạng tự do vì

Để bảo quản các kim loại kiềm, ta cần phải

Cho miếng kim loại Na vào dung dịch CuSO4. Hiện tượng xảy ra là

Không thể dùng KOH làm khô khí nào sau đây ?

Trường hợp không xảy ra phản ứng khi cho NaHCO3

Tính chất nào nêu dưới đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ?

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm

Kim loại Na không tác dụng được với chất nào dưới đây?

M là kim loại nhóm IA, oxit của M có công thức là

Dung dịch KHCO3 phản ứng với chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?

Hiđroxit nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

Trong bảng tuần hoàn hóa học, kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA?

Ở điều  kiện thường, kim loại nào sau đây tác dụng được với H2O?

Natri bicacbonat (natri hiđrocacbonat) là một thuốc chống axit (dạ dày). Sau khi uống, natri bicacbonat trung hoà nhanh độ axit của dạ dày làm giảm nhanh triệu chứng bệnh, người bệnh sẽ dễ chịu. Tuy nhiên đây là thuốc chống axit trực tiếp và khá mạnh nên tránh dùng kéo dài với liều cao. Natri bicacbonat thường không dùng đơn độc, mà dùng phối hợp với các thuốc khác như nhôm hiđroxit, magie trisilicat, magie cacbonat, magie hiđroxit, canxi cacbonat, enzim tiêu hóa,… (trong viên phối hợp). Thuốc còn được dùng để làm kiềm hóa trong nhiễm toan chuyển hóa và làm kiềm hóa nước tiểu.

Để xác định hàm lượng phần trăm natri biacabonat không rõ nguồn gốc trong một viên nén tổng hợp, người ta cho 10 gam mẫu chất này tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí CO2 (đktc). Hàm lượng phần trăm natri biacabonat có trong viên nén đó là