Cho Lượng Kẽm Dư Tác Dụng Với 200ml Dd H2SO4 Thu được 2,24 Lít ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Darkness YT 13 tháng 9 2020 lúc 22:02

Cho lượng kẽm dư tác dụng với 200ml dd H2SO4 thu được 2,24 lít khí H2 ở dktc.

a)Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng.

b)Tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng.

c) Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng (coi thể tích của dd thấy đổi không đáng kể.

Lớp 9 Hóa học Chuyên đề mở rộng dành cho HSG Những câu hỏi liên quan

• Cảnh

7 tháng 1 2022 lúc 9:32

Cho một khối lượng magie dư vào 200ml dd H2SO4. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Tính khối lượng magie tham gia phản ứng.b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 7 tháng 1 2022 lúc 9:35

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• VietAnh Buii

2 tháng 12 2021 lúc 18:32

cho 18,6 gam hỗn hợp sắt và kẽm tác dụng với 200ml dd hcl dư  thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) .a)tính % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầub)tính nồng độ mol dủa dd axit tham ra phản ứng c)tính nồng độ mol của muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy nguyễn thị hương giang 2 tháng 12 2021 lúc 18:38

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có:  \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1     0,2

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Văn Thắng

23 tháng 2 2021 lúc 7:42

Cho 12g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 200ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Tính khối lượng Cu và nồng độ mol dd HCl đã dùng.

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 23: Hiđro Clorua - Axit Clohidric và muối Clor... 1 0 Gửi Hủy Minh Nhân 23 tháng 2 2021 lúc 11:55

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......0.2....................0.1\)

\(m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=12-0.1\cdot56=6.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phương Trần

29 tháng 12 2021 lúc 15:15

Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H2SO4. Phản ứng xong thu được 8,96(l) khí H2 (ở đktc). a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng. c/Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đã dùng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 29 tháng 12 2021 lúc 15:27

a) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

____\(\dfrac{4}{15}\)<----0,4<--------------------0,4

=> \(m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)\)

c) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trung

10 tháng 9 2021 lúc 12:40

Cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dd axit sunfuric. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H2 (đkc).

a. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

b. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric đã dùng.

c. Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 10 tháng 9 2021 lúc 12:43

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

c)

$n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy

• PhucNguyen

19 tháng 12 2023 lúc 19:15

Cho một lượng bột sắt dư vào 150ml dd axit H2SO4. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).a) Viết phương trình phản ứng hóa học.b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của dd axit H2SO4 đã dùng (Fe= 56, O= 16, H= 1, S= 32).

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Minh Phương 19 tháng 12 2023 lúc 19:22

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

a. PTHH: Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2

       TL:     1         1              1           1

      mol:  0,15  \(\leftarrow\) 0,15 \(\leftarrow\) 0,15  \(\leftarrow\) 0,15

\(b.m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4g\)

Đổi 150ml = 0,15 l

\(c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)

 

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nữ Hủ

28 tháng 9 2021 lúc 9:59

Cho 1 khối lượng mạt sắt dư vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng.phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng math sắt đã tham gia phản ứng. b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng. c. Tính nồng độ của dung dịch thu được sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 4. Một số axit quan trọng 1 0 Gửi Hủy Đoán tên đi nào 28 tháng 9 2021 lúc 11:08

\(Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=0,15(mol)\\ a/\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)\\ b/\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{2}=0,75M c/\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\\\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• TM97 FF

18 tháng 12 2021 lúc 13:40

Câu 3:  Cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 200 gam dd H2SO4 thu được 2,24lit khí  Hiđrô.

         a. Nêu hiện tượng xẩy ra

b. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và nồng độ % của dung dịch H2SO4 đã dùng ?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 18 tháng 12 2021 lúc 14:26

\(a,\) Hiện tượng: Chất rắn màu xám sẫm Kẽm tan dần và xuất hiện khí Hidro làm sủi bọt khí.

\(b,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{200}.100\%=4,9\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Kậu...chủ...nhỏ...!!! 18 tháng 12 2021 lúc 13:40

tham khảo ở đây ạ

Câu 1 Cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 200 gam dd H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí Hiđrô (ở đktc) a. Nêu hiện tượng xảy ra? b. Tính khối lượng kẽm đã ph

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trọng Nguyễn

5 tháng 11 2021 lúc 21:21

Câu 3:  Cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 200 gam dd H2SO4 thu được 2,24lit khí  Hiđrô.

         a. Nêu hiện tượng xẩy ra

b. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và nồng độ % của dung dịch H2SO4 đã dùng ?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 9
• Ngữ văn lớp 9
• Tiếng Anh lớp 9
• Vật lý lớp 9
• Hoá học lớp 9
• Sinh học lớp 9
• Lịch sử lớp 9
• Địa lý lớp 9