Cho 12.7g Hỗn Hợp Al,Cu,Mg Vao Dd Hcl Dư . Sau Pư Thu đc ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Nguyễn Hoài Bảo

8 tháng 10 2017 lúc 11:49

Cho 12.7g hỗn hợp Al,Cu,Mg vao dd hcl dư . sau pư thu đc 11.2l H2 và 2.5g chất không tan.

Xác định thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong hỗn hợp?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 40: Dung dịch 1 0 Gửi Hủy Hồ Hữu Phước 9 tháng 10 2017 lúc 18:31

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2

Cu không phản ứng HCl\(\rightarrow\) mCu=2,5 gam\(\rightarrow\)mAl+mMg=12,7-2,5=10,2 gam

- Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y. Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4g\\m_{Mg}=0,2.24=4,8g\end{matrix}\right.\)

%Cu=\(\dfrac{2,5.100}{12,7}\approx19,7\%\)

%Al=\(\dfrac{5,4.100}{12,7}\approx42,52\%\)

%Mg=100%-(19,7%+42,52%)=37,78%

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Anh Tuấnn

15 tháng 8 2021 lúc 10:24

Hòa tan 1,5 g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl thu được 5,6 lít khí ở đktc và phần không tan. Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 4. Một số axit quan trọng 1 0 Gửi Hủy missing you = 15 tháng 8 2021 lúc 11:05

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2(1)

Mg+2HCL->MgCL2+H2(2)

Cu+2H2SO4(đặc)->CuSO4+SO2+2H2O(3)

(3)=>nCu=nSO2=2,24/22,4=0,1mol

=>mCu=0,1.64=6,4g ???? lớn hơn m hỗn hợp đề chắc sai

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 1 2019 lúc 10:01 Cho 13g hỗn hợp A gồm Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4 gam chất rắn không tan và 10,08 lít khí H 2 (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp. A. 30,77%; 27,69%; 41,54% B. 27,69%; 41,54%; 30,77% C. 30,77%; 41,54%; 27,69% D. 27,69%; 30,77%;41,54%Đọc tiếp

Cho 13g hỗn hợp A gồm Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4 gam chất rắn không tan và 10,08 lít khí H 2 (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

A. 30,77%; 27,69%; 41,54%

B. 27,69%; 41,54%; 30,77%

C. 30,77%; 41,54%; 27,69%

D. 27,69%; 30,77%;41,54%

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 31 tháng 1 2019 lúc 10:02

2Al + 6HCl → 2 A l C l 3 + 3 H 2

a……….3/2.a (mol)

Mg + 2HCl → M g C l 2 +  H 2

b....................b (mol)

4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có:

⇒ % m C u = 4 13 .100 = 30,77 % ⇒ % m A l = 0,2.27 13 .100 = 41,54 % ⇒ % m M g = 100 % − 30,77 % − 41,54 % = 27,69 %

⇒ Chọn C.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 5 2017 lúc 18:15

Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H 2  (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 24 tháng 5 2017 lúc 18:17

Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và m Cu = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2

Mg + 2HCl →  MgCl 2 +  H 2

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

m Al  = 0,2 x 27 = 5,4g

m Mg  = 0,2 x 24 = 4,8g

% m Al  = 5,4/12,7 .100% = 42,52%

% m Mg  = 4,8/12,7 .100% = 37,8%

% m Cu  = 100% - 42,52% - 37,8% = 19,68%

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hanh Nguyen Hieu

2 tháng 8 2016 lúc 16:23

cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu, Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 10: Hóa trị 1 0 Gửi Hủy Jung Eunmi 2 tháng 8 2016 lúc 16:37

PTHH:    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

              Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

             Cu + HCl → Không phản ứng

%Cu trong hỗn hợp kim loại là: (2,5:12,7).100% = 19,7%

Khối lượng hỗn hợp Al và Mg là: 12,7 - 2,5 = 10,2 gam

Gọi số mol của Al là 2a , số mol của Mg là b

Số mol của H2 là: 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Ta có hệ pt:

27 . 2a + 24b = 10,23a + b = 0,5 

=> a = 0,1 mol ; b = 0,2 mol

Khối lượng Al là: 27 . 2a = 27 . 2 . 0,1 = 5,4 gam

% Al trong hỗn hợp KL là: (5,4:12,7).100% = 42,52%

%Mg trong hỗn hợp là: 100% - 42,52% - 19,7% = 37,78%

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• bùi thị nhài

31 tháng 7 2023 lúc 0:00

hòa tan hoàn toàn 5,5 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe trong 500ml dd HCL thì thu đc 4,958 L khí h2 ở đk chuẩn ( 25 độ C , 1 bar)

a) xác định thàn phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp 

b) Tính nồng độ mol của acid HCL

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 1 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 31 tháng 7 2023 lúc 2:53

\(a)n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=0,2\\27a+56b=5,5\end{matrix}\right.\\ a=0,1\\ b=0,05\\ \%_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}\cdot100=49\%\\ \%_{Fe}=100-49=51\%\\ b)n_{HCl\left(1\right)_{ }}=0,1\cdot\dfrac{6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(2\right)}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0,5}=0,8M\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Mạnh Nguyễn 31 tháng 7 2023 lúc 0:08

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• TOM HOLLAND

29 tháng 3 2021 lúc 17:45

câu 1:cho 19,4 gam hỗn hợp kim loại Zn và cu tác dụng với dd hcl dư sau phản ứng thu đc 4,48 lít khí h2

 a, viết pthh 

 b, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 

c, tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

cho biết Zn=65,Cl= 16,Cu=64

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy TOM HOLLAND 29 tháng 3 2021 lúc 17:46

giúp minh với các bạn 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 29 tháng 3 2021 lúc 17:54

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)

c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy

• nadon1607

8 tháng 12 2021 lúc 0:12

cho 5.6g hỗn hợp kim loại gồm mg và cu vào dd hcl dư sau phản ứng thu đc 5.6l khí ở đktc 

a) Viết phương trình phản ứng

b) tính thành phần phần trăm kim loại trong hỗn  hợp ban đầu

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy Minh Nhân 8 tháng 12 2021 lúc 6:58

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0.25\cdot24=6\left(g\right)\)

\(m_{Mg}>m_{hh}=5.6\left(g\right)\)

=> Đề sai 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Miền Nguyễn

30 tháng 12 2021 lúc 13:28

Cho hỗn hợp Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thấy bay ra 2,24 lít H2 (đktc). Cũng cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOh dư thu được 1,2g chất rắn không tan. Tính thành phần phần trăm các kim loại trong hỗn hợp.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Đề cương ôn tập HKI 1 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 30 tháng 12 2021 lúc 13:34

\(m_{Mg}=1,2\left(g\right)\)

=> \(n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

____0,05--------------------->0,05

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

\(\dfrac{1}{30}\)<--------------------0,05

=> \(m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,9}{0,9+1,2}.100\%=42,857\%\\\%Mg=\dfrac{1,2}{0,9+1,2}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• HarryVN

12 tháng 5 2021 lúc 14:15

Hòa tan 6 gam hỗn hợp Al, Cu và Fe vào dung dịch HCl thu được 3,024 lít khí H2 ở đktc và còn lại 1,86 gam chất không tan. Xác định thành phần % theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ( Biết Cu không tan trong axit )

                        GIÚP MÌNH VỚI, MÌNH CẦN GẤP !!!!!

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 2 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 12 tháng 5 2021 lúc 14:20

Ta có: mCu = 1,86 (g)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Có: mAl + mFe = 6 - 1,86 = 4,14 (g)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 4,14 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,135\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{1,86}{6}.100\%=31\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{6}.100\%=27\%\\\%m_{Fe}=42\text{%}\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy hnamyuh 12 tháng 5 2021 lúc 14:21

Chất rắn không tan sau phản ứng là Cu

=> m Cu = 1,86(gam)

Gọi n Al =a (mol) ; n Fe = b(mol) => 27a + 56b = 6 -1,86 = 4,14(1)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n H2 = 1,5a + b = 3,024/22,4 = 0,135(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,045

Vậy :

%m Cu = 1,86/6 .100% = 31%

%m Al = 0,06.27/6 .100% = 27%

%m Fe = 100% -31% -27% = 42%

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy