Cho 400ml Dung Dịch KOH 1,5M Td Với 300ml Dung Dịch H2SO4 A ...
Có thể bạn quan tâm
HOC24
Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng- Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn
Lớp học
- Lớp 12
- Lớp 11
- Lớp 10
- Lớp 9
- Lớp 8
- Lớp 7
- Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
Môn học
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Đạo đức
- Tự nhiên và xã hội
- Khoa học
- Lịch sử và Địa lý
- Tiếng việt
- Khoa học tự nhiên
- Hoạt động trải nghiệm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Chủ đề / Chương
Bài học
HOC24
Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng - Tất cả
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Câu hỏi
Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay
Nguyễn Anh Nhi 17 tháng 12 2020 lúc 15:28 Cho 400ml dung dịch KOH 1,5M td với 300ml dung dịch H2SO4 3M. Tính khối lượng và CM các chất có trong dung dịch sao phản ứng b. Cần thêm bao nhiêu gam Al để tác dụng hết với chất dư trong phản ứng trên Mn giúp mình với nha Lớp 9 Hóa học Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Các loại hợp chất vô... Những câu hỏi liên quan 
- hải anh
Câu 2: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M.
a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra?
b/ Tính khối lượng chất dư sau Phản ứng?
c/ Tính thể tích dung dịch sau phản ứng?
d/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0
Gửi Hủy 
Edogawa Conan 
8 tháng 10 2021 lúc 20:46 a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Mol: 0,2 0,1 0,1
Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H2SO4 dư
b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)
c/ Vdd sau pứ = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)
d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)
Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Nguyễn Hoàng Bảo Nhi
ho 200ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 300ml dung dịch KOH 2 M, sau phản ứng thu được dung dịch A. tính khối lượng và nồng độ các chất có trong A?
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
Nguyễn Trần Thành Đạt 
29 tháng 8 2021 lúc 18:21 \(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ \)
\(n_{KOH}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,2}{1}\\ \rightarrow KOHdư\\ n_{KOH\left(dư\right)}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\\ n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=200+300=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddK_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{MddKOH\left(dư\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)
Em tham khảo. Cho anh hỏi em chưa hiểu chỗ nào, sao lại chưa biết làm nè? Vì bài này rất cơ bản nà
Đúng 3 Bình luận (1) Gửi Hủy 
- hoàng triệu
cho 200ml dung dịch NaOH 0,5M vào 300ml dung dịch H2SO4 1,5M theo pt:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
A. chất nào còn dư sau phản ứng có khối lượng bao nhiêu
B. tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau phản ứng
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 1
Gửi Hủy 
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 
7 tháng 8 2021 lúc 10:10 Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot1,5=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy 
Nguyễn Nho Bảo Trí 
7 tháng 8 2021 lúc 10:17 200ml = 0,2l
300ml = 0,3l
Số mol của dung dịch natri hidroxit
CMNaOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
Số mol của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)
Pt : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O\(|\)
2 1 1 2
0,1 0,45 0,05
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\)
⇒ NaOH phản ứng hết , H2SO4 dư ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH
Số mol dư của dung dịch axit sunfuric
ndư= nban đầu - nmol
= 0,45 - \(\left(\dfrac{0,1.1}{2}\right)\)
= 0,4 (mol)
Khối lượng dư của dung dịch xxit sunfuric
mdư = ndư . MH2SO4
= 0,4. 98
= 39,2 (g)
b) Số mol của natri sunfat
nNa2SO4= \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
Thể tích của dung dịch sau phản ứng
Vdung dịch sau phản ứng= 0,2 + 0,3
= 0,5 (l)
Nồng độ mol của natri sunfat
CMNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)
Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Mai anh Le
Cho 80 ml dung dịch CuSO 4 3,5M tác dụng với 120 ml dung dịch NaOH 1,5M. Phản ứng xong đượcdung dịch B.a) Chất nào dư và dư bao nhiêu?b) Tính khối lượng từng sản phẩm thu được.c) Tính nồng độ các chất trong dung dịch B sau phản ứng.
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 17 tháng 9 2021 lúc 11:08 PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=0,08\cdot3,5=0,28\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,12\cdot1,5=0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,28}{1}>\dfrac{0,18}{2}\) \(\Rightarrow\) CuSO4 còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,09\left(mol\right)=n_{Cu\left(OH\right)_2}\\n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,19\left(mol\right)\\\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=0,09\cdot142=12,78\left(g\right)\\m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,09\cdot98=8,82\left(g\right)\\m_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,19\cdot160=30,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,09}{0,08+0,12}=0,45\left(M\right)\\C_{M_{CuSO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,19}{0,08+0,12}=0,95\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Nguyễn Hoàng Nam
Cho X là hỗn hợp của 3 chất gồm kim loại M, oxit và muối sunfat của kim loại M. Biết M có hóa trị II không đổi trong các hợp chất. Chia 29,6 gam X thành hai phần bằng nhau:
– Phần 1: đem hòa tan tỏng dung dịch H2SO4loãng dư thu được dung dịch A, khí B. Lượng khí B này vừa đủ để khử hết 16 gam CuO. Sau đó cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư, đến khi kết thúc phản ứng thu được kết tủa C. Nung C đến khối lượng không đổi thì thu được 14 gam chất rắn.
– Phần 2: cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 1,5M. Sau khi kết thúc phản ứng tách bỏ chất rắn, cô cạn phần dung dịch thì thu được 46 gam muối khan.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M.
b) Tính phần trăm khối lượng các chất trong X.
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 2 Gửi Hủy 
Ngô Quang Sinh 
25 tháng 4 2017 lúc 16:45 
Bảo toàn nguyên tố M: nMSO4 = 0,25mol
Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuSO4 dư = 0,1 mol
=> M = 24 (Mg)
b.
Gửi Hủy 
- Huỳnh Lâm Bảo Châu
Cho 5,6 gam sắt tác dụng 300ml dung dịch HCl 1M.
a. Chất nào còn dư trong phản ứng trên ? tính khối lượng chất dư?
b. Tính nồng độ mol các chất còn lại sau phản ứng? (giả sử thể tích dung dịch không đổi)
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy 
Nguyễn Hoàng Minh 
7 tháng 1 2022 lúc 19:08 \(300(ml)=0,3(l)\\ n_{HCl}=1.0,3=0,3(mol);n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \text{LTL: }\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\Rightarrow HCl\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{HCl(dư)}=0,3-0,1.2=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl(dư)}=0,1.36,5=3,65(g)\\ b,n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,3}=0,33M\\ C_{M_{HCl(dư)}}=\dfrac{0,1}{0,3}=0,33M \end{cases}\)
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- huy hoàng
Câu 1: Nêu tính chất hóa học của bazo tan và bazo không tan? Viết PTHH của mỗi tính chất (nếu có)
Câu 2: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M.
a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra?
b/ Tính khối lượng chất dư sau Phản ứng?
c/ Tính thể tích dung dịch sau phản ứng?
d/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng?
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy 
- Mây Mây
Gửi Hủy 
Minh Nhân 27 tháng 12 2020 lúc 22:17 nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol)
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
0.2____0.2_______0.2___0.2
mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g)
mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g)
m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g)
mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g)
C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7%
Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml)
CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy - Mây Mây
Gửi Hủy Minh Nhân 27 tháng 12 2020 lúc 21:44 nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol)
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
0.2____0.2_______0.2___0.2
mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g)
mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g)
m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g)
mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g)
C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7%
Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml)
CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Khoá học trên OLM (olm.vn)
- Toán lớp 9
- Ngữ văn lớp 9
- Tiếng Anh lớp 9
- Vật lý lớp 9
- Hoá học lớp 9
- Sinh học lớp 9
- Lịch sử lớp 9
- Địa lý lớp 9
Từ khóa » Dùng 400ml Dung Dịch Koh
-
Cho 400ml Dung Dịch KOH 1M Tác Dụng Với 400ml ...
-
Trung Hoà Hoàn Toàn 400ml Dung Dịch KOH 0,25M Bằng 200g Dung ...
-
Cho 400 Ml Dung Dịch KOH 0,1M Vào 400 Ml Dung Dịch MgCl2
-
Cho 400ml Dung Dịch HCl 2M đã Phản ứng Với Dung Dịch KOH 0.2M ...
-
Cho 400ml Dung Dịch KOH 0,1M Vào 100ml H2SO4 0,1M Thu được ...
-
Dùng 400ml Dung Dịch Ba(OH)2 0,1M Hấp Thụ Hoàn Toàn V Lít Khí SO2
-
Cho 400ml Dung Dịch KOH 1M Tác Dụng Với 400ml ...
-
Dẫn 10,08 Lít Khí CO2 (đktc) Vào 400ml Dung Dịch KOH Thu được 50 ...
-
Đun Nóng 25,8 Gam E Cần Dùng 400 Ml Dung Dịch KOH 1M - Hoc247
-
Cho 400 Ml Dung Dịch KOH 0,1M Vào 400 Ml Dung Dịch MgCl2 0,2M
-
Trung Hòa 400 Ml Dung Dịch Axit Axetic 0,5M Bằng ...
-
Dùng 400ml Dung Dịch Ba(OH)2 0,1M Hấp Thụ Hoàn Toàn V Lít...
-
Câu 1: Dẫn 1,68 Lít Khí CO2 (đktc) Vào X Gam Dung Dịch KOH 5,6 ...
-
Hấp Thụ Hoàn Toàn V Lít Khí CO2 (đktc) Vào 400ml Dung Dịch KOH X ...