Chọn đáp án đúng: Đương Lượng Của HNO3 (Phân Tử Lượng M) Bằng:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 100 ml H2O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275oC, hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 độ/mol.

20 g/mol

56 g/mol

40 g/mol

74 g/mol

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: DT = kCm, phát biểu nào sau đây là chính xác:

k là hằng số chỉ phụ thuộc vào bản chất dung môi

k là hằng số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ và bản chất dung môi

k là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất dung môi

k là hằng số phụ thuộc vào bản chất chất tan và dung môi

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks = 0,52)

10

1

5

không đủ dữ liệu để tính

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

7,0.10-2

6,4.10-2

6,4.10-4

7,0.10-4

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H2S , Ka2 = 1×10-12,89, hằng số điện ly của NH4OH , KB = 1×10-4,76 và tích số ion của nước Kn = 1×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

1×10-3,65

1×1022,13

1×103,65

Đáp số khác

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

6,09

6,39

5,79

6,93

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)­2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2×10-4M. Tính tích [Ca2+]× [F-]2. CaF2 có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF2 là T = 1×10-10,4.

1×10-11,34, không có kết tủa

1×10-10,74 , không có kết tủa

1×10-9,84 , có kết tủa

1×10-80, không có kết tủa

Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O

Chất oxy hóa là Cl2 , chất bị oxy hóa là I-

Chất khử là Cl2, chất oxy hóa là I-

Chất bị oxy hóa là Cl2, chất bị khử là I-

Cl2 bị khử, I- là chất oxy hóa

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+

Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+

Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu

Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử

Việc phân bố của các electron trong phân tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Kleshkovski)

Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có MO không liên kết