Cho 200g Dung Dịch NaOH 20% Tác Dụng Vừa Hết Với 100g ... - Olm

Học liệu Hỏi đáp Đăng nhập Đăng ký

• Học bài
• Hỏi bài
• Kiểm tra
• ĐGNL
• Thi đấu
• Bài viết Cuộc thi Tin tức Blog học tập
• Trợ giúp
• Về OLM

OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Thi thử và xem hướng dẫn giải chi tiết đề tham khảo 12 môn thi Tốt nghiệp THPT 2025

Chọn lớp Tất cả Mẫu giáo Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 ĐH - CĐ Chọn môn Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên Cập nhật Hủy Cập nhật Hủy

• Mẫu giáo
• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12
• ĐH - CĐ

K Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp Tất cả Mẫu giáo Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 ĐH - CĐ Chọn môn Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên Tạo câu hỏi Hủy Xác nhận câu hỏi phù hợp

×

Chọn môn học Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên Mua vip

• Tất cả
• Mới nhất
• Câu hỏi hay
• Chưa trả lời
• Câu hỏi vip

D Doraemon 9 tháng 5 2016 - olm

Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl.

a) Tính nồng độ muối thu được sau phản ứng

b) tính nồng độ axit HCl ( biết PƯ xảy ra hoàn toàn)

#Toán lớp 8 0 Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên D Doraemon 9 tháng 5 2016 - olm

Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl.

a) Tính nồng độ muối thu được sau phản ứng

b) tính nồng độ axit HCl ( biết PƯ xảy ra hoàn toàn)

#Toán lớp 8 0 TP Tran phuc anh 23 tháng 4 2018 - olm Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 0.5 kg dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.003g AL bằng vừa đủ 200ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem...Đọc tiếp

Bài 1

Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 0.5 kg dung dịch HCL

a) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktc

b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Bài 2

Hoà tan hoàn toàn 5.003g AL bằng vừa đủ 200ml dung dịch HCL

a) viết PTHH cho phản ứng trên

b) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

c) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứng

d) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem khử 12.5g bột CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng kim loại tạo thành

Bài 3

Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 80.85ml dung dịch HCL 8M

a) viết PTHH

b) tính a

c) tính nồng độ mol dung dịch chất sau phản ứng, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Toán lớp 8 5 PL Phạm Lê Diễm Quỳnh 23 tháng 4 2018

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

1 2 1 1

0,5 1 0,5 0,5

nFe= m/M = 26.3 / 56 = 0,5 mol

a) VH= n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít

b) mct HCl= n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25g

C% = ( mct . 100 )/ mdd =18,25 . 100 : 800 = 2,28125%

Đúng(0) PL Phạm Lê Diễm Quỳnh 23 tháng 4 2018

a)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

2 6 2 3

0,19 0,57 0,19 0,285

nAl= m/M = 5,003/27= 0,19 mol

b)

VH2= n . 22,4 = 0,285 . 22,4 = 6,384 lít

c) CM HCl= n/V = 0,57 / 0,2 = 2,85M

d) H2 + CuO -> Cu + H2O ( điều kiện nhiệt độ nha mik k đánh kí hiệu lên mũi tên đc )

1 1 1 1

0,15625

nCuO= 12,5 / 80 = 0,15625 mol

=> tính số mol theo CuO

mCu= n. M = 0,15625 . 64 = 10g

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời TP Tran phuc anh 23 tháng 4 2018 - olm Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 280g dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.9g AL bằng vừa đủ 2000ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem...Đọc tiếp

Bài 1

Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 280g dung dịch HCL

a) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktc

b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Bài 2

Hoà tan hoàn toàn 5.9g AL bằng vừa đủ 2000ml dung dịch HCL

a) viết PTHH cho phản ứng trên

b) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

c) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứng

d) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng kim loại tạo thành

Bài 3

Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 800ml dung dịch HCL 8M

a) viết PTHH

b) tính a

c) tính nồng độ mol dung dịch chất sau phản ứng, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Toán lớp 8 0 LN Lưu Ngọc Ly 25 tháng 6 2020 - olm Câu 1: Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO đun nónga. Viết phương trình phản ứng b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứngc. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứngCâu 2: Cho 2,7 gam kim loại nhôn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl 7,3% a. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc) b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản...Đọc tiếp

Câu 1: Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO đun nóng

a. Viết phương trình phản ứng b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứngc. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng

Câu 2: Cho 2,7 gam kim loại nhôn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl 7,3%

a. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Toán lớp 8 1 MN Minh Nguyen 25 tháng 6 2020

Câu 1 :

a) PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)

Đúng(0) HA Hoài Anh Đặng 24 tháng 4 2019 - olm

cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl dư

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

b) tính thể tích khí Hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c) tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch sau phảnứng

#Toán lớp 8 2 LN Legend Never Die 24 tháng 4 2019

a , PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

Số mol của Zn là :

nZn = \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)= 0,2 mol

Ta có : Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

Cứ : 1 mol 1mol 1 mol

Vậy : 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

Thể tích H2 sinh ra :

VH2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

c, Khối lượng của ZnCl2 là :

m = n . M = 0,2 . 136 = 27, 2 g

Khối lượng của dung dịch là :

mdd = m Zn + mHCl - mH2 = 13 + 100 - ( 0,2 . 2 ) = 112,6 g

Nồng độ phần trăm các chất còn lại sau phản ứng :

C % = \(\frac{m_{ZnCl2}}{m_{dd}}\).100 % = \(\frac{27,2}{112,6}\). 100 % \(\approx\)24,16%

Đúng(1) LN Legend Never Die 24 tháng 4 2019

Nếu đúng cho mình xin 1 k đúng nhé !

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời HQ Hà Quang Minh 20 tháng 6 2020 - olm

Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohiđric có chứa 0,4 mol axit HCl.

a. Viết phương trình phản ứng b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch kẽm clorua tạo thành sau phản ứng ?

#Toán lớp 8 0 MT Mai Thị Hải Thanh 23 tháng 6 2020 - olm

1.Trung hòa vừa đủ 200ml dung dịch Ca(OH)2 bằng 200ml dung dịch HCl 2M. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được

2.Trung hòa vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH bằng 200ml dung dịch H2SO4 2M. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được

(giúp mình với)

#Toán lớp 8 0 MA minh anh 3 tháng 3 2016 - olm

có 2 loại dung dịch muối loại 1 và loại 2. Người ta hoà 200g dung dịch muối loại 1 với 300g dung dịch muối loại 2 thì được 1 dung dịch có nồng độ muối là 33%. Tính nồng độ muối trong mỗi laoij dung dịch biết nồng độ muối trong dung dịch loại 1 lớn hơn loại 2 là 20%

#Toán lớp 8 0 MA minh anh 3 tháng 3 2016 - olm

có 2 loại dung dịch muối loại 1 và loại 2. Người ta hoà 200g dung dịch muối loại 1 với 300g dung dịch muối loại 2 thì được 1 dung dịch có nồng độ muối là 33%. Tính nồng độ muối trong mỗi laoij dung dịch biết nồng độ muối trong dung dịch loại 1 lớn hơn loại 2 là 20%

#Toán lớp 8 0 Xếp hạng Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên

• Tuần
• Tháng
• Năm

• LP Lê Phương Thảo 60 GP
• LM Lê Minh Vũ 50 GP
• NM Nguyễn Minh Dương VIP 40 GP
• 4 456 40 GP
• DH Đỗ Hoàn VIP 22 GP
• LD LÃ ĐỨC THÀNH 20 GP
• LB Lê Bá Bảo nguyên 20 GP
• SV Sinh Viên NEU 4 GP
• NL Nguyễn Lê Phước Thịnh 2 GP
• ND Nguyễn Đức Trí 2 GP

Học liệu Hỏi đáp Link rút gọn Link rút gọn Để sau Đăng ký

Các khóa học có thể bạn quan tâm

× Mua khóa học Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ) Tới giỏ hàng Đóng ×

Yêu cầu VIP

×

Học liệu này đang bị hạn chế, chỉ dành cho tài khoản VIP cá nhân, vui lòng nhấn vào đây để nâng cấp tài khoản.