Cho 4g Hỗn Hợp Mg Và MgO Phản ứng Với H2SO4 đặc, Nóng (dư ...
Có thể bạn quan tâm
HOC24
Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng- Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn
Lớp học
- Lớp 12
- Lớp 11
- Lớp 10
- Lớp 9
- Lớp 8
- Lớp 7
- Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
Môn học
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Đạo đức
- Tự nhiên và xã hội
- Khoa học
- Lịch sử và Địa lý
- Tiếng việt
- Khoa học tự nhiên
- Hoạt động trải nghiệm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Chủ đề / Chương
Bài học
HOC24
Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng - Tất cả
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Câu hỏi
Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay
- Nam
Cho 4g hỗn hợp Mg và MgO phản ứng với H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 2,24l khí (đktc) Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là?
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chuyên đề mở rộng dành cho HSG 1 0
Gửi Hủy 
Ngô Trọng Phát 2 tháng 8 2018 lúc 20:07 Mg+ 2H2SO4 ------> MgSO4+ SO2+ 2H2O (1)
MgO+ H2SO4 ------> MgSO4+ H2O (2)
(MgO t/d H2SO4 k gp khí vì số oxi hóa Mg k đổi)
nSO2=0.1 mol
Theo pt (1) nMg=nSO2=0.1 mol
=> mMg=24*0.1=2.4 g
=> mMgO=4-2.4=1.6 g
Do đó %mMg=(2.4*100)/4=60%
=> %mMgO=40%
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Phạm Hoài An
Cho 10g hỗn hợp Cu và Mg vào H2So4 loãng dư sau phản ứng thu được 2,24l khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0
Gửi Hủy 
hưng phúc 
21 tháng 10 2021 lúc 18:48 Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Cu + H2SO4 ---x--->
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
=> \(m_{Cu}=10-2,4=7,6\left(g\right)\)
=> \(\%_{m_{Cu}}=\dfrac{7,6}{10}.100\%=76\%\)
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Nguyên
Cho 4gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng. Thể tích khí thu được là 2,24l khí (đtkc). Tính thành phần % theo khối lượng của Mg và MgO trong hỗn hợp ban đầu.
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy 
Nguyễn Nho Bảo Trí 
4 tháng 8 2021 lúc 14:57 Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
0,1 0,1
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O\(|\)
1 2 1 1
Số mol của magie
nMg= \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của magie
mMg= nMg . MMg
= 0,1 . 24
= 2,4 (g)
Khối lượng của magie oxit
mMgO = 4 - 2,4
= 1,6 (g)
0/0Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\)0/0
0/0MgO = \(\dfrac{m_{MgO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,6.100}{4}=40\)0/0
Chúc bạn học tốt
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 
Edogawa Conan 
4 tháng 8 2021 lúc 14:59 \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
Mol: 0,1 0,1
mMg=0,1.24=2,4
=> mMgO=4-2,4=1,6
\(\%m_{Mg}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\%;\%m_{MgO}=100-60=40\%\)
Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy 
- Hoàng Tiến Thành
Bài 3 : cho 13,2g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí h2 ( đktc ) a. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc nóng thu được khí so2 ( đktc ) tính khối lượng muối tạo thành Bài 4 : hoà tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch HCl 0,8M (vừa đủ) sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) a. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp b. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng Giúp e vs ạ 🤗
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 4 0 Gửi Hủy 
hnamyuh 
29 tháng 7 2021 lúc 11:05 Bài 3 :
a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$
b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy hnamyuh 29 tháng 7 2021 lúc 11:11 Bài 4 :
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$$56a + 24b = 18,4(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\% = 60,87\%$
$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$
b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}= 1,25(lít)$
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 
Thảo Phương 
29 tháng 7 2021 lúc 11:08 3a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13,2}.100=27,28\%\)
\(\%m_{Cu}=100-27,28=72,73\%\)
b) \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-3,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,15------------------->0,15
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
0,15------------------->0,15
\(m_{muối}=0,15.160+0,15.120=42\left(g\right)\)
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Xem thêm câu trả lời 
- Lường văn văn
Gửi Hủy 
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 
24 tháng 12 2020 lúc 22:12 PTHH: \(MgO+2HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+H_2O\) (1)
\(3Mg+8HNO_3\rightarrow3Mg\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\) (2)
Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=0,0225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,0225\cdot24}{9,4}\cdot100\%\approx5,74\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=94,26\%\)
Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(NO_3\right)_2\left(2\right)}=0,0225mol\\n_{Mg\left(NO_3\right)_2\left(1\right)}=n_{MgO}=\dfrac{9,4-m_{Mg}}{40}=0,2215\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,244\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,244\cdot148=36,112\left(g\right)\)
Đúng 2 Bình luận (0)
Gửi Hủy 
- Đào Thùy Nhi
Hòa tan haonf toán 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO bằng dung dịch axit
H2SO4 loãng dư. Tính khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng sau phản ứng thu được 2,24 lít khí thoát ra dở đktc
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Đề kiểm tra cuối học kì I - Đề 1 1 0 Gửi Hủy 
Lê Ng Hải Anh CTV 27 tháng 12 2020 lúc 13:42 PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(1\right)\)
\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\left(2\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT (1): \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=m_{hh}-m_{Mg}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy 
- Nguyễn Hoàng Nam
Nung Al và Fe3O4 (không có không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được hỗn hợp X.
- Nếu cho X phản ứng với dung dịch KOH dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc).
- Nếu cho X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư được 1,428 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc).
Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 33,69%.
B. 19,88%.
C. 38,30%.
D. 26,33%.
Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
Ngô Quang Sinh 
3 tháng 1 2020 lúc 2:55 Đáp án C
Phản ứng hoàn toàn thu được
sản phẩm + KOH ⇒ H2 ⇒ Al dư.
Ta có phản ứng:
8Al + 3Fe3O4 
4Al2O3 + 9Fe.
Với nAl dư = 2nH2÷3 = 0,02 mol.
Xem hỗn hợp X gồm: nAl = 0,02
nAl2O3 = a || nFe = b ta có:
PT bảo toàn e với SO2:
3nAl + 3nFe = 2nSO2
Û nFe = b = 0,0225
⇒ nAl2O3 = 
= 0,01.
Bảo toàn khối lượng
mHỗn hợp ban đầu = mAl + mAl2O3 + mFe
= 2,82 gam.
Bảo toàn nguyên tố Al
⇒ ∑nAl ban đầu = 0,02 + 0,01×2 = 0,04 mol.
⇒ %mAl = 
= 38,298%
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Hồ Trần Yến Nhi
Cho 12 gam hỗn hợp Fe,Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 (dktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 1 0 Gửi Hủy Edogawa Conan 6 tháng 9 2021 lúc 7:38 \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: 2Fe + 6H2SO4 ---to→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Mol: x 1,5x
PTHH: Cu + 2H2SO4 --to→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
Mol: y y
Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=12\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{12}=46,7\%;\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64.100\%}{12}=53,3\%\)
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy - Nguyễn Hoàng Nam
Cho 25 gam hỗn hợp silic và than tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư, đun nóng thu được 11,2 lít khí H 2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Si trong hỗn hợp ban đầu là ( biết hiệu suất phản ứng là 100%)
A. 56%.
B. 14%.
C. 28%.
D. 42%.
Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 19 tháng 6 2017 lúc 13:50 Chọn đáp án C
Si + 2NaOH + H 2 O → N a 2 S i O 3 + 2 H 2
n S i = 1 2 n H 2 = 0,25 mol
% m S i = 0 , 25 . 28 25 .100% = 28%
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- RyHan TV
Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 18 tháng 12 2020 lúc 22:34 PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (1)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow m_{Mg}=1\cdot24=24\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{24}{32}\cdot100\%=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)
b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Mg}=2mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{MgO}=2\cdot\dfrac{32-24}{40}=0,4mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=2,4mol\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{2,4\cdot36,5}{7,3\%}=1200\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(\Sigma n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{MgCl_2}=1,2\cdot95=114\left(g\right)\)
Mặt khác: \(m_{H_2}=1\cdot2=2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=1230\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{114}{1230}\cdot100\%\approx9,27\%\)
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Từ khóa » Khối Lượng Mg Cần Lấy để Khi Cho Tác Dụng Với H2so4 Tạo Ra 2 24 Lít Khí H2 (đktc) Là
-
Để điều Chế H2 Trong Phòng Thí Nghiệm Người Ta Cho Kim Loại Mg Tác ...
-
Tính % Mg, MgO Biết Cho (Mg Và MgO) Phản ứng Với 200ml H2SO4 ...
-
Cho 2,4 Gam Mg Vào Dung Dịch H2so4 Loãng Dư. Thể Tích Khí H2 (đktc ...
-
Cho 2 4 G Mg Vào Dung Dịch H2 SO4 Loãng Dư Thể Tích Khí H2 Thu ...
-
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
-
[PDF] Chuyên đề điện Phân
-
Hòa Tan Hoàn Toàn 2,4 Gam Kim Loại Mg Vào Dung Dịch H2SO4 đặc, Nó
-
Hòa Tan Hoàn Toàn 5,6 Gam Fe Bằng Dung Dịch H2SO4 Loãng. Thể Tích
-
H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 | , Phản ứng Oxi-hoá Khử, Phản ứng Thế
-
Cho 6,8 Gam Hỗn Hợp Mg Và Fe Tác Dụng Hết Với Dung Dịch HCL Thu ...
-
Cho 12,6 G Hỗn Hợp Gồm Mg Và Al Tác Dụng Với Dd H2SO4 Loãng ,
-
Hòa Tan Hoàn Toàn M Gam Hỗn Hợp X Gồm Fe Và Zn Trong ...
-
[PDF] PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY HIĐROCACBON
-
Dạng Bài: Kim Loại Tác Dụng Với Axit (HCl, H2SO4 Loãng) | Hóa Học 9