Chuyên đề : Sắt Và Hợp Chất - Hóa Học 12 - Nguyên Văn

Đăng nhập / Đăng ký

• ViOLET.VN
• Bài giảng
• Giáo án
• Đề thi & Kiểm tra
• Tư liệu
• E-Learning
• Kỹ năng CNTT
• Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

cho em xin audio bài nghe ạ. Em xin cảm...

cho em xin audio bài nghe với ạ. Em cảm...

cho em xin audio bài nghe với ạ. Em cảm...

Cho em xin file nghe với ạ. Em cảm ơn...

Cho mình hỏi là đây có phải đề chính thức...

cảm ơn thầy đã chia sẻ...

cho em xin file nghe với ạ gmail. danglananh296@gmail.com...

Tôi thấy tải về ko có tài liệu gì, không...

cho e xin file nghe với ạ . thanhxuantran517@gmail.com  ...

ko có đặc tả, giờ in đề mới đòi, chết...

Tiếng Anh 12: Bộ câu hỏi ôn luyện về PASSIVE...

phần này font chữ bị lỗi hay sao mà khó...

cô giáo còn thêm phần luyện tập nào về dạng...

em cám ơn cô đã chia sẻ, bộ câu hỏi...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Quảng cáo

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

• (024) 62 930 536
• 091 912 4899
• hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

• (024) 66 745 632
• 096 181 2005
• contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 12 >

• chuyên đề : sắt và hợp chất
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

chuyên đề : sắt và hợp chất

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: bach kim Người gửi: Nguyên Văn (trang riêng) Ngày gửi: 14h:21' 27-02-2011 Dung lượng: 987.0 KB Số lượt tải: 8707 Số lượt thích: 8 người (Phạm Thị Nga, Nguyễn Thị Hồng Huế, Mai Hoang Truc, ...) SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT.Phần 1. Nội dung trọng tâm:A. Lý thuyết: - Vị trí của Fe, cấu trúc e của Fe, của ion tương ứng. - Tính chất hoá học của Fe. - Tính chất hoá học, cách điều chế của các hợp chất của sắt: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3. - Hợp kim của Fe ( Gang , thép) + Sản xuất gang thép. I. Cấu tạo của Fe:
:1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 4s2.- Qua cấu tạo lớp vỏ e ta thấy sắt có hai e ở lớp vỏ ngoài cùng ( dễ nhường hai electron (ở lớp thứ 4) này Fe – 2e- ( Fe2+ . Cấu hình electron của Fe2+:
:1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 - Xét phân lớp 3d6, để đạt cơ cấu bán bão hoà , phân lớp này sẽ cho đi một electron để đạt 3d5. Fe2+ - 1e- ( Fe3+ . Cấu hình electron của Fe3+:
:1s2 2s2 2p6 3s23p63d5Vì thế , sắt có hai hoá trị là (II) và (III).II.Lý tính:Rắn , có màu trắng xám, dẻo , dễ rèn , dẫn điện , nhiệt tốt (sau Cu, Al), có từ tính.III.Hoá tính :Có tính khử và sản phẩm tạo thành có thể Fe2+, Fe3+.a.Phản ứng phi kim trung bình ,yếu(S,I2,…) Fe + S t0 FeS Fe + I2 FeI2* Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2. . .)2Fe + 3Cl2 2FeCl32Fe + 3Br2 2FeBr3-Khi phản ứng với oxy trong không khí ẩm hoặc nước giàu oxy, Fe tạo thành Fe(OH)3: 4Fe + 6H2O + 3O2
4Fe(OH)3- Khi đốt cháy sắt trong không khí : 3Fe + 2O2
Fe3O4b.Phản ứng axit (khác HNO3, H2SO4đ)Fe + 2HCl FeCl2 + H2Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2Phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc2Fe + 6H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O.Fe + 4HNO3 loãng
Fe(NO3)3 + NO + 2H2OPhản ứng với hơi H2O ở nhiệt độ cao:Fe + H2O
FeO + H23Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2 d. Phản ứng với dung dịch muối: luôn tạo muối Fe2+. Fe + CuSO4 ( FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 ( 3FeCl2 e. Phản ứng với oxit: Chỉ phản ứng CuO. 2Fe + 3CuO
Fe2O3 + 3Cu. Chú ý: Fe, Al,( Cr, Ni ) không phản ứng được với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. IV. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm: Dùng phương pháp thủy luyện( dùng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe để khử muối Fe2+, Fe3+). FeCl2 + Mg ( Fe + MgCl2. FeCl3 + Al ( AlCl3 + Fe b. Trong công nghiệp: Sắt được điều chế ở dạng gang thép qua quá trình phản ứng sau đây: Quặng Sắt
Fe2O3
Fe3O4
FeO Fe( gang)
Fe( thép).Tên các quặng sắt: - Hê matic đỏ: Fe2O3 khan. Xiđeric : FeCO3 Hêmatic nâu: Fe2O3.nH2O Nhóm A Pirit : FeS2. Nhóm B ( muối)Manhêtit : Fe3O4. ( Oxit)- Các quặng ở nhóm A không cần oxi hóa ở giai đoạn đầu.- Các quặng ở nhóm B ta phải oxi hoá ở gian đoạn đầu để tạo ra oxit. 4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2. 4FeCO3 + O2
2Fe2O3 + 4CO2.V. HỢP CHẤT SẮT:Hợp chất Fe2+: Có tính khử và tính oxi hoá ( vì có số oxi hoá trung gian).Tính khử: Fe2+ ( Fe3+: 2FeCl2 + Cl2 ( 2FeCl3.Tính oxi hoá: Fe2+ ( Fe.FeCl2 + Mg ( Fe + MgCl2.FeO + CO
Fe + CO2FeO + H2
Fe + H2O.Hợp chất Fe3+. ( có số oxi hoá cao nhất) nên bị khử về Fe2+ hay Fe thuỳ thuộc vào chất khử mạnh hay chất khử yếu. a. Fe3+ ( Fe2+: Cho Fe3+ phản ứng với kim loại từ Fe cho đến Cu trong dãy hoạt động của kim loại. ( 2FeCl3 + Fe ( 3FeCl2. ( 2FeCl3 + Cu ( 2FeCl2 + CuCl2. b. Fe3+ ( Fe: Cho Fe3+ phản ứng pứ với kim loại từ Mg đến Cr (

Cảm ơn bạn, tái liệu hay quá.

trần Việt Anh @ 15h:31p 15/03/15

hay quá

nguyễn thùy linh @ 22h:51p 18/03/15   ↓ ↓ Gửi ý kiến ©2008-2017 Thư viện trực tuyến ViOLET Đơn vị chủ quản: Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - ĐT: 04.66745632 Giấy phép mạng xã hội số 16/GXN-TTĐT cấp ngày 13 tháng 2 năm 2012