Cho Kẽm Tác Dụng Với Dung Dịch H2SO4 20% Sau Phản ứng Thu ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

Khối lớp

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp

• Dương Bảo

12 tháng 7 2021 lúc 22:29

Cho kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 20% sau phản ứng thu được 10,08 lít khí hidro(đktc)

a)Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng 

b)Tính khối lượng h2so4 20% cần dùng 

Lớp 8 Hóa học 4 1 Gửi Hủy hnamyuh 12 tháng 7 2021 lúc 22:34

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$$m_{Zn} = 0,45.65 = 29,25(gam)$b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,45(mol)$$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{20\%} = 220,5(gam)$

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 12 tháng 7 2021 lúc 22:33

a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

nH2= 0,45(mol)

=>nZn=nH2SO4=nH2=0,45(mol)

=>mZn=0,45.65=29,25(g)

b) mH2SO4=0,45.98=44,1(g)

=>mddH2SO4=44,1. 100/20=220,5(g)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Thảo Phương 12 tháng 7 2021 lúc 22:34

a) Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,45.65=29,25\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{44,1}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 12 tháng 7 2021 lúc 22:39

                         Số mol của khí hidro ở dktc

                      nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

 Pt :             Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2\(|\)

                   1          1               1         1 

                0,45       0,45                    0,45

  a)                      Số mol của kẽm 

                        nZn = \(\dfrac{0,45.1}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của kẽm 

                          mZn = nZn . MZn

                                 = 0,45 . 65

                                 = 29,25 (mol)

b)                        Số mol của axit sunfuric 

                        nH2SO4 = \(\dfrac{0,45.1}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric

                          mH2SO4 = nH2SO4 . MH2SO4

                                        = 0,45 . 98

                                        = 44,1 (g)

                Khối lượng của dung dịch axit sunfuric cần dùng

        C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{44,1.100}{20}=220,5\) (g)

 Chúc bạn học tốt 

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Các câu hỏi tương tự

• Quyết nè

22 tháng 3 2021 lúc 20:02

cho Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 phản ứng kết thúc thu được 6.72 lít khí H2 đktc

viết PTPU 

tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng 

tính khối lượng ZnSO4 tạo thành

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0

• ĐỖ TIẾN

12 tháng 7 2021 lúc 20:38

Cho kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu đ­ược 5,6 lít khí H2 ở (đktc).

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng.

c. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0

• Phong Tuấn

6 tháng 1 2023 lúc 10:27

Kẽm tác dụng với dung dịch axitclohidric HCL thu được muối Kẽmclorua và khí hiđro Nếu có 16,5g kẽm tham gia phản ứng hãy tính a Khối lượng axitclohidric cần dùng b Thể tích khí hidro sinh ra ở đktc

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0

• Hồng Nhung_8B

21 tháng 5 2022 lúc 18:52

Bài4: Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khí hidro (đktc)

a. Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc)

b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

c. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0

• Nguyễn Ngọc Anh

25 tháng 12 2021 lúc 16:15

Cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit HCl thu được kẽm clorua và 2,24 lít khí hidro(đktc).a. Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. b. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.c. Tính khối lượng axit HCl đã phản ứng. d. Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0

• lê thị thanh minh

1 tháng 5 2021 lúc 16:19

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?

d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu được.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 2

• Đỗ trọng tín

2 tháng 3 2023 lúc 21:06

Cho 16,25 gam Kẽm tác dụng với H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro (đktc). a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra. c) Tính khối lượng muối ZnSO4 tạo thành.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0

• Dương Hiển Doanh

23 tháng 12 2021 lúc 9:36

Tính theo PTHH: Kẽm tác dụng với axit clodric:Zn+2HCl-> ZnCl2+H2. Nếu có 9,75g kẽm tham gia phản ứng, em hãy tính   a) Thể tích khí hidro thu được ở đktc   b) Tính khối lượng axit clohdric cần dùng 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1

• nguyễn kỳ an

18 tháng 1 2022 lúc 20:53

Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Có 13 g kẽm tham gia phản ứng. Tính: a) Khối lượng axit tham gia phản ứng.

b) Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành. c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 8 (Cánh Diều)
• Toán lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 8 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 8 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 8 (Global Success)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Cánh diều)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Cánh diều)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Cánh diều)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Công nghệ lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 8 (Cánh Diều)
• Toán lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 8 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 8 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 8 (Global Success)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Cánh diều)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Cánh diều)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Cánh diều)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Công nghệ lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)