Cho Biết Loại Liên Kết Trong Các Phân Tử MgCl2, CO2 Và C2H4?

X

Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Mục lục Giải Hóa 10 Mở đầu Bài 1: Nhập môn Hóa học Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Bài 2: Thành phần của nguyên tử Bài 3: Nguyên tố hóa học Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chương 3: Liên kết hóa học Bài 8: Quy tắc octet Bài 9: Liên kết ion Bài 10: Liên kết cộng hóa trị Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống Chương 5: Năng lượng hóa học Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chương 6: Tốc độ phản ứng hóa học Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Chương 7: Nguyên tố nhóm VIIA – Halogen Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

• Giáo dục cấp 3
• Lớp 10
• Giải Hóa lớp 10

Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl2, CO2 và C2H4? ❮ Bài trước Bài sau ❯

Giải Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Luyện tập trang 63 Hóa học 10 trong Bài 10: Liên kết cộng hóa trị, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Luyện tập trang 63 Hóa học 10: Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl2, CO2 và C2H4?

Lời giải:

Δχ=χ(Cl)−χ(Mg)=3,16−1,31=1,85>1,7

⇒ Liên kết Mg-Cl trong phân tử MgCl2 là liên kết ion.

Δχ=χ(O)−χ(C)=3,44−2,55=0,89

⇒ Liên kết C=O trong phân tử CO2 là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Δχ=χ(C)−χ(H)=2,55−2,2=0,35

⇒ Liên kết C-H trong phân tử C2H4 là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Mở đầu trang 59 Hóa học 10: Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho ....

• Câu hỏi 1 trang 59 Hóa học 10: Quan sát các Hình 10.1 đến 10.3, cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao ....

• Câu hỏi 2 trang 59 Hóa học 10: Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, O2 và N2 ....

• Câu hỏi 3 trang 60 Hóa học 10: Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba? ....

• Luyện tập trang 60 Hóa học 10: Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl2 ....

• Câu hỏi 4 trang 60 Hóa học 10: Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl2, H2O, CH4 ....

• Luyện tập trang 60 Hóa học 10: Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử NH3 ....

• Câu hỏi 5 trang 61 Hóa học 10: Biết phân tử CO cũng có liên kết cho – nhận ....

• Câu hỏi 6 trang 61 Hóa học 10: Cho biết đặc điểm của nguyên tử “cho” và nguyên tử “nhận” ....

• Luyện tập trang 61 Hóa học 10: Trình bày liên kết cho – nhận trong ion NH4+ ....

• Câu hỏi 7 trang 62 Hóa học 10: Vì sao liên kết cộng hóa trị trong các phân tử Cl2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị ....

• Câu hỏi 8 trang 62 Hóa học 10: Trong các phân tử HCl, NH3 và CO2, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử ....

• Luyện tập trang 62 Hóa học 10: Nêu thêm ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực ....

• Câu hỏi 9 trang 62 Hóa học 10: Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A2 luôn là liên kết cộng hóa trịi ....

• Câu hỏi 10 trang 63 Hóa học 10: Em có nhận xét gì khi cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về một phía ....

• Câu hỏi 11 trang 63 Hóa học 10: Quan sát các Hình từ 10.5 đến 10.8, cho biết liên kết nào trong mỗi phân tử ....

• Câu hỏi 12 trang 63 Hóa học 10: Mô tả sự hình thành liên kết σ ....

• Câu hỏi 13 trang 64 Hóa học 10: Mô tả sự hình thành liên kết π ....

• Câu hỏi 14 trang 64 Hóa học 10: Quan sát Hình 10.8, hãy so sánh sự hình thành liên kết σ và liên kết π ....

• Câu hỏi 15 trang 64 Hóa học 10: Theo em, thế nào là liên kết bội? Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết bội ....

• Câu hỏi 16 trang 64 Hóa học 10: Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục? ....

• Câu hỏi 17 trang 64 Hóa học 10: Số liên kết σ và liên kết π trong mỗi liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba ....

• Luyện tập trang 64 Hóa học 10: Vẽ sơ đồ xen phủ orbital giữa 2 nguyên tử carbon hình thành liên kết đôi ....

• Câu hỏi 18 trang 64 Hóa học 10: Căn cứ giá trị năng lượng liên kết H-H và N≡N đã cho ....

• Câu hỏi 19 trang 65 Hóa học 10: Theo em vì sao năng lượng liên kết luôn có giá trị dương? ....

• Luyện tập trang 65 Hóa học 10: Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí nhưng chỉ hoạt động ở nhiệt độ cao ....

• Vận dụng trang 65 Hóa học 10: Trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được sử dụng để bơm lốp ....

• Câu hỏi 20 trang 66 Hóa học 10: Trình bày các bước trong quá trình lắp ráp mô hình phân tử NH3 ....

• Câu hỏi 21 trang 66 Hóa học 10: Mô hình sau biểu diễn phân tử CH4 hay phân tử CH3Cl? ....

• Vận dụng trang 66 Hóa học 10: Lắp ráp mô hình phân tử CH≡CH, biết toàn bộ các nguyên tử ....

• Bài 1 trang 66 Hóa học 10: Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron ....

• Bài 2 trang 66 Hóa học 10: Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi ....

• Bài 3 trang 66 Hóa học 10: Viết công thức Lewis của các phân tử CS2, SCl2 và CCl4 ....

• Bài 4 trang 66 Hóa học 10: Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide ....

• Bài 5 trang 66 Hóa học 10: Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO ....

• Bài 6 trang 66 Hóa học 10: Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết σ? ....

• Bài 7 trang 66 Hóa học 10: : Cho biết số liên kết σ và liên kết п trong phân tử acetylene ....

• Bài 8 trang 66 Hóa học 10: Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau: ....

❮ Bài trước Bài sau ❯ 2018 © All Rights Reserved.