Cho 5,84g Hỗn Hợp Fe Và FeO Tác Dụng Vừa đủ Với Dung Dịch HCl ...

Cho 5,84g hỗn hợp Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được 0,896 lít (đktc) khí A và dung dịch B.

a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích dung dịch axit đã dùng. Biết HCl có khối lượng riêng là 1,15g/ml.

c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch B.

Cho Mg: 24;  Fe: 56; 0:16;   Zn: 65;    CI: 35,5;    H:1; Ca:40

Quảng cáo

a. Viết PTHH xảy ra, tính số mol Fe theo mol H2

Từ đó tính được mFe và phần trăm khối lượng mỗi chất

b. Tính số mol HCl theo số mol Fe và FeO

c. mdd B = mhh + mdd HCl - mH2 = ?

dd B chứa FeCl2 \( \Rightarrow C\% FeC{l_2} = \frac{{{m_{FeC{l_2}}}}}{{{m_{\,dd\,B}}}}.100\%  = ?\)

a) PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑      (1)

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O  (2)

Khí A là khí H2; dd B là FeCl2

\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,(mol)\)

Theo PTHH (1): nFe = nH2 = 0,04 (mol)

→ Khối lượng của Fe là: mFe = nFe × MFe = 0,04 × 56 = 2,24 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\%  = \frac{{2,24}}{{5,84}}.100\%  = 38,36\% \)

Phần trăm khối lượng của FeO trong hỗn hợp là: %mFeO = 100% - %mFe = 100% - 38,36% = 61,64%

b) Khối lượng của FeO là: mFeO = mhh - mFe = 5,84 - 2,24 = 3,6 (g)

\( \Rightarrow {n_{FeO}} = \frac{{{m_{FeO}}}}{{{M_{FeO}}}} = \frac{{3,6}}{{72}} = 0,05\,(mol)\)

Theo PTHH (1): nHCl(1) = nFe = 0,04 (mol)

Theo PTHH (2): nHCl (2) = nFeO = 0,05 (mol)

Tổng mol HCl là: ∑ nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,04 + 0,05 = 0,09 (mol)

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: \({V_{ddHCl}} = \frac{{\sum {{n_{HCl}}} }}{{{C_M}_{HCl}}} = \frac{{0,09}}{1} = 0,09\,(l) = 90\,(ml)\)

c) mdd HCl = V­dd HCl× dHCl = 90 × 1,15 =103,5 (g)

Theo PTHH (1) và (2): \(\sum {{n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}} {n_{HCl}} = \frac{1}{2} \times 0,09 = 0,045\,(mol)\)

Khối lượng FeCl2 là: mFeCl2 = nFeCl2 × MFeCl2 = 0,045 × 127 = 5,715 (g)

Khối lượng dung dịch B là: mdd B = mhh + mdd HCl - mH2 = 5,84 + 103,5 - 0,04×2 = 109,26(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch B là:

\(C\% FeC{l_2} = \frac{{{m_{FeC{l_2}}}}}{{{m_{\,dd\,B}}}}.100\%  = \frac{{5,715}}{{109,26}}.100\%  = 5,23\% \)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

Hỗ trợ - Hướng dẫn

• Tel: 024.7300.7989
• Hotline: 1800.6947

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h) Email: [email protected]

Đăng nhập

Đăng ký tài khoản

Nạp tiền vào tài khoản

BÁO LỖI CÂU HỎI

Với mong muốn không ngừng nâng cao chất lượng ngân hàng đề thi Tuyensinh247.com rất mong muốn nhận được những góp ý, những phản hồi tích cực từ phía Thầy, Cô và các em học sinh trên cả nước.

Xin trân trọng cảm ơn!

Chọn lý do:

Câu hỏi không sát bài giảng

Sai lỗi chính tả

Sai đáp án, lời giải

Sai đề bài

Lỗi khác

Chi tiết lỗi:

Gửi

:

Đồng ý Bỏ qua

• Gọi ngay 18006947

• Chat trực tiếp với tư vấn viên

• Chat qua facebook Messenger

• Chat với chúng tôi qua Zalo