Cho 0,2mol CuO Tác Dụng Vừa đủ Với Dung Dịch H2SO4 20% đun ...

Học liệu Hỏi đáp Đăng nhập Đăng ký

• Học bài
• Hỏi bài
• Kiểm tra
• ĐGNL
• Thi đấu
• Thư viện số
• Bài viết Cuộc thi Tin tức Blog học tập
• Trợ giúp
• Về OLM

Chính thức mở đề thi thử tốt nghiệp THPT trên máy tính từ 27/12/2025, xem ngay.

🔥ĐẤU TRƯỜNG TRỞ LẠI, THỬ THÁCH TĂNG CẤP!!! THAM GIA NGAY

OLM App phiên bản mới, cập nhật trải nghiệm ngay!

OLM Class tuyển sinh lớp bứt phá học kỳ II! Đăng ký ngay

• Mẫu giáo
• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12
• ĐH - CĐ

K Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Xác nhận câu hỏi phù hợp

×

Chọn môn học Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên Mua vip

• Tất cả
• Mới nhất
• Câu hỏi hay
• Chưa trả lời
• Câu hỏi vip

LQ Lê Quý Cường 14 tháng 4 2017 - olm

cho 0,2mol CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10độ C. Tính khối lượng tinh thể CuSO4. 5H2O đã tách ra khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 10độ C là 17,4gam

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 0 Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên HH Huy Hoang 20 tháng 2 2020 - olm Hóa học 8? Ở 25 độ C độ tan của CuSO4 là 32g a) Tính khối lượng của CuSO4 và khối lượng của nước cần lấy để pha chế được ở nhiệt độ đó b) Hạ nhiệt độ của dung dịch ban đầu xuống 15 độ C thấy có m (g) tinh thể CuSO4.aH2O tách khỏi dung dịch. Khi phân tích thành phần của 1 tinh thể ngậm nước nói trên thấy tỉ lệ số nguyên tử S và nguyên tử H là 1:18. Biết độ tan của dung...Đọc tiếp

Hóa học 8? Ở 25 độ C độ tan của CuSO4 là 32g a) Tính khối lượng của CuSO4 và khối lượng của nước cần lấy để pha chế được ở nhiệt độ đó b) Hạ nhiệt độ của dung dịch ban đầu xuống 15 độ C thấy có m (g) tinh thể CuSO4.aH2O tách khỏi dung dịch. Khi phân tích thành phần của 1 tinh thể ngậm nước nói trên thấy tỉ lệ số nguyên tử S và nguyên tử H là 1:18. Biết độ tan của dung dịch CuSO4 ở nhiệt độ này là 22g. Tính m

Ai làm được đâu tiên tui tk cho nha !!!

Help me

#hoahoc8#

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 2 TN Thanh Nhàn ♫ 20 tháng 2 2020

a) Ở t1 : độ tan của CuSO4 là 20 gam

20 gam chất tan trong ( 100 + 20 ) gam dung dịch

C%=20120⋅100%=16,66%C%=20120⋅100%=16,66%

b) 134,2 gam dung dịch CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ t2 ( độ tan là 34,2 gam )

Khi hạ nhiệt độ xuống t1 thì có CuSO4.5H2O kết tinh.

Gọi số mol CuSO4 kết tinh là x thì :

+ Số gam CuSO4 là 160x

+ Số gam H2O kết tinh theo là 90x

Số gam nước còn 100 - 90x

Số gam CuSO4 còn 34,2 - 160x

- Ở t1 : 100 gam nước có 20 gam chất tan

100 - 90x nước có x' gam chất tan

x,=(100−90x)20100;(100−90x)20100=34,2−160xx,=(100−90x)20100;(100−90x)20100=34,2−160x

( 100 - 90x ) . 0,2 = 34,2 - 160x ⇒20−18x=34,2−160x⇒20−18x=34,2−160x

⇒142x=14,2⇒x=0,1⇒142x=14,2⇒x=0,1

CuSO4.5H2O có 0,1 mol . Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh là 25 gam

Đúng(0) HH Huy Hoang 20 tháng 2 2020

๖ۣۜŇɦạϮッт๏áɴ๖ۣۜнọςッ thanks

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời P pokiwar 24 tháng 8 2018 - olm

a)

hòa tan 6g CuSO4 vào nước thì được dung dịch CuSO4 15%.tính thể tích dung dịch biết D dung dịch CuSO4 = 1,15 g/ml

b) hòa tan 6,9g Na vào 150g nước thì thu đc dung dịch bazo kiềm . nồng độ phần trăm của dung dịch này là :)  

c) hòa tan 75 g tinh thể CuSO4 ngậm 5H2O được 900ml dung dịch H2SO4. Tính nồng đôh mol của dung dịch này 

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 0 CT chibi trương 25 tháng 4 2018 - olm 1 cho 7,1 gam al tác dụng vừa đủ vứi 500 ml dung dịch h2so4 loãng tạo ra khí hidoro và nhom sun fatA viết phương trình hóa học xảy raB tính thể tích khí h2 sinh ra ở(đktc)C tinh nồng độ mol/l của dung dịch h2so4 đã cho2 hòa tan 16,12g kẽm bằng dung dịch axit clohdric hcl 10%(vừa đủ)A viết pthh xảy raB tính thể tich khí hidro ở (đktc)C tính khối lượng dung dịch hcl cần...Đọc tiếp

1 cho 7,1 gam al tác dụng vừa đủ vứi 500 ml dung dịch h2so4 loãng tạo ra khí hidoro và nhom sun fat

A viết phương trình hóa học xảy ra

B tính thể tích khí h2 sinh ra ở(đktc)

C tinh nồng độ mol/l của dung dịch h2so4 đã cho

2 hòa tan 16,12g kẽm bằng dung dịch axit clohdric hcl 10%(vừa đủ)

A viết pthh xảy ra

B tính thể tich khí hidro ở (đktc)

C tính khối lượng dung dịch hcl cần dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 3 HK Hoàng Kiều Trang 25 tháng 4 2018

Bài 1:

A . PTHH : 2AI + 3H2SO4 => AI2(SO4)3 + 3H2

B . nAI = 7.1 : 27 = 0.2 (mol)

 PT :2AI         +       3H2SO4      =>        AI2(SO4)3       +   3H2

        2 mol              3 mol                                                       3 mol

        0.2 mol            0.3 mol                                                    0.3 mol

=> VH2 = 22.4 X 0.3 = 6.72 (lít)  

3.  500ml = 0.5 lít

Nồng độ mol/l của dd H2SO4 là:

CM H2SO4 = mol/lít =0.3/0.5 = 0.6 MOL/ LÍT

Đúng(0) NM nguyệt michio 25 tháng 4 2018

chuẩn nha hoàng kiều anh

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời :))) 3 tháng 8 2020 - olm

Nhờ mấy ACE chuyên hóa giải giùm (:

Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% đun nóng , sau đó là lạnh dd đến 10oC . Tính khối lượng tinh thế CuSO4 . 5H2O đã tách ra khỏi dd , biết độ tan của CuSO4 ở 10oC là 17,4g.

Giải được sẽ hậu tạ 18 sì pe ((:

Tks (:

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 9 NT Nguyễn Thị Hà Anh 3 tháng 8 2020

Đáp án:

 30,71 g

Đúng(0) :))) 3 tháng 8 2020

@Hà Anh : Mình cần cả lời giải cậu nhó ((: 

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời TP Tran phuc anh 23 tháng 4 2018 - olm Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 0.5 kg dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.003g AL bằng vừa đủ 200ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên...Đọc tiếp

Bài 1

Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 0.5 kg dung dịch HCL

a) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktc

b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Bài 2

Hoà tan hoàn toàn 5.003g AL bằng vừa đủ 200ml dung dịch HCL

a) viết PTHH cho phản ứng trên

b) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

c) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứng

d) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem khử 12.5g bột CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng kim loại tạo thành

Bài 3

Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 80.85ml dung dịch HCL 8M

a) viết PTHH

b) tính a

c) tính nồng độ mol dung dịch chất sau phản ứng, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 5 PL Phạm Lê Diễm Quỳnh 23 tháng 4 2018

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

1         2            1         1

0,5      1            0,5      0,5 

nFe= m/M = 26.3 / 56 = 0,5 mol

a) VH= n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít

b) mct HCl= n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25g

C% = ( mct . 100 )/ mdd =18,25 . 100 : 800 = 2,28125%

Đúng(0) PL Phạm Lê Diễm Quỳnh 23 tháng 4 2018

a) 

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

  2           6             2            3

0,19       0,57        0,19       0,285

nAl= m/M = 5,003/27= 0,19 mol

b) 

VH2= n . 22,4 = 0,285 . 22,4 = 6,384 lít

c) CM HCl= n/V = 0,57 / 0,2 = 2,85M

d)     H2      +     CuO    ->    Cu    +    H2O ( điều kiện nhiệt độ nha mik k đánh kí hiệu lên mũi tên đc )

         1                  1              1               1

                                         0,15625

nCuO= 12,5 / 80 = 0,15625 mol

=> tính số mol theo CuO

mCu= n. M = 0,15625 . 64 = 10g

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời TP Tran phuc anh 23 tháng 4 2018 - olm Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 280g dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.9g AL bằng vừa đủ 2000ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem...Đọc tiếp

Bài 1

Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 280g dung dịch HCL

a) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktc

b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Bài 2

Hoà tan hoàn toàn 5.9g AL bằng vừa đủ 2000ml dung dịch HCL

a) viết PTHH cho phản ứng trên

b) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

c) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứng

d) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng kim loại tạo thành

Bài 3

Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 800ml dung dịch HCL 8M

a) viết PTHH

b) tính a

c) tính nồng độ mol dung dịch chất sau phản ứng, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 0 NN Nguyễn Như Quỳnh 24 tháng 5 2018 - olm

Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

a, Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl vừa đủ

b, Lượng khí Hidro thu được ở trên cho qua bình đựng 32g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn . Tính % khối lượng các chất trong m ?

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 0 LN Lưu Ngọc Ly 25 tháng 6 2020 - olm Câu 1: Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO đun nónga. Viết phương trình phản ứng b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứngc. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứngCâu 2: Cho 2,7 gam kim loại nhôn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl 7,3% a. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc) b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản...Đọc tiếp

Câu 1: Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO đun nóng

a. Viết phương trình phản ứng b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứngc. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng

Câu 2: Cho 2,7 gam kim loại nhôn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl 7,3% 

a. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc) 

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 1 MN Minh Nguyen 25 tháng 6 2020

Câu 1 :

a)  PTHH : 

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1) 

  \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)

   

Đúng(0) SC Sống cho đời lạc quan 17 tháng 4 2018 - olm

biết đọ tan của muối KCL ở 20 độ c là 34g .Một dd KCL nóng có chứa 50 g KCL trong 130 g H2O được làm lạnh về nhiệt đọ 20 độ c .Hãy cho biết 

a) có bao nhiêu gam KCL tan trong dung dịnh

b)có bao nhiêu gam KCL tách ra khỏi dung dịch

#Hỏi cộng đồng OLM #Toán lớp 8 0 Xếp hạng Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên

• Tuần
• Tháng
• Năm

• E ♛ ꧁𝓑é༒𝓬𝓱í𝓹꧂ ♛ 10 GP
• PN professor's name ThAnH 8 GP
• B 🐊Bombardiro💣Crocodilo✈️ 7 GP
• DM ༒☬Đăng Minh☬༒ (Meokonhonguongthuoc) 6 GP
• HG Happy great day GD ! 6 GP
• V 👑V.M.H👑 VIP 4 GP
• O ꧁༺©ⓤ✞ঔৣ㊎۝ɦƯղɕლɑꜱζℰℜɦỒղղɦ¡Êղ2ƙ13✿❤☯... VIP 4 GP
• NG Nguyễn Gia Bảo 4 GP
• A 𐙚⋆°.ＣＨâＵ~Ｎè𐙚 4 GP
• NT Nguyễn Thị Bảo Linh 4 GP

Học liệu Hỏi đáp Link rút gọn Link rút gọn Để sau Đăng ký

Các khóa học có thể bạn quan tâm

× Mua khóa học Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ) Tới giỏ hàng Đóng ×

Yêu cầu VIP

×

Học liệu này đang bị hạn chế, chỉ dành cho tài khoản VIP cá nhân, vui lòng nhấn vào đây để nâng cấp tài khoản.