Cho 100ml Dd H2SO4 2M Tác Dụng Với 100ml Dd Ba(NO3)2 ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• The Moon
• 

18 tháng 7 2021 lúc 9:51

Cho 100ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(NO3)2 1M.Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là ?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 18 tháng 7 2021 lúc 9:58

PTHH: \(H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+BaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\\n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H2SO4 còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Dao Dao

3 tháng 10 2017 lúc 11:02

Cho 100ml dd H2SO4 2M tác dụng với 100ml dd Ba(NO3)2 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 3. Tính chất hóa học của axit 2 0 Gửi Hủy Nguyễn Thị Thanh Thùy 3 tháng 10 2017 lúc 13:23

\(n_{H_2SO_4}=0,1.2=0,2mol\)

\(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,1.1=0,1mol\)

PTPU

\(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2HNO_3\)

0,1.....................0,1...................0,1..............0,2(mol)

n\(_{BaSO_4}\)=0,1mol

C\(_{M_{BasO_4}}\)=0,1/0,2=0,5M

n\(_{H_2SO_{4_{dư}}}\)=0,1mol

C\(_{M_{H_2SO_{4_{dư}}}}\)=0,1/0,2=0,5M

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Thị Thanh Thùy 3 tháng 10 2017 lúc 13:24

trả Sky ca ca cho Dao tỉ đó

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Hỏi Ko

18 tháng 4 2022 lúc 21:06

cho 100ml dd KOH 1M phản ứng với 200ml dd H2SO4 nồng độ 2M a) hỏi sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu b) tính nồng độ mol của dd sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Buddy 18 tháng 4 2022 lúc 21:10

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Quang Minh 18 tháng 4 2022 lúc 21:14 Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Tăng Minh Trí

19 tháng 9 2021 lúc 10:53

Bài 1. Cho 200ml dd KOH 0,5M tác dụng với 100ml dung dịch H2SO4 (x)M.a. Viết PTHH của phản ứng hóa học xảy ra.b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 19 tháng 9 2021 lúc 10:59

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Ta có: \(n_{KOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,1}\approx0,17\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 19 tháng 9 2021 lúc 11:00

Bài 1 : 

200ml = 0,2l

100ml = 0,1l

\(n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)

                2             1                1             2

              0,1          0,05            0,05

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

c) \(n_{K2SO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,1=0,3\left(l\right)\)

\(C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• phạm khánh nguyên

14 tháng 8 2021 lúc 14:34 Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là:A.  H2SO4 1M và HNO3 0,5M.                                  B.  BaSO4  0,5M  và  HNO3 1M.                                                                            C.  HNO3 0,5M  và Ba(NO3)2 0,5M.                          D.  H2SO4 0,5M  và  HNO3 1MĐọc tiếp

Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là:

A.  H2SO4 1M và HNO3 0,5M.                                  B.  BaSO4  0,5M  và  HNO3 1M.                                                                            C.  HNO3 0,5M  và Ba(NO3)2 0,5M.                          D.  H2SO4 0,5M  và  HNO3 1M

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 1 Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 14 tháng 8 2021 lúc 14:50

                                             100ml = 0,1l

                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                      CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

                                            100ml = 0,1l                                 

                                Số mol của dung dịch bari nitrat

                      CMBa(NO3)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                         H2SO4 + Ba(NO3)2 → 2HNO3 + BaSO4\(|\)

                                    1              1                 2             1

                                  0,2            0,1              0,2

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

                 ⇒ H2SO4 dư , Ba(NO3)2 phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Ba(NO3)2

                                     Số mol của axit nitric

                                nHNO3 = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                        ndư = nban đầu - nmol

                                              = 0,2 - (0,1. 1)

                                              = 0,1 (mol)

                            Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                             Vdung dịch sau phản ứng = 0,1 + 0,1

                                                                 = 0,2 (l)

                                    Nồng độ mol của axit nitric

                                   CMHNO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

                             Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                 CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

                                        ⇒ Chọn câu : D

 Chúc bạn học tốt

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Trần Ngân 14 tháng 8 2021 lúc 14:45

  D.  H2SO4 0,5M  và  HNO3

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Tuấn

19 tháng 12 2019 lúc 19:11

cho 100ml dd CuCl2 2M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 1M

a) tính khối lượng kết tủa thu được

b) tính nồng độ mol dd thu được sau phản ứng

c) hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa trên bằng dd HCl 2M (d=1,1g/mol)

tính khối lượng dd HCl cần dùng

Xem chi tiết Lớp 9 Toán Câu hỏi của OLM 0 0 Gửi Hủy

• Nghi hai dương

15 tháng 11 2023 lúc 14:10

Cho 100ml dd Na2SO4 2m tác dụng với 200 ml dd BaCl2 3M

A/ tính khối lượng chất rắn thu được

B/tính nồng độ mol các chất trong dd sau khi phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 15 tháng 11 2023 lúc 15:18

\(A/n_{Na_2SO_4}=0,1.2=0,2mol\\ n_{BaCl_2}=0,2.3=0,6mol\\ Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{1}\Rightarrow BaCl_2.dư\\ Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

0,2mol          0,2mol        0,2mol          0,4mol

\(m_{rắn}=m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6g\\ B/C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,1+0,2}=\dfrac{4}{3}M\\ C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,6-0,2}{0,1+0,2}=\dfrac{4}{3}M\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 15 tháng 11 2023 lúc 15:22

\(n_{Na_2SO_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right);n_{BaCl_2}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{1}\rightarrow BaCl_2dư\\ n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2\left(p.ứ\right)}=n_{Na_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{rắn}=m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6\left(g\right)\)

b, Dung dịch sau phản ứng có: NaCl và BaCl2 dư

\(n_{BaCl_2\left(dư\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\\ n_{NaCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\V_{ddsau}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\\ C_{MddBaCl_2}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\left(M\right);C_{MddNaCl}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• ngọc

13 tháng 6 2021 lúc 8:38

cho 100ml dung dịch HCl 2M tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 0,2Ma) thể tích của dung dịch Ba(OH)2 0,2M phản ứng b) tính CM của dd BaCl2 thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 2 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 13 tháng 6 2021 lúc 8:58

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Thanh Quân 13 tháng 6 2021 lúc 9:01

100ml = 0,1l 

Số mol của HCL là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=>n=C_M.V=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Phương trình phản ứng là :

\(2HCL+Ba\left(OH\right)_2->BaCl_2+2H_2O\)

Số mol của \(Ba\left(OH\right)_2\) là :

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCL}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCL}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\) 

a) Thể tích dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=>V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

b) Thể tích của \(BaCl_2\) (đktc) là :

\(V_{BaCl_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Nồng động dung dịch của \(BaCl_2\) là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{2,24}=0,446M\)

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Scarlett
• 

10 tháng 6 2023 lúc 16:13 Cho 100ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X. a. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch X. b. Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị m? Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học CHƯƠNG 6-KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM 1 0 Gửi Hủy Đào Tùng Dương 10 tháng 6 2023 lúc 16:32

\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

                 \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

trc p/u :        0,1          0,1 

p/u :               0,1       0,05            0,05        0,1

sau p/u :      0            0,05             0,05        0,1 

\(C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2dư}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(m_{BaCl_2}=0,05.208=10,4\left(g\right)\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ngân

8 tháng 10 2021 lúc 16:12

Trộn 100ml dd Ba(No3)2 2M tác dụng vừa đủ với 150 ml dd H2SO4 1M. Tính khối lượng kết tủa thu được

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 8 tháng 10 2021 lúc 16:15

100ml = 0,1l

150ml = 0,15l\(n_{Ba\left(NO3\right)2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HNO_3|\)

              1                1               1                2

           0,2             0,15           0,15

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ Ba(NO3)2 dư , H2SO4 phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H2SO4

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,15.233=34,95\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy