Cho 29,8 Hỗn Hợp Gồm Fe, Zn Tác Dụng Hết Với 600ml Dung Dịch HCl ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Chim Mochi

22 tháng 2 2018 lúc 21:31

Cho 29,8 hỗn hợp gồm Fe, Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí (đktc). a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. b) Tính nồng độ mol HCl.

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Chương 5. Nhóm Halogen 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Anh Thư 24 tháng 2 2018 lúc 20:53

nH2 = 0,5 mol

Đặt nFe = x

nZn = y

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

x......2x...........x.............x

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)

y........2y..............y........y

Từ (1)(2) ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=29,8\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

⇒ %Fe = \(\dfrac{0,3.56.100\%}{29,8}\)\(\approx\)56,38%

⇒ %Zn = \(\dfrac{0,2.65.100\%}{29,8}\)\(\approx\) 43,62%

⇒ CM HCl = \(\dfrac{1}{0,6}\) = \(\dfrac{5}{3}\) (M)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Doãn Đức Khôi

30 tháng 12 2021 lúc 21:25

Cho 30g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 5600ml khí (đktc).a.Tính khối lượng mỗi kim loại.b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại theo khối lượng.c.Tính nồng độ % HCl.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 3 0 Gửi Hủy Hồng Phúc 30 tháng 12 2021 lúc 21:31

a, \(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn e:

\(2n_{Zn}=2n_{H_2}\Rightarrow n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=16,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=13,75\left(g\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Hồng Phúc 30 tháng 12 2021 lúc 21:32

b, \(\%m_{Cu}=\dfrac{13,75}{30}=45,83\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=100\%-45,83\%=54,17\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Hồng Phúc 30 tháng 12 2021 lúc 21:38

c, Bảo toàn nguyên tố H:

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,5.36,5}{200}=9,125\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Dii Alone

23 tháng 8 2021 lúc 19:44

Cho 24,2 g hỗn hợp 2 kim loại gồm Zn,Fe phản ứng hết dung dịch HCl 2,5 M sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đktc).

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích dd HCl đủ dùng.

c. Tính nồng độ M dung dịch muối sau phản ứng.

 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 24 tháng 8 2021 lúc 11:19

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo đề ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,2

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{24,2}.100=53,72\%;\%m_{Fe}=46,28\%\)

b)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2,5}=0,32\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)

\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)

 

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Dii Alone

24 tháng 8 2021 lúc 13:42

Cho 11,3g hỗn hợp 2 kim loại gồm Zn,Mg phản ứng hết dung dịch HCl 7,3% sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc).

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính khối lượng dd HCl đủ dùng.

c. Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng.

 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 24 tháng 8 2021 lúc 13:51

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Dii Alone

23 tháng 8 2021 lúc 18:53

 Cho 11,3g hỗn hợp 2 kim loại gồm Zn,Mg phản ứng hết dung dịch HCl 7,3% sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc).

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính khối lượng dd HCl đủ dùng.

c. Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Nguyễn Minh Đức

4 tháng 1 2022 lúc 17:26

Cho 20 g hỗn hợp gồm Sắt và đồng tác dụng với 100ml dung dịch HCl, thu được 2,24 lít khí hiđrô ở đktc a) Tính nồng độ mol/l axit HCl đã dùng? b) Tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp? c) Tính thành phần phần trăm các kim loại trong hỗn hợp?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 4 tháng 1 2022 lúc 17:50

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ a,C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4(g)\\ c,\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\ \%m_{Cu}=100\%-28\%=72\%\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Chim Mochi

14 tháng 2 2018 lúc 22:49 1. Cho 29,8 hỗn hợp gồm Fe, Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí (đktc). a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. b) Tính nồng độ mol HCl. 2. Cho Clo tác dụng vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25%. a) Tính khối lượng muối trong dung dịch. b) Tính khối lượng sắt và clo (đktc) đã dùng. 3. Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc). a) Tín...Đọc tiếp

1. Cho 29,8 hỗn hợp gồm Fe, Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí (đktc). a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. b) Tính nồng độ mol HCl.

2. Cho Clo tác dụng vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25%. a) Tính khối lượng muối trong dung dịch. b) Tính khối lượng sắt và clo (đktc) đã dùng.

3. Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc). a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Chương 5. Nhóm Halogen 0 0 Gửi Hủy

• Vũ Thanh Nhàn

9 tháng 12 2021 lúc 21:30

cho 12gam hỗn hợp a gồm fe và cu tác dụng hoàn toàn với 200ml HCl, phản ứng thu được 2,24 lít khí (ở đktc)

a.Viết phương trình hóa học xảy ra

b. tính thành phần phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (A)

c.Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 3 1 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 9 tháng 12 2021 lúc 21:36

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12}\cdot100\%\approx46,67\%\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\\%m_{Cu}=53,33\%\end{matrix}\right.\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Smile 9 tháng 12 2021 lúc 21:38

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cu không phản ứng

\(nH_2=nFe=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(\rightarrow mFe=0,1.56=5,6gam\)

\(\rightarrow\%mFe=\dfrac{5,6}{12}.100\%=46,\left(6\right)\%\)

\(\rightarrow\%mCu=100\%-46,\left(6\right)\%=53,\left(3\right)\%\)

c)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{0,2}=1M\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 9b huynh thanh truc 9 tháng 12 2021 lúc 21:40

a Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

nH2= 2,24 /22,4=0,1 mol

nFe=nH2=0,1 mol

mFe=0,1.56=5.6 g

mCu=12-5,6=6,4g

%mfe=5,6/12 .100%=46,67

%mCu=100%-46,67%=53,33%

n HCl=0,05 mol

CM ddHCl= 0,2/0,2=1M

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phúc Rainy

6 tháng 9 2021 lúc 17:16

Cho 30,7 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ở đktc. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Edogawa Conan 6 tháng 9 2021 lúc 17:34

a,\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mol:      x                                 x    

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mol:      y                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=30,7\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,3.65.100\%}{30,7}=63,52\%;\%m_{Fe}=100\%-63,52\%=36,48\%\)

b,

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mol:     0,3     0,6                             

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mol:     0,2     0,4

nHCl = 0,6+0,4 = 1 (mol)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)

 

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nnnn Tttt

8 tháng 5 2023 lúc 11:20

Câu 12: Cho 9,2 gam hỗn hợp Mg và Fe vào 200 ml dung dịch HCL. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đktc. a./ Tỉnh thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b./ Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng Cho biết: Zn = 65 Cl = 35.5 Mg = 24 Al = 27 , Mg = 24 Fe = 56

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 8 tháng 5 2023 lúc 11:54

a, Ta có: 24nMg + 56nFe = 9,2 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

BT e, có: 2nMg + 2nFe = 2nH2 = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\%\approx39,13\%\\\%m_{Fe}\approx60,87\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy