Cho Hỗn Hợp Fe, Cu Phản ứng Với Dung Dịch H2so4 Loãng

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Giải chi tiết:

1. nH2  = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol

Khi cho hỗn hợp kim loại Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng thì chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng.

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,12 mol

mFe = 0,12.56 = 6,72 gam => %mFe = \(\frac{6,72}{13,12}.100%\) = 51,22% => %mCu = 100% - 51,22% = 48,78%

2.

mCu = 13,12 - 6,72 = 6,4 gam => nCu = 0,1 mol

Cách 1: Tính theo PTHH

PTHH:

2Fe + 6H2SO4 đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0,12 →                                                       0,18               (mol)

Cu + 2H2SO4 đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,1 →                                                 0,1                 (mol)

=> nSO2 = 0,18 + 0,1 = 0,28 mol => VSO2 = 0,28.22,4 = 6,272 lít

Cách 2: Dùng bảo toàn electron

Quá trình nhường e:

Fe0 → Fe+3 + 3e

Cu0 → Cu+2 + 2e

Quá trình nhận e:

S+6 + 2e → S+4

Bảo toàn electron ta có: n e nhường = n e nhận => 3nFe + 2nCu = 2nSO2

=> nSO2 = 1,5nFe + nCu = 1,5.0,12 + 0,1 = 0,28 mol

=> VSO2 = 0,28.22,4 = 6,272 lít

3. Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phản ứng tạo muối NaHSO3

PTHH: NaOH + SO2 → NaHSO3

Theo PTHH: nNaOH = nSO2 = 0,28 mol => V dd NaOH = n : CM = 0,28 : 2 = 0,14 lít = 140 ml

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

cho hỗn hợp gồm fe , cu tác dụng với lượng dư dung dịch h2so4 loãng thì thấy có 3,36 l khí thoát ra ở đktc . Nếu cho cùng lượng hỗn hợp trên vào h2so4 đặc nóng dư thì thấy thoát ra 10,64 l khí mùi xốc ở đktc . % khối lượng fe trong phản ứng là

Các câu hỏi tương tự

Bài 1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng

a, Viết phương trình phản ứng

b, Tính khối lượng muối, thể tích khí thu được

c, Cho lượng chất khí thu được ở phản ứng trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2S. Tính khối lượng kết tủa thu được

Bài 2: Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu và Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Phần chất rắn không tan cho phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 4,48 lít khí (đktc)

a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

C1: Đốt cháy hoàn toàn 8,9g hỗn hợp Mg và Zn thu được 12,1g hỗn hợp oxit.Khối lượng mỗi kim loại ban đầu lần lượt là? C2: Cho 6,72 lít khí H2S ở đktc qua dung dịch chứ 18g NaOH thì thu được muối có khối lượng là? C3: Cho 0,2 mol Cu tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng.Thể tích khi thu được ở đktc là? C4: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít khí SO2 ở đktc.Tên kim loại là? C5: Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6gS.% khối lượng Fe,Mg trong hỗn hợp ban đầu là? C6: Cho 4,48 lít khí SO2 ở đktc qua dung dịch chứa 20gNaOH thu được muối có khối lượng là?

GIÚP MÌNH VỚI!!!!

Đáp án D

Hỗn hợp phản ứng với H2SO4 loãng dư chỉ có Fe phản ứng (vì Cu đứng sau H)

Hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc nguội dư thì chỉ có Cu phản ứng (Fe bị thụ động)

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Đáp án:

 $m = 4,4 gam $

Giải thích các bước giải:

Cu không phản ứng với dung dịch $H_2SO_4$ nên chất rắn sau phản ứng là $Cu$.

$n_{H_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 mol$

Phương trình hóa học:

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

 0,1                                  0,1  (mol)⇒$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 mol$

⇒ $m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6 gam$

Do đó: $m =  m_{Cu} = 10 - m_{Fe} = 10 - 5,6 = 4,4 gam$