Cấu Hình Electron Và Sự Phân Bố Electron Theo Obitan - (^_^)

Cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan

a) Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử:

* Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

* Nguyên lý Pau – li: Trên một obitan chỉ có nhiều nhất hai e và hai e này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi e (có spin ngược nhau).

* Quy tắc Hun: Trong một phân lớp, các e sẽ phân bố trên các obitan sao cho số e độc thân là tối đa và các e này phải có chiều tự quay giống nhau.

b) Cấu hình electron nguyên tử: biểu diễn sự phân bố các e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

* Cách viết cấu hình:

- Xác định số e của nguyên tử

- Biểu diễn các e theo thứ tự tắng dần các mức năng lượng các obitan nguyên tử (AO) theo các nguyên lý và quy tắc phân bố các e trong nguyên tử.

- Viết cấu hình e theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp e từ nhỏ tới lớn.

Ví dụ: Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26).

Viết theo thứ tự các mức năng lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6

Cấu hình của Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Trên cơ sở cấu hình electron của nguyên tố, ta dễ dàng viết cấu hình electron của cation hoặc anion tạo ra từ nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: Cấu hình electron của

Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ;

Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.

Đối với anion thì thêm vào lớp ngoài cùng số electron mà nguyên tố đã nhận.

Ví dụ:

S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Cần hiểu rằng : electron lớp ngoài cùng theo cấu hình electron chứ không theo mức năng lượng.

Nhắn tin cho tác giả Thien Ha @ 07:55 29/10/2009 Số lượt xem: 14147 Số lượt thích: 1 người (Nguyễn Thị Hồng Hải)