Cho 25.95g Hỗn Hợp Gồm Zn Và ZnO Tác Dụng Hết Vs 250g Dd ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Nguyễn Thu Ngân

21 tháng 8 2021 lúc 10:24

cho 25.95g hh gồm Zn và ZnO tác dụng hết vs 20g dd H2SO4 loãng thu đc 7840ml khí (đktc)

a)tính % mỗi chất trong hh

b) tính nồng độ % muối

c) tính nồng độ % H2SO4

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 21 tháng 8 2021 lúc 11:40

                                         7840ml = 7,84l

                                 Số mol của khí hidro ở dktc

                              nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt :                               Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2\(|\)

                                     1            1              1         1

                                    0,35     0,35          0,35    0,35

                                  ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O\(|\)

                                    1          `1             1         1

a)                                        Số mol của kẽm

                                      nZn = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của kẽm

                                            mZn = nZn . MZn

                                                    = 0,35. 65

                                                    = 22,75 (g)

                                         Khối lượng của kẽm oxit

                                           mZnO = 25,95 - 22,75

                                                      =  3,2 (g)

                         0/0Zn = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{22,75.100}{15,95}=87,67\)0/0

                         0/0ZnO = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,2.100}{25,95}=12,33\)0/0

b)                                Số mol của muối kẽm sunfat

                                    nZnSO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                     mZnSO4=  nZnSO4 . MZnSO4

                                                = 0,35 . 161

                                                = 56,35 (g)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

              mdung dịch sau phản ứng = (mZn + mZnO) + mH2SO4 - mH2

                                                  = 25,95 + 20 - (0,35 . 2)

                                                  = 45,25 (g)

                         Nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat

                       C0/0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{56,35.100}{45,25}=124,53\)0/0

c)                                Số mol của axit sunfuric

                              nH2SO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)   

                               Khối lượng của axit sunfuric

                              mH2SO4 = nH2SO4 . MH2SO4

                                            = 0,35 . 98 

                                            = 34,3 (g)

                   Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                    C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{34,3.100}{20}=171,5\)0/0

 Chúc bạn học tốt

 

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bùi Thị Thanh Hoa

27 tháng 5 2018 lúc 21:13

cho 25.95g hỗn hợp gồm Zn và ZnO tác dụng hết vs 250g dd H2SO4 loãng thu đc 7840ml khí (đktc)

a) tính % mỗi chất trong hỗn hợp

b) tính nồng độ % muối

c) tính nồng độ % H2SO4

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy Linh Lê 27 tháng 5 2018 lúc 21:26

Bạn lm as bài lúc nãy mk lm nka

Đúng 0 Bình luận (3) Gửi Hủy

• Bùi Thị Thanh Hoa

28 tháng 5 2018 lúc 9:37

cho 25.95g hh gồm Zn và ZnO tác dụng hết vs 20g dd H2SO4 loãng thu đc 7840ml khí (đktc)

a)tính % mỗi chất trong hh

b) tính nồng độ % muối

c) tính nồng độ % H2SO4

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy Hoàng Đình Vinh 28 tháng 5 2018 lúc 22:15

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

65x 0,35 mol

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

81x

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) (mol)

Theo PT : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,35\) (mol)

→ mZn=0,35 . 65 = 22,75 (g) →%Zn = \(\dfrac{22,75}{25,95}.100\%\approx87,7\%\)

→%ZnO = 100% - 87,7% = 12,3 %

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ngân Nguyễn

25 tháng 7 2016 lúc 15:13

Cho 12,9g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ vs 400g H2SO4 loãng thu đc 2,24 lít khí ở đktc.

a) Tính % khối lượng của mỗi chất ban đầu.

b) Nồng độ % của dd H2SO4 đã dùng.

c) Nồng độ % của muối sau phản ứng.

Help me

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy Jung Eunmi 25 tháng 7 2016 lúc 16:14

Vì Cu là kim loại đứng sau Mg nên Cu k t/d vs axit

PTHH:   Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Số mol của hiđrô là: 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Số mol của Zn là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)

Khối lượng của Zn là: 0,1 . 65 = 6,5 (gam)

a) % Zn trong hỗn hợp ban đầu là:

          (6,5 : 12,9) . 100% = 50,3876%

   % Cu trong hỗn hợp ban đầu là:

          100% - 50,3876% = 49,6124%

b) Số mol của axit là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)

Khối lượng của axit là: 0,1 . 98 = 9,8 (gam)

C% = (9,8 : 400) . 100% = 2,45%

c) Tiếp theo áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch muối sau phản ứng bằng cách Tính tổng khối lượng các chất phản ứng trừ đi khối lượng khí bay hơi... Từ đó ta tính được khối lượng dung dịch muối sau pứ là: 406,3(gam)

Khối lượng chất tan (khối lượng muối) là: 

         0,1 . 161 = 16,1 (gam)

   C% của dung dịch muối sau pứ là: 

          16,1 : 406,3 = 3,9626%

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy

• dung doan

10 tháng 6 2020 lúc 16:07

Cho 25.95g hỗn hợp gồm Zn,ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 loãng thu được 7840 ml khí (đktc)

a Tính % mỗi chất trong hỗn hợp

b Tính nồng độ % H2SO4

c Tính nồng độ % muối

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Ôn tập cuối học kì II 1 0 Gửi Hủy Buddy 10 tháng 6 2020 lúc 21:28

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

65x 0,35 mol

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

81x

nH2=7,84\22,4=0,35 (mol)

Theo PT : nH2=nZn=0,35 (mol)

→ mZn=0,35 . 65 = 22,75 (g) →%Zn = 22,75\25,95.100%≈87,7%\

→%ZnO = 100% - 87,7% = 12,3 %

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Linh
• 

19 tháng 12 2022 lúc 21:35

Cho 21,1g hỗn hợp Zn và ZnO tác dụng vừa đủ với 200g dd HCl thu được 4,48 lít khí đktc. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu, nồng độ phần trăm dd axit và khối lượng muối thu 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Kudo Shinichi 20 tháng 12 2022 lúc 13:33

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

           0,2<--0,4<------0,2<-----0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%=61,61\%\\\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O

            0,1---->0,2------>0,1

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5}{200}.100\%=10,95\%\)

\(m_{mu\text{ố}i}=m_{ZnCl_2}=\left(0,1+0,2\right).136=40,8\left(g\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Chung Lethikim

15 tháng 7 2021 lúc 13:28

Hoà tan hoàn toàn 12,9g hỗn hợp gồm Mg và ZnO vào 120g dd H2SO4.Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b. Tính nồng độ % dd axit H2SO4 phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 2. Một số oxit quan trọng 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 15 tháng 7 2021 lúc 13:38

a) Đặt: nMg=x(mol); nZnO=y(mol)

nH2SO4= 0,2(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

x___________x____x_______x(mol)

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

y____y______y(mol)

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+81y=12,9\\22,4x=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mMg=0,2.24=4,8(g)

%mMg=(4,8/12,9).100=37,209%

=>%mZnO=62,791%

b) nH2SO4=x+y=0,3(mol)

=> \(C\%ddH2SO4=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Đặng Khả Tú

28 tháng 12 2020 lúc 21:34

Cho 22,7 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO tác dụng với dung dịch

H2SO4 (dư) thu được 2,24 lít khí (ở đktc).

a. Viết PTHH của phản ứng.

b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

c. Tính nồng độ mol/l của 200ml dung dịch H2SO4 vừa đủ để hòa tan hoàn toàn 22,7g hỗn hợp A.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 24. Ôn tập học kì I 2 0 Gửi Hủy santa 28 tháng 12 2020 lúc 21:40

a) PTHH : \(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)     (1)

                 \(ZnO+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2O\)   (2)

b) Theo pthh (1) : \(n_{Zn}=n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(m_{ZnO}=22,7-6,5=16,2\left(g\right)\)

c) \(ZnO=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2SO4}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(ddH2SO4\right)}=\dfrac{0,3}{0,1}=1,5M\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nông Quang Minh 29 tháng 6 2021 lúc 11:09

a) PTHH : Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2↑     (1)

                 ZnO+H2SO4−−>ZnSO4+H2OZnO+H2SO4−−>ZnSO4+H2O   (2)

b) Theo pthh (1) : ZnO=16,281=0,2(mol)ZnO=16,281=0,2(mol)

Theo pthh (1) và (2) : ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)

=> tích đúng đê

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• nguyễn quỳnh anh

29 tháng 6 2019 lúc 13:59

Hòa tan hoàn toàn 2.98g hỗn hợp X gồm Fe , Zn vào lượng dư chứa 500g dd H2so4 loãng thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và dd A. (a) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X (b) tính nồng độ % ban đầu của dd H2So4 biết rằng để trung hòa lượng ãit dư trong dd A cần 100ml dd KOH 1M . (c) tính nồng đọ % các chất có trong dd A

Xem chi tiết Lớp 9 Toán Câu hỏi của OLM 0 0 Gửi Hủy

• Quynh Truong

30 tháng 3 2022 lúc 18:31

Hoà tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp gồm Al và Zn vào 150g dd H2SO4 loãng, vừa đủ thu đc 8,96 lít khí 

á)Tính % theo khối lượng mỗi kim loại 

B) Tính nồng độ % dd H2SO4 phản ứng

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 30 tháng 3 2022 lúc 18:47

a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

             a----->1,5a----------------->1,5a

            Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

             b------>b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)

b) nH2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

=> mH2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)

=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy