Cho 38,25g BaO Tác Dụng Hoàn Toàn Với 100g Dd H2SO4. Tính Nồng ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài Chọn lớp: Tất cả Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Chọn môn: Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Âm nhạc Mỹ thuật Gửi câu hỏi ẩn danh Tạo câu hỏi Hủy

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Trần Minh Châu

28 tháng 10 2018 lúc 20:26

) Cho 38,25g BaO tác dụng hoàn toàn với 100g dd H2SO4. Tính nồng độ % của dd H2SO4 và khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ 4 0 Gửi Hủy Phùng Hà Châu 28 tháng 10 2018 lúc 20:31

BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

\(n_{BaO}=\dfrac{38,25}{153}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{BaO}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25\times98=24,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5}{100}\times100\%=24,5\%\)

The PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaO}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,25\times233=58,25\left(g\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyen Canh Toan 28 tháng 10 2018 lúc 20:43

ptpư: BaO + H2SO4 tạo thành BaSO4 + H2O

số mol BaO là : nBaO=38,25:153=0,25(mol)

số mol của H2SO4 là : nH2SO4 =nBaO= 0,25(mol)

khối lượng H2SO4 là : 0,25.98=24,5(g)

C%H2SO4=24,5:100.100=24,5%

số mol BaSO4 là : nBaSO4= nBaO=0,25(mol)

khối lượng BaSO4 kết tủa là: 0,25.233=58,25(g)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Trần Đức Anh 28 tháng 10 2018 lúc 21:44

nBaO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{38,25}{153}\)= 0,25 mol

PTHH: BaO + H2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4 + H2

\(\Rightarrow\) n\(_{H_2SO_4}\)= 0,25 mol

\(\Rightarrow\) m\(_{H_2SO_4}\)= n.M = 0,25.98 = 24,5g

\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100% = \(\dfrac{24,5}{100}\).100% = 24,5%

ta có n\(_{BaSO_4}\)= nBaO = 0,25 mol

\(\Rightarrow\) m\(_{BaSO_4}\)= n.M = 0,25.217 = 54,25g

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Xem thêm câu trả lời

• Siêu Văn Nhân

14 tháng 6 2018 lúc 13:00

Cho 38,25g BaO tác dụng hoàn toàn với 100g đ H2SO4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 và khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự... 1 0 Gửi Hủy Gia Hân Ngô 14 tháng 6 2018 lúc 16:30

nBaO = \(\dfrac{38,25}{153}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: BaO + H2SO4 --> BaSO4 + H2O

0,25 mol-> 0,25 mol-> 0,25 mol

C% dd H2SO4 = \(\dfrac{0,25\times98}{100}.100\%=24,5\%\)

mBaSO4 = 0,25 . 233 = 58,25 (g)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• zuizer

20 tháng 12 2022 lúc 21:03 ): Hòa tan hoàn toàn m gam sắt (III) oxit bằng dd H2SO4 loãng 19,6 % (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dd muối X. Cho toàn bộ lượng X tác dụng hết với dd BaCl2 dư thì thu được 34,95 gam kết tủa. Tính m và khối lượng dd H2SO4Đọc tiếp

): Hòa tan hoàn toàn m gam sắt (III) oxit bằng dd H2SO4 loãng 19,6 % (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dd muối X. Cho toàn bộ lượng X tác dụng hết với dd BaCl2 dư thì thu được 34,95 gam kết tủa. Tính m và khối lượng dd H2SO4

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Câu hỏi của OLM 0 0 Gửi Hủy

• Tuan

15 tháng 1 2022 lúc 14:48

Cho 2,7g Kim loại Al tác dụng hoàn toàn với 200 ml dd CuCl2.Tính nồng độ mol của dd A và khối lượng của kết tủa B thu được sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 15 tháng 1 2022 lúc 15:15

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ 2Al+3CuCl_2\rightarrow2AlCl_3+3Cu\\ n_A=n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\ n_B=n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\\ m_B=m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\\ C_{MddAlCl_3}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Thị Đào

16 tháng 9 2021 lúc 16:20

Lấy 4,08 gam Al2O3 tác dụng hoàn toàn và vừa đủ với 280 gam dd H2SO4. Tìm khối lượng muối thu được sau phản ứng. Tìm nồng độ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 16 tháng 9 2021 lúc 17:31

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{4,08}{102} = 0,04(mol)$

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,04          0,12                    0,04                                (mol)

$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,04.342 = 13,68(gam)$

$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,12.98}{280}.100\% = 4,2\%$

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• sp khoa đầu sỏ

6 tháng 12 2021 lúc 20:34

Ngâm bột sắt dư trong 30 ml dd CuCl2 1M a> cho A tác dụng với dd H2SO4 dư . Tính Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng b.tính thể tích dd KOH vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dd B 

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 21. Sự ăn mòn của kim loại và bảo vệ kim loại... 2 0 Gửi Hủy hưng phúc 6 tháng 12 2021 lúc 20:35

A là gì đấy nhỉ ?

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy sp khoa đầu sỏ 7 tháng 12 2021 lúc 20:08

a hả 

a là khoa 2k7 và là một streamer nimo về game miniworld 

 

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy

• duc99duc

17 tháng 11 2021 lúc 14:12

cho 1 lượng kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500ml dd H2SO4 nồng độ 2M

a) viết PTHH của phản ứng . tính thể tích khí thu được sau phản ứng ở đktc

b) tính nồng độ mol của dd muối tạo thành , coi thể tích dd thay đổi không đáng kể

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Nguyen Ruslan

13 tháng 9 2016 lúc 19:22

trung hoà hoàn toàn 200g dd KOH 14% bằng 100g dd H2SO4 . Tính a) Nồng độ % của dd H2SO4 đã dùng . b) khối lượng muối K2SO4 tạo thành . c) khối lượng dd sau phản ứng . d) nồng độ % của dd muối sau phản ứng                   

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô c... 1 0 Gửi Hủy Chan Nước Mắm Cơm 13 tháng 9 2016 lúc 20:10

mKOH=28(g)

nKOH=0.5(mol)

PTHH:2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O

a)Theo pthh:nH2SO4=1/2 nKOH->nH2SO4=0.25(mol)

mH2SO4=0.25*98=24.5(g)

C%ddH2SO4=24.5/100*100=24.5%

theo pthh:nK2SO4=nH2SO4->nK2SO4=0.25(mol)

mK2SO4=0.25*(39*2+96)=43.5(g)

c)mdd sau phản ứng:200+100=300(g)

d) C% muối=43.5:300*100=14.5%

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• :)))))))

19 tháng 4 2021 lúc 22:07

 Lấy 20 gam một oxit kim loại (trong đó kim loại chiếm 60% về khối lượng) cho tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 10%. Tính khối lượng dd H2SO4 và nồng độ % dd thu được sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 19 tháng 4 2021 lúc 22:18

Oxit kim loại : R2On

\(\%R = \dfrac{2R}{2R + 16n}.100\% = 60\%\\ \Rightarrow R = 12n\)

Với n = 2 thì R = 24(Magie)

Vậy oxit là MgO

\(MgO+ H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\\ n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = \dfrac{20}{40} = 0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} =\dfrac{0,5.98}{10\%} = 490(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 20 + 490 = 510(gam)\\ \Rightarrow C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,5.120}{510}.100\% = 11,76\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Đào Nguyễn Hải Yến

30 tháng 10 2021 lúc 21:16

Cho 208 gam dung dịch BaCl2 10% phản ứng hết với dung dịch H2SO4 8% thu được một kết tủa và một dung dịchPhương trình hóa họcTính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùngTính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứngTính nồng độ % của dd sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 30 tháng 10 2021 lúc 21:51

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{208\cdot10\%}{208}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=0,1\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1\cdot98}{8\%}=122,5\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,1\cdot233=23,3\left(g\right)\\m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddBaCl_2}+m_{ddH_2SO_4}-m_{BaSO_4}=307,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{307,2}\cdot100\%\approx2,38\%\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy