Cho 5,6 Gam Fe 200 G Dd HCl ( Vừa đủ ) A) Tính C% Của Dd ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Thùy Dương

14 tháng 3 2018 lúc 21:09

Cho 5,6 gam Fe+ 200 g dd HCl ( vừa đủ ) a) Tính C% của dd HCl đã dùng b) Tính C% của dd muối thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 1 0 Gửi Hủy Hoàng Thị Anh Thư 14 tháng 3 2018 lúc 21:13

nFe=5,6/56=0,1(mol)

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,1__0,2_____0,1___0,1

mH2=0,1.2=0,2(g)

mdung dịch=5,6+200-0,2=205,4(g)

=>mHCl=>C%HCl

mFeCl2=0,1.127=12,7(g)

=>C%FeCl2=12,7/205,4.100%~6,183%

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Hoàng Trần

8 tháng 10 2021 lúc 14:46

Cho 11,2g kim loại Fe tác dụng với 300g dung dịch HCl a) viết PTHH của phản ứng b) Tính Vh2 ở đktc c) Tính C% của dd HCL đã dùng d) Tính C% của dd muối thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 1 Gửi Hủy

• Dương Tuấn Linh

30 tháng 10 2021 lúc 10:57

cho ddhcl 7,3% tác dụng vừa đủ với 200g dd naoh 8% a)tính khối lượng dd HCl đã dùng b) tính C% của dd muối sau phản ứng c) Nếu khối lượng NaOH ở trên tác dụng với 6,72 lít KHÍ SO2 . Tính khối lượng thu được

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy nguyễn thị hương giang 30 tháng 10 2021 lúc 11:05

\(m_{NaOH}=\dfrac{200\cdot8}{100}=16\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 0,4           0,4         0,4        0,4

a)\(m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\) 

 \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3}\cdot100=200\left(g\right)\)

b)\(m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\)

   \(m_{H_2O}=0,4\cdot18=7,2\left(g\right)\)

   \(m_{ddsau}=200+200-7,2=392,8\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow C\%=\dfrac{23,4}{392,8}\cdot100=5,96\%\)

c) \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

     \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

         0,4          0,3         0,3              0,3

     \(m_{Na_2SO_4}=0,3\cdot142=42,6\left(g\right)\)

             

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Chira Nguyên

7 tháng 5 2021 lúc 18:04

Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào dd HCl để phản ứng xảy ra vừa đủ.

a) Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng(đktc)

b) Tính khối lượng các chất sản phẩm 

c) Tính nồng độ % dd sau phản ứng. Biết rằng đã dùng 200 g dd HCl

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 2 1 Gửi Hủy Minh Nhân 7 tháng 5 2021 lúc 18:17

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2...................0.2..........0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=11.2+200-0.2\cdot2=210.8\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{210.8}\cdot100\%=12.05\%\)

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy Chira Nguyên 7 tháng 5 2021 lúc 18:04

Giúp với mai mình thi rồi!

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• concac màu j ?

28 tháng 12 2023 lúc 17:40

Cho 13 gam kim loại Zinc|Zn| vào dd HCl 2M, phản ứng vừa hết \|Biết Zn =65|\

a.Viết PTHH ?Tính thể tích khí H2 thu đc ở đkc?

b.Tính thể tích dd HCl đã dùng ?

c. tính nồng độ mol của dd muối thu đc?\|coi thể tích dd không đổi sau phản ứng|\

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 28 tháng 12 2023 lúc 19:17

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy Hùng 28 tháng 12 2023 lúc 20:09

Màu đỏ nha :))

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Giang Nguyễn

21 tháng 12 2020 lúc 18:29 Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam Al bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 18,25% a) Tính khối lượng dd HCL đã phản ứng b) Tính thể tích khí thoát ra (đktc) c) Tính nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Đề cương ôn tập HKI 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 21 tháng 12 2020 lúc 18:53

nAl= 0,5(mol)

a) PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

nHCl= 6/2 . 0,5= 1,5(mol)

=>mHCl= 1,5.36,5=54,75(mol)

=> mddHCl= (54,75.100)/18,25=300(g)

b) nH2= 3/2. 0,5=0,75(mol)

=>V(H2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

c) nAlCl3= nAl= 0,5(mol) -> mAlCl3=0,5. 133,5=66,75(g)

mddAlCl3=mAl+ mddHCl - mH2= 13,5 + 300-0,75.2=312(g)

=> \(C\%ddAlCl3=\dfrac{66,75}{312}.100\approx21,394\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Minh Nhật

25 tháng 12 2021 lúc 19:43

Cho Mg tác dụng vừa đủ Hcl 7,3% sau phản ứng thu ĐC 2,24 lít khí ở đktc A) tính dd hcl 7,3% cần dùng tính C% các chất. Trong dd sau phản ứng B) lượng axit trên vừa đủ hoà tan x gam oxit kim loại thu ĐC 13,5g muối xác định công thức Oxit kim loại tính x gam

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Shuriana

22 tháng 12 2023 lúc 13:41

cho 5,6 g một oxit chưa biết hóa trị tác dụng với vừa đủ với dd HCl 17 , 8 % sau phản ứng thu được 11,1 g muối

a. Tìm CTHH của oxit trên

b. Tính C% của dd sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 22 tháng 12 2023 lúc 16:34

a, Gọi CTHH cần tìm là R2On.

PT: \(R_2O_n+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)

Ta có: \(n_{R_2O_n}=\dfrac{5,6}{2M_R+16n}\left(mol\right)\)

\(n_{RCl_n}=\dfrac{11,1}{M_R+35,5n}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{RCl_n}=2n_{R_2O_n}\Rightarrow\dfrac{11,1}{M_R+35,5n}=\dfrac{2.5,6}{2M_R+16n}\)

\(\Rightarrow M_R=20n\)

Với n = 2 thì MR = 40 (g/mol) là thỏa mãn.

→ CaO.

b, PT: \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

_______0,1_____0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{17,8\%}\approx41,011\left(g\right)\)

Ta có: m dd sau pư = 5,6 + 41,011 = 46,611 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{46,611}.100\%\approx23,81\%\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Quynh Truong

17 tháng 2 2022 lúc 15:28

Cho 11 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng với dd HCl vừa đủ thu đc 8,96 lít khí 

a)tính % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp 

b)thể tích dd HCl 8M phản ứng 

c)Dd muối tác dụng 250gam dd AgNO3 a% thu b gam chất kết tủa .giá trị a,b=?

 

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 17 tháng 2 2022 lúc 15:39

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+3H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{8}=0,1\left(l\right)\\ b,FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\\ AlCl_3+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=3.n_{AlCl_3}+2.n_{FeCl_2}=3.a+2.b=3.0,2+2.0,1=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=\dfrac{170.0,8}{250}.100=54,4\%\\ b=m_{\downarrow}=m_{AgCl}=0,8.143,5=114,8\left(g\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Yếnn Thanhh

20 tháng 12 2023 lúc 20:35

Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam fe và 4,8 gam mg tác dụng hoàn toàn với dd hcl dư sinh ra V lít khí h2(đktc)

a) tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

b)tính thể tích dd hcl2m cần dùng?

c)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 24. Ôn tập học kì I 1 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 20 tháng 12 2023 lúc 20:55

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy