Chất Xúc Tác Định Nghĩa Và Cách Thức Hoạt động Của Chúng

Chất xúc tác là một chất hóa học ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học bằng cách thay đổi năng lượng kích hoạt cần thiết để phản ứng diễn ra. Quá trình này được gọi là xúc tác. Một chất xúc tác không được tiêu thụ bởi phản ứng và nó có thể tham gia vào nhiều phản ứng cùng một lúc. Sự khác biệt duy nhất giữa phản ứng xúc tác và phản ứng không bị xúc tác là năng lượng kích hoạt khác nhau.

Không có ảnh hưởng đến năng lượng của chất phản ứng hoặc sản phẩm. ΔH cho phản ứng là như nhau.

Cách chất xúc tác hoạt động

Các chất xúc tác cho phép một cơ chế thay thế cho các chất phản ứng trở thành sản phẩm, với năng lượng kích hoạt thấp hơn và trạng thái chuyển tiếp khác nhau. Chất xúc tác có thể cho phép phản ứng tiến hành ở nhiệt độ thấp hơn hoặc tăng tốc độ phản ứng hoặc chọn lọc. Các chất xúc tác thường phản ứng với các chất phản ứng để tạo thành các chất trung gian mà cuối cùng mang lại các sản phẩm phản ứng tương tự và tái tạo chất xúc tác. Lưu ý rằng chất xúc tác có thể được tiêu thụ trong một trong các bước trung gian, nhưng nó sẽ được tạo lại trước khi phản ứng được hoàn thành.

Chất xúc tác tích cực và tiêu cực (Chất ức chế)

Thông thường khi ai đó đề cập đến chất xúc tác, chúng có nghĩa là chất xúc tác dương , là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hóa học bằng cách giảm năng lượng kích hoạt của nó. Ngoài ra còn có các chất xúc tác hoặc chất ức chế âm, làm chậm tốc độ phản ứng hóa học hoặc làm giảm khả năng xảy ra.

Nhà quảng cáo và chất độc xúc tác

Promoter là một chất làm tăng hoạt động của chất xúc tác. Chất độc xúc tác là một chất làm bất hoạt chất xúc tác.

Chất xúc tác trong hành động

• Enzyme là chất xúc tác sinh học phản ứng cụ thể. Họ phản ứng với một chất nền để tạo thành một hợp chất trung gian không ổn định. Ví dụ, anhydrase cacbonic xúc tác phản ứng: H 2 CO 3 (aq) ⇆ H 2 O (l) + CO 2 (aq) Enzym cho phép phản ứng đạt được trạng thái cân bằng nhanh hơn. Trong trường hợp của phản ứng này, enzyme làm cho nó có thể cho carbon dioxide khuếch tán ra khỏi máu và vào phổi để nó có thể được thở ra.

• Kali permanganat là chất xúc tác cho quá trình phân hủy hydrogen peroxide thành khí và nước oxy. Thêm kali permanganat làm tăng nhiệt độ của phản ứng và tốc độ của nó.
• Một số kim loại chuyển tiếp có thể hoạt động như chất xúc tác. Một ví dụ tốt về bạch kim trong bộ chuyển đổi xúc tác của ô tô. Chất xúc tác làm cho nó có khả năng biến độc tố carbon độc hại thành carbon dioxide ít độc hơn. Đây là một ví dụ về xúc tác không đồng nhất.
• Một ví dụ điển hình về phản ứng không tiến hành với tốc độ đáng kể cho đến khi chất xúc tác được thêm vào là giữa khí hydro và khí oxy. Nếu bạn trộn hai loại khí lại với nhau, không có gì xảy ra nhiều. Tuy nhiên, nếu bạn thêm nhiệt từ một trận đấu có ánh sáng hoặc tia lửa, bạn sẽ vượt qua được năng lượng kích hoạt để bắt đầu phản ứng. Trong phản ứng này, hai loại khí phản ứng để tạo ra nước (nổ). H 2 + O 2 ↔ H 2 O
• Phản ứng đốt cháy tương tự. Ví dụ, khi bạn đốt một ngọn nến, bạn vượt qua năng lượng kích hoạt bằng cách áp dụng nhiệt. Khi phản ứng bắt đầu, nhiệt phát ra từ phản ứng sẽ vượt qua năng lượng kích hoạt cần thiết để cho phép nó tiếp tục.