Cho 40g Dung Dịch NaOH 10% Tác Dụng Với 73g Dung Dịch HCl 15 ...

Học liệu Hỏi đáp Đăng nhập Đăng ký

• Học bài
• Hỏi bài
• Kiểm tra
• ĐGNL
• Thi đấu
• Thư viện số
• Bài viết Cuộc thi Tin tức Blog học tập
• Trợ giúp
• Về OLM

OLM App phiên bản mới, cập nhật trải nghiệm ngay!

🔥ĐẤU TRƯỜNG TRỞ LẠI, THỬ THÁCH TĂNG CẤP!!! THAM GIA NGAY

Chính thức mở đề thi thử tốt nghiệp THPT trên máy tính từ 27/12/2025, xem ngay.

OLM Class tuyển sinh lớp bứt phá học kỳ II! Đăng ký ngay

• Mẫu giáo
• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12
• ĐH - CĐ

K Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Xác nhận câu hỏi phù hợp

×

Chọn môn học Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên Mua vip

• Tất cả
• Mới nhất
• Câu hỏi hay
• Chưa trả lời
• Câu hỏi vip

NK Ngọc Khánh 4 tháng 10 2021 - olm

Cho 40g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 73g dung dịch HCl 15%. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 NN Nguyễn Ngọc Nam 19 tháng 1 2022

\(m_{NaOH}=40.10\%=4g\)

\(\rightarrow n_{NaOH}=4:40=0,1mol\)

\(m_{HCl}=73.15\%=10,95g\)

\(\rightarrow n_{HCl}=10,95:36,5=0,3mol\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

              0,1               0,1            mol

Lập tỉ lệ \(\frac{n_{NaOH}}{1}=\frac{0,1}{1}< \frac{n_{HCl}}{1}=\frac{0,3}{1}\)

Sau phản ứng thì NaOH hết và HCl dư

\(\rightarrow n_{HCl\text{phản ứng}}=n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol\)

\(\rightarrow n_{HCl\text{dư}}=n_{HCl}-n_{HCl\text{phản ứng}}=0,3-0,1=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{HCl\text{dư }}=0,2.36,5=7,3g\)

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\)

\(\rightarrow\%m_{HCl\text{dư }}=\frac{7,3}{40+73}.100\%\approx6,46\%\)

\(\%m_{NaCl}=\frac{5,85}{40+73}.100\%\approx5,18\%\)

Đúng(0) Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên C CandyK 4 tháng 10 2021

Cho 40g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 73g dung dịch HCl 15%. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 0 KC kun chan 26 tháng 8 2021

cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 4,15g các mới cloruaa) Tính C% của dung dịch HClb) Tính C% của các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 H hnamyuh 26 tháng 8 2021

a)

Gọi $n_{NaOH} = a(mol) ; n_{KOH} = b(mol) \Rightarrow 40a + 56b = 3,04(1)$$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$$KOH + HCl \to KCl + H_2O$$m_{muối} = 58,5a + 74,5b = 4,15(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,04

$n_{HCl} = a + b = 0,06(mol)$$C\%_{HCl} = \dfrac{0,06.36,5}{200}.100\% = 1,095\%$

b)

$m_{dd} = 3,04 + 200 = 203,4(gam)$$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,02.58,5}{203,4}.100\% = 0,58\%$

$C\%_{KCl} =\dfrac{0,04.74,5}{203,4}.100\% = 1,47\%$

Đúng(3) NB Nguyễn Bảo Linh 15 tháng 3 2021

Cho 11,2g sắt tác dụng với 500ml dung dịch axit HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch a

a, Viết pt phản ứng?b, Cho dung dịch a nói trên tác dụng với 200ml dung dịch NaOH aM. Tính a?c, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 LN Lê Ng Hải Anh 15 tháng 3 2021

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, Dung dịch a gồm HCl dư và FeCl2.

PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{HCl\left(dư\right)}+2n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)

c, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3) NQ Nguyễn Quang Huy 28 tháng 6 2023 - olm

Bài 2 (3,0): Hoà tan hỗn hợp A gồm 6,4 gam Cu và 32 gam Fe2O3 vào 500 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch B. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch B. c) Cho dung dịch B thu được tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Tính m

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 0 KA Kim Anh 13 tháng 8 2021

Hòa tan 12,96g ZnO vào 73g dung dịch HCl 20%. Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 2 TP Thảo Phương 13 tháng 8 2021

\(n_{ZnO}=0,16\left(mol\right);n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

=> Sau phản ứng HCl dư

\(m_{ddsaupu}=12,96+73=85,96\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,16.136}{85,96}.100=25,31\%\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,08.36,5}{85,96}.100=3,4\%\)

Đúng(2) NN Nguyễn Nho Bảo Trí 13 tháng 8 2021

                                      Số mol của kẽm oxit

                                 nZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{12,96}{81}=0,16\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của axit clohidric

             C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.73}{100}=14,6\left(g\right)\)

                                      Số mol của axit clohidric

                                    nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                               ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O\(|\)

                                       1         2             1          1

                                      0,16    0,4           0,16

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

                     ⇒ ZnO phản ứng hết , HCl dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của ZnO

                                    Số mol của kẽm clorua                                 

                               nZnCl2 = \(\dfrac{0,16.1}{1}=0,16\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của kẽm clorua

                                   mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2

                                               = 0,16 . 136

                                               = 21,76 (g)

                          Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                       ndư = nban đầu - nmol

                                              = 0,4 - (0,16 . 2)

                                              = 0,08 (mol)

                       Khối lượng dư của dung dịch axit clohdric

                                            mdư = ndư . MHCl

                                                    = 0,08 . 36,5

                                                     = 2,92 (g) 

                            Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                              mdung dịch sau phản ứng =  mZnO + mHCl

                                                                  = 12,96 + 73

                                                                 = 85,96 (g)

                               Nồng độ phần trăm của kẽm clorua

                              C0/0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,76.100}{85,96}=25,31\)0/0            

                           Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

                              C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2,92.100}{85,96}=3,4\)0/0

 Chúc bạn học tốt

Đúng(1) Xem thêm câu trả lời ND Nguyễn Đỗ Minh Tâm 13 tháng 6 2016

Cho bột sắt (dư) vào 10 (ml) dung dịch CuSO4 1M. Kết thúc phản ứng thu được chất rắn A và dung dịch B

a) Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng 

b) Đem dung dịch B tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dich NaOH đã dùng 

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 DM Do Minh Tam 14 tháng 6 2016

nCuSO4=0,01 molFe+CuSO4=> FeSO4+Cu        0,01 mol          =>0,01 molmCu=0,01.64=0,64gamFeSO4+2NaOH=>Fe(OH)2 +Na2SO40,01 mol=>0,02 molVdd NaOH=0,02/1=0,02 lit

Đúng(0) QN Quân Nguyễn 25 tháng 4 2022

Bài 18: Cho 8,125 gam Zn tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 18,25%. a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính thể tích khí và khối lượng H2 (đktc) thu được sau phản ứng. c) Tính nồng độ C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 3 NQ Nguyễn Quang Minh 25 tháng 4 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{100.18,25}{100}=18,25\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)              0,125                            0,125 (mol ) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\ \)   \(C\%=\dfrac{8,125}{8,125+18,25}.100\%=30,8\%\) 

Đúng(2) LN Lê Ng Hải Anh 25 tháng 4 2022

Bài 18:

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,125.2=0,25\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,25\left(mol\right)\)

Có: m dd sau pư = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,125.136}{107,875}.100\%\approx15,76\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,25.36,5}{107,875}.100\%\approx8,46\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1) Xem thêm câu trả lời CT Chi Trần 10 tháng 10 2021

9. Cho 40g CaO vào 500ml dung dịch HCl 0.3M . Tính Cm của dung dịch thu được sau phản ứng, biết thể tích CaO không đáng kể9. Cho 40g CaO vào 500ml dung dịch HCl 0.3M . Tính Cm của dung dịch thu được sau phản ứng, biết thể tích CaO không đáng kể

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 0 NN người ngoài hành tinh 26 tháng 4 2022

cho 2,7 gam kim loại nhôm tác dụng được hết với 200 gam dung dịch HCl 7,3%.

1. tính thể tích H2 thu được sau phản ứng (dktc)

2. tính nồng độ phần trăm chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 DT Đỗ Tuệ Lâm 26 tháng 4 2022

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(mHCl=\dfrac{200.7,3\%}{100\%}=14,6\left(g\right)\)

\(nHCl=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\)

 2         6              2            3    (mol)

0,1       0,3         0,1           0,15   (mol)

LTL : 0,1 / 2 < 0,4/6

=> Al đủ , HCl dư

1. \(VH_2=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2. \(mH_2=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

mdd = mAl + mddHCl - mH2 = 2,7 + 200 - 0,3 = 202,4 (g)

\(mH_2SO_{4\left(dưsaupứ\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(mAlCl_2=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{202,4}=4,84\%\)

\(C\%_{AlCl_2}=\dfrac{9,8.100}{202,4}=4,84\%\)

Đúng(1) NN người ngoài hành tinh 26 tháng 4 2022

mHCl dư sau pứ nha, kh phải mH2SO4 dư sau pứ nha

Đúng(0) Xếp hạng Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên

• Tuần
• Tháng
• Năm

• B 🐊Bombardiro💣Crocodilo✈️ 7 GP
• HG Happy great day GD ! 6 GP
• E ✦ ꧁𝓑é✿𝓬𝓱í𝓹꧂ ✦ 6 GP
• DM ༒☬Đăng Minh☬༒ (Meokonhonguongthuoc) 6 GP
• NB Nguyễn Bá Tĩnh 4 GP
• NT Nguyễn Thanh Trúc 4 GP
• NT Nguyễn Trường An 4 GP
• NT Nguyễn Thị Bảo Linh 4 GP
• NT Nguyễn Trường Tiến 4 GP
• O ꧁༺©ⓤ✞ঔৣ㊎۝ɦƯղɕლɑꜱζℰℜɦỒղղɦ¡Êղ2ƙ13✿❤☯... VIP 4 GP

Học liệu Hỏi đáp Link rút gọn Link rút gọn Để sau Đăng ký

Các khóa học có thể bạn quan tâm

× Mua khóa học Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ) Tới giỏ hàng Đóng ×

Yêu cầu VIP

×

Học liệu này đang bị hạn chế, chỉ dành cho tài khoản VIP cá nhân, vui lòng nhấn vào đây để nâng cấp tài khoản.