[CHUẨN NHẤT] Ni Hóa Trị Mấy? - TopLoigiai

Lời giải chi tiết, đáp án chính xác cho câu hỏi “Ni hóa trị mấy?” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Mục lục nội dung Trả lời câu hỏi: Ni hóa trị mấy?Kiến thức mở rộng về Niken (Ni)1. Niken (Ni) là gì?2. Tính chất vật lí3. Tính chất hóa học

Trả lời câu hỏi: Ni hóa trị mấy?

- Trong các hợp chất quen thuộc của nó, niken là hóa trị hai, mặc dù nó giả định các giá trị khác.

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về Niken (Ni) dưới đây nhé.

Kiến thức mở rộng về Niken (Ni)

1. Niken (Ni) là gì?

-  Niken đã được dùng rất lâu, có thể từ năm 3500 trước Công nguyên. Đồng từ Syria có chứa niken đến 2%. Hơn nữa, có nhiều bản thảo của Trung Quốc nói rằng "đồng trắng" đã được dùng ở phương Đông từ năm 1700 đến 1400 trước Công nguyên. Loại đồng trắng Paktong này được xuất sang Anh vào đầu thế kỷ 17, nhưng hàm lượng niken trong hợp kim này không được phát hiện mãi cho đến năm 1822.

- Ký hiệu hóa học: Ni

- Nguyên tử khối: 58,71 g/mol (thường lấy là 58 g/mol).

- Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 28.

- Độ âm điện: 1,91.

- Số oxi hóa: +2; +3.

- Cấu hình: 1s22s22p63s23p63d84s2 hay [Ar] 3d84s2.

→ Niken thuộc kim loại chuyển tiếp ô số 28, nhóm VIIIB, chu kì 4.

- Bán kính nguyên tử (nm): 1,24.

- Trong các hợp chất, Ni có số oxi hóa chủ yếu là +2; ngoài ra còn có số oxi hóa +3.

2. Tính chất vật lí

- Niken có màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng là 8,91 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 1455oC

- Ni là kim loại dễ rèn và dễ dát mỏng.

- Khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

3. Tính chất hóa học

-  Niken có tính khử yếu hơn sắt (E0Ni2+/Ni= - 0,26V)

-  Ở nhiệt độ thường, niken bền với không khí, nước và một số dung dịch axit do trên bề mặt của niken có một lớp màng oxit bảo vệ.

a. Tác dụng với phi kim

- Khi đun nóng, Ni phản ứng được một số phi kim (như oxi, clo,...)

   Thí dụ: 

2Ni + O2 → 2NiO

Ni + Br2 → NiBr2

b. Tác dụng với axit 

-  Với axit HCl và H2SO4 loãng giải phóng khí hidro.

Ni + 2HCl (loãng) → NiCl2 + H2 

- Ni tan dễ dàng trong dung dịch axit HNO3 đặc, nóng.

Ni + 4HNO3(đặc) → Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.