Cho 32,5 Gam Kẽm Tác Dụng Với Dung Dịch Axit Clohiđric Dư ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Thanh Thanh 28 tháng 2 2020 lúc 15:12

cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư. Tính thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc) và khối lượng muối kẽm clorua tạo thành?

Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II Những câu hỏi liên quan

• ngọc nam

16 tháng 3 2022 lúc 20:32

ho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư.a) Viết PTHH.b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?pls

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy nguyễn thị hương giang 16 tháng 3 2022 lúc 20:34

\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,5      1             0,5         0,5

\(V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2l\)

\(m_{ZnCl_2}=0,5\cdot136=68g\)

Đúng 3 Bình luận (1) Gửi Hủy buiquanghuy 24 tháng 4 2022 lúc 11:12

ớ ớ ớ ớ ớ

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• cao phi long

20 tháng 3 2022 lúc 10:25

cho 32,5 g kẽm tác dụng vưới dung dịch axit clohiđric dư A)Viết phương trình hóa họcB)Tính thể tích khí Hiđro sinh ra (đktc)C)Tính khối lượng muối clorua tạo thành

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 20 tháng 3 2022 lúc 10:28

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

b) \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

          0,5--->1------->0,5--->0,5

=> VH2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

c) mZnCl2 = 0,5.136 = 68 (g)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Hồ Nhật Phi 20 tháng 3 2022 lúc 10:30

a) Zn (0,5 mol) + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 (0,5 mol) + H2\(\uparrow\) (0,5 mol).

b) Thể tích khí hiđro sinh ra là 0,5.22,4=11,2 (mol).

c)  Khối lượng muối clorua tạo thành là 0,5.135=67,5 (g).

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Lê Nguyễn Ánh Nguyệt

26 tháng 4 2023 lúc 22:34

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit chohiđric dư.

a) Viết PTHH

b)Tính thể tích khí hiđro sinh ra(đktc)

c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Hquynh 26 tháng 4 2023 lúc 22:39

  

Đúng 2 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Mỹ Huyền Đặng

1 tháng 5 2023 lúc 11:17

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư a) Tinh thể tích khí hidro sinh ra (đktc) b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? - c) Thay HCI bằng 0,4 mol H2SO4 thì chất nào dự? Dư bao nhiêu gam

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy T . Anhh 1 tháng 5 2023 lúc 22:10

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1         →          0,1 → 0,1

a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)

b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)

bđ: 0,1 → 0,4

pư: 0,1 → 0,1

\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Hồng's Hồng's

21 tháng 4 2021 lúc 17:14

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Minh Nhân 21 tháng 4 2021 lúc 17:19

nZn = 32.5/65 = 0.5 (mol) 

Zn  + 2HCl => ZnCl2 + H2 

0.5.......1.............0.5........0.5 

VH2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l) 

mZnCl2 = 0.5  * 136 = 68 (g) 

mHCl = 36.5 (g) 

mdd HCl = 36.5 * 100 / 3.65 = 1000 (g) 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ánh Nguyễn Ngọc

6 tháng 5 2022 lúc 9:30

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric  dư.a) Viết PTHH b) Tính thể tích khi hidro sinh ra (đktc)

c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Sinphuya Kimito 6 tháng 5 2022 lúc 9:36

a) PTHH: Zn+2HCl-------to----> ZnCl2+H2

nZn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

---> \(n_{H_2}\)=0,5(mol)

b)\(V_{H_2}\)=n.22,4=0,5.22,4=11,2(lít)

c)\(n_{ZnCl_2}\)=0,5(mol)

\(m_{ZnCl_2}\)=n.M=0,5.136=68(gam)

 

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• lê thị thanh minh

1 tháng 5 2021 lúc 16:19

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?

d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu được.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 2 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 1 tháng 5 2021 lúc 16:28

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Xuân Mai

26 tháng 2 2022 lúc 16:05

Câu 15: (2,5 điểm) Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với axit clohiđric dư. a) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành và thể tích khí hiđrô sinh ra ở đktc. b) Dùng toàn bộ lượng hiđrô thu được khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Kudo Shinichi 26 tháng 2 2022 lúc 16:10

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nCuO = 12/80 = 0,15 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,15 < 0,2 => H2 dư

nCuO (p/ư) = nCu = nH2O = nCuO = 0,15 (mol)

mCu = 0,15 . 64 = 9,6 (g)

mH2O = 0,15 . 18 = 2,7 (g)

mCuO (dư) = (0,2 - 0,15) . 80 = 4 (g)

 

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Buddy 26 tháng 2 2022 lúc 16:11

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2-------------0,2----0,2

n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

=>m ZnCl2=0,2.136=27,2g

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

c)H2+CuO-to>Cu+H2O

           0,15-----0,15---0.15

n CuO=\(\dfrac{12}{80}\)=0,15 mol

=>H2 dư

=>m Cu=0,15.64=9,6g

=>m H2O=0,15.18=2,7g

=>m CuO dư=0,05.80=4g

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Thiên

28 tháng 8 2021 lúc 8:42

Cho 13g kẽm tác dụng hết với 100g dung dịch axit clohiđric a%, thu được muối kẽm clorua và khí hiđro.

a. Tính a.

b.  Thể tích khí hiđro thu được ở đktc và khối lượng muối tạo thành.

c. Khi cho lượng kẽm trên tác dụng với 36,5 g axit clohiđric. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 28 tháng 8 2021 lúc 8:56

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

       0,2      0,4           0,2         0,2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)0/0

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2              1        1

      0,2         1              0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}\)

           ⇒ Zn phản ứng hết , Hcl dư

          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1-\left(0,2.2\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=14,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Almoez Ali 28 tháng 8 2021 lúc 8:56

a, Ta có: nZn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

Ta có: nZn=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl => nHCl=0,1 mol

=> mHCl=0,1.36,5=3,65 g

=> a%=\(\dfrac{3,65.100}{100}\)=3,65%

b, Ta có: nZn=nZnCl2 = nH2= 0,2 mol

=> VH2=0,2.22,4=4,48 l

=> mZnCl2=0,2.136=27,2 g

c, Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

Ta có: nHCl=\(\dfrac{36.5}{36.5}\)=1 mol

Ta có: \(\dfrac{n_{HCl}}{n_{Zn}}=\dfrac{1}{0,2}\) => HCl dư tính theo Zn

Ta có: nZn=nZnCl2 = nH2= 0,2 mol

=> VH2=0,2.22,4=4,48 l

=> mZnCl2=0,2.136=27,2 g

 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 8 (Cánh Diều)
• Toán lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 8 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 8 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 8 (Global Success)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Cánh diều)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Cánh diều)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Cánh diều)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Công nghệ lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)