CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI - Coggle Trang chủ » Hgcl2 Có điện Li Không » CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI - Coggle Có thể bạn quan tâm Hgcl2 Có Kết Tủa Không Hgcl2 Có Tan Không Hgcl2 Khử Trùng Hg Club Hg Có Hóa Trị Mấy Please enable JavaScript.Coggle requires JavaScript to display documents.CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI, Muối, Axit, TỔ 1 - Coggle Diagram CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Bazơ Là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH- Vd: NaOH -> Na+ + OH- Hidroxit lưỡng tính Là Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ VD: Zn(OH)2 <=> Zn2+ +2OH- -> Phân li kiểu bazoZn(OH)2 <=> ZnO2 2- + 2H+ -> Phân li kiểu axit Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị Axit-Bazo Sự điện li của nước Kết Luận : Vậy [H+] là đại lượng đánh độ axit, độ bazo của dung dịch MT trung tính: [H+] = 10 -7 MMT bazo: [H+] < 10 -7 MMT axit: [H+] > 10 -7 M Nước là chất điện li rất yếu Phương trình điện li: H20 ↔ H+ + OH- Tích số ion của nước K H2O=[H+].[OH-]=10 -14 ---> [H+] = [OH-] = 10 -7 Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tích, nên môi trường trung tính là môi trương trong đó [H+]=[OH-] = 10 -7 Khái niệm pH, chất chỉ thị axit bazo Khái niệm pH ●Dung dịch được sử dụng nhiều thường có [H+] trong khoảng 10 -1 và 10 -14 M. Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng Ph ● Công thức: [H+] = 10 -pH M hay pH = -lg [H+]● Nếu [H+] = 10 -a M thì pH = a Chất chỉ thị axit - bazơ Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị Ph của dung dịch Ví dụ : Quỳ tím, Phenolphtalein Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Điều kiện Tạo thành chất khí Tạo thành chất kết tủa Điện li yếu Cách chuyển phương trình dạng phân tử thành phương trình ion rút gọn B1: Viết phương trình phân tử B3: Viết phương trình ion rút gọn B2: Viết phương trình ion đầy đủ Sự điện li Là quá trình phân li các chất trong nước ra ion Chất điện li Là những chất tan trong nước (hoặc ở trạng thái nóng chảy) phân li ra ion Phân loại chất điện li Chất điện li mạnh Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion Gồm: Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4,…. Bazo tan mạnh: NaOH, Ba(OH)2, KOH,…. Hầu hết các muối: NaNO3, K2CO3,…. Phương trình phân li được biểu diễn bằng dấu mũi tên một chiềuVd: NaOH -> Na+ OH- Chất điện li yếu Gồm: Axit yếu: H2CO3, CH3COOH, HClO, H2S, HF,…. Bazo yếu: Fe(OH)2, Mg(OH)2,…. Muối điện li yếu: Hg(CN)2, HgCl2, CuCl2,….. Phương trình điện li được biểu diễn bằng dấu mũi tên 2 chiều Vd: CH3COOH <=> CH3COO- + H+ Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch Muối Phân loại Muối trung hoà: là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion [H+]Vd: NaCl, Na2CO3,…. Muối axit: là muối mà anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH4+) Axit Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+ Axit nhiều nấc: là những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ trong dung dịchVd: H3PO4 <=> H+ + H2PO4-H2PO4- <=> H+ + HPO4 2-HPO4 2- <=> H+ + PO4 3-H3PO4 <=> 3H+ + PO4 3- TỔ 1 Từ khóa » Hgcl2 Có điện Li Không HgCl2 Là Chất điện Li Mạnh Hay Yếu Các Muối điện Li Yếu | Cộng đồng Học Sinh Việt Nam - HOCMAI Forum Có Các Phát Biểu Sau: HgCl2 Là Muối Khi Tan Trong Nước Có Thể Phân Li Hgcl2 Là Chất điện Li Mạnh Hay Yếu Chất điện Li – Wikipedia Tiếng Việt Có Các Phát Biểu Sau: 1. HgCl2 Là Muối Khi Tan Trong Nước Có Thể... Trong Các Chất Sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2 ... Cho Các Chất Sau: CH3COOH, HClO, H3PO4, KOH, HgCl2 ... Có Các Phát Biểu Sau: HgCl2 Là Muối Khi Tan Trong Nước Có Thể Phân ... Chuyên đề Sự điện Lí Hóa - Tài Liệu Text - 123doc 1. HgCl2 Là Muối Khi Tan Trong Nước Có Thể Phân Li Hoàn Toàn Ra Ion 2 ... Câu 4. Những Muối Có Khả Năng điện Li Hoàn Toàn Trong Nước Là: Đại Học ơi, Ta đến đây | Facebook