[CHUẨN NHẤT] Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng - TopLoigiai
Có thể bạn quan tâm
Câu hỏi: Công thức tính hiệu suất phản ứng
Lời giải:
Cho phản ứng hóa học: A + B → C
Hiệu suất phản ứng:
- Theo đó, công thức tính hiệu suất phản ứng được tính như sau: %hiệu suất = (lượng thực tế/ lượng lý thuyết) x 100. Hiệu suất phản ứng 90%, là phản ứng mang lại năng suất 90%, 10% là năng lượng bị bỏ phí và không phản ứng, không thể thu lại hết.
Hoặc cũng có thể tính theo khối lượng:
H = khối lượng thu được thực tế x 100% / khối lượng thu được tính theo phương trình
- Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ)
- Từ công thức cũng có thể tính được:
nC = nA pứ = (nA ban đầu. H)/100
nA ban đầu cần dùng: nA ban đầu = (nC.100)/H
Mục lục nội dung Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suấtBài tập minh họaCông thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất
- Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:
Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất
- Vì hiệu suất phản ứng hóa học nhỏ hơn 100% nên khối lượng sản phẩm thực tế thu được sau phản ứng phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi tính toán được khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta sẽ xác định được khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất theo công thức sau:
Bài tập minh họa
Ví dụ 1: Nung 0,1 mol Canxi cacbonat thu được 0,08 mol Canxi oxit. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra.
Giải:
CaCO3 → CaO + CO2
Theo phương trình phản ứng nCaCO3 = nCaO = 0,08 mol.
Áp dụng công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học theo số mol, ta có:
H = (0,08/0,1) x 100 = 80%
Ví dụ 2: Tính khối lượng Natri và thể tích khí Clo cần dùng để điều chế 4,68 gam muối Natri Clorua. Cho hiệu suất phản ứng là 80%
Giải:
nNaCl = mNaCl/ MNaCl = 4,68/58,5 = 0,08 (mol)
Phương trình hóa học: 2Na + Cl2 → 2NaCl (1)
Theo phương trình hóa học (1) và hiệu suất phản ứng là 80%, ta có:
nNa = 0,08 x 100/80 = 0,1 (mol) => Khối lượng Natri cần dùng là mNa = 0,1 x 23 = 2,3 (g)
nCl2 = (0,08 x 100)/2 x 80 = 0,05 (mol) => Thể tích khí Clo cần dùng là VCl2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)
Ví dụ 3: Cho 19,5 gam kẽm phản ứng với 7 lít khí clo, thu được 36,72 gam muối clorua ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng.
Giải
Ta có: nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)
nCl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)
nZnCl2 = 0,27 (mol)
Phương trình phản ứng: Zn + Cl2 → ZnCl2
Theo phương trình trên ta thấy, nCl2 > nZn => Zn là chất thiếu, nên hiệu suất sẽ tính theo số mol chất thiếu.
=> nZn phản ứng = nZnCl2 = 0,27 (mol)
Hiệu suất phản ứng:
H = (số mol Zn phản ứng x 100) /số mol Zn ban đầu = 0,27 x 100/0,3 = 90%
Ví dụ 4: Nung 4,9 g Kali clorat KClO3 có xúc tác thu được 2,5 g Kali clorua KCl và khí oxi. Tính hiệu suất của phản ứng.
Giải:
- Vì không biết phản ứng có xảy ra hết hay không nên ta sẽ tính các thông số dựa theo sản phẩm thu được.
nKCl = 2,5/74,5 = 0,034 mol
Phương trình phản ứng:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Từ phương trình, ta có nKClO3 phản ứng = nKCl = 0,034 mol
=> Khối lượng Kali clorat thực tế phản ứng: mKClO3 = 0,034.1225 = 4,165 (g)
Vậy hiệu suất phản ứng được xác định là:
H = 4,165/4,9 x 100% = 85%
Ví dụ 5: Tính khối lượng natri và thể tích khí clo (đktc) để điều chế 8,775 g muối natri clorua (NaCl), cho hiệu suất phản ứng là 75%.
Giải
nNaCl = 8,775/ 58,5 = 0,15 mol
2Na + Cl2 → 2NaCl
Theo phương trình phản ứng, ta có nNa = nNaCl => m Na lý thuyết = 0,15.23 = 3,45 (g)
nCl2 = ½ nNaCl => V Cl2 lý thuyết = 0,075.22,4 = 1,68 (l)
Vì hiệu suất phản ứng là 75% nên ta có:
Khối lượng natri thực tế: m Na thực tế = 3,45 x 100/ 75 = 4,6 (g)
Thể tích khí Clo thức tế: V Cl2 thực tế = 1,68 x 100/75 = 2,24 (l)
Từ khóa » Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học
-
Cách để Tính Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học - WikiHow
-
Công Thức Tính Hiệu Suất Của Phản ứng Hoá Học
-
Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng Chi Tiết Nhất
-
Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học
-
Công Thức Tính Hiệu Suất: Phản ứng Hóa Học, Phần Trăm Chuẩn 100%
-
Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học Mới Nhất
-
Cách Tính Hiệu Suất Trong Hóa Học Hay Nhất - TopLoigiai
-
Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học Là Gì ? Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ...
-
Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học Hay - Wiki Cách Làm
-
Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học Dễ Hiểu Nhất
-
Hiệu Suất Là Gì? Công Thức Tính Hiệu Suất |
-
Giải Bài Toán Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học Hữu Cơ
-
Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học Và Bài Tập Có Lời Giải
-
Hiệu Suất Là Gì ? Công Thức Tính Hiệu Suất Phản ứng Hóa Học