Chất Dư Trong Hóa Học - Công Ty Hóa Chất Hanimex - Hanimexchem

Tính theo phương trình hóa học có chất dư

Bài toán về lượng chất dư có đặc điểm là trên một phương trình phản ứng cho biết lượng của hai chất có mặt trên phương trình mà theo lẽ chỉ cần biết lượng của một chất là suy ra lượng chất còn lại

Cách tính chất dư trong hóa học

B1: Đổi dữ kiện đầu bài ra số mol

B2: Viết phương trình phản ứng

B3: Dựa vào phương trình phản ứng và tỉ lệ, tìm tỉ lệ số mol và hệ số phản ứng của 2 chất tham gia theo PTHH

B4: Vậy tính toán dựa vào số mol chất phản ứng hết, điền số mol chất hết lên PTHH.

Từ các dữ kiện có liên quan tìm được số mol của các chất theo yêu cầu đề bài.

Ví dụ cách tìm chất dư trong hóa học

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ——- > cC + dD. Cho nA và nB

ð = => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

ð > => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

ð < => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Lưu ý: Tính theo phương trình hóa học thì phải tính theo chất hết

Nếu đầu bài cho 1 chất tham gia và 1 sản phẩm thì tính toán theo chất sản phẩm

Bài tập tìm chất dư

Ví dụ : Cho 13 gam Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm clorua và khí H2.

a) Viết và cân bằng PTHH và cho biết sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư?

b) Tính thể tích của H2 thu được.

Hướng dẫn giải:

a) Bước 1: Số mol Zn là: {{n}_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\,molnZn​=6513​=0,2mol

Bước 2: Viết PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Bước 3: Xét 2 tỉ lệ số mol và hệ số phản ứng của Zn và HCl, ta có:

\frac{{{n}_{Zn}}}{1}=\frac{0,2}{1}=0,21nZn​​=10,2​=0,2 và \frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,152nHCl​​=20,3​=0,15

Vì 0,2 > 0,15 => Zn dư và HCl phản ứng hết

=> tính sản phẩm theo HCl

b) PTHH: Zn +  2HCl  →  ZnCl2  +  H2

2mol                        1mol

0,3mol         →        0,15mol

=> Thể tích khí H2 thu được là: V = 22,4.n = 22,4.0,15 = 3,36 lít

Tag: gì 8 khối hoá