Chuyển đổi Giữa Khối Lượng, Thể Tích Và Lượng Chất. Luyện Tập

• Trang chủ
• Đăng ký
• Đăng nhập
• Liên hệ

Thư Viện Bài Giảng Điện Tử

Thư viện bài giảng điện tử tổng hợp, bài giảng e-learning, bài giảng điện tử trực tuyến... cho các bạn tham khảo.

Bài giảng Tiết 28: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất. Luyện tập

a. Thể tích của 0,5 mol khí N2 (đktc).

b. Số mol của 2240 ml khí CO2(đktc)

a. Thể tích của 0,5 mol khí N2 (đktc) là:

 VN2= n x 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)

b. Đổi 2240 ml = 2,240 l

 Số mol của 2,240 lít CO2(đktc) là:

 nCO2 = V/22,4 = 2,240/22,4 =0,1( mol)

 

15 trang | Chia sẻ: lena19 | Lượt xem: 1988 | Lượt tải: 2 Bạn đang xem nội dung Bài giảng Tiết 28: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất. Luyện tập, để tải tài liệu về máy bạn hãy click vào nút TẢI VỀChaøo möøng quí thaày, coâ giaùo veà tham döï MÔN: HÓA HỌC LỚP : 81HỘI GIẢNG CẤP HUYỆNĐƠN VỊ: TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNGGIÁO VIÊN: NGUYỄN CÔNG THƯƠNGKiỂM TRA BÀI CŨ.Câu 1: Thể tích mol chất khí là gì?Câu 2: Áp dụng tính thể tích(đktc) của : 2 mol phân tử O2.ĐÁP ÁNCâu 2: Ở (đktc) 1 mol khí O2 có thể tích là 22,4 lít.Vậy ở (đktc) 2 mol khí O2 có thể tích là 2 . 22,4 = 44,8 lít.Câu 1: Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. - Ở(đktc) thể tích mol chất khí đều bằng 22,4 lít - Ở điều kiện thường thì thể tích đó là 24 lít. Tiết 28 Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.Luyện tập.(tt)TIẾT 28: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT. LUYỆN TẬP. (tt) I. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào?II. Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí như thế nào? Câu 2: Áp dụng tính thể tích (đktc) của : 2 mol phân tử khí O2.KIỂM TRA BÀI CŨ:1. Công thức tính: n : là số mol chất khíV(l): là thể tích chất khí (đktc)V = n x 22,4 => * Trong đó:- Nếu ở điều kiện thường:V = n. 242. Bài tập: Ở (đktc) 1 mol O2 có thể tích là 22,4 lít.  ở (đktc) 2 mol O2 có thể tích là 2. 22,4 =44,8(l)Đáp án:Thể tích (đktc) của 2 mol khí O2: VO2= n x 22,4 = 2 . 22,4 = 44,8 (l)VD: Hãy tínha. Thể tích của 0,5 mol khí N2 (đktc).b. Số mol của 2240 ml khí CO2(đktc)Đáp án:a. Thể tích của 0,5 mol khí N2 (đktc) là: VN2= n x 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)b. Đổi 2240 ml = 2,240 l Số mol của 2,240 lít CO2(đktc) là: nCO2 = V/22,4 = 2,240/22,4 =0,1( mol)Đổi :1 l =. . ml. = ml100011010201010201010ĐỘI AĐỘI BNg«i sao may m¾n202020 Điểm Bài 1:Thể tích của 0,1 mol O2 ở điều kiện tiêu chuẩn và điều kiện thường lần lượt là? - Thể tích của 0,1 mol O2 (đktc): VO2= n . 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24(l)- Thể tích của 0,1 mol O2 điều kiện thường là: VO2= n . 24 = 0,1. 24= 2,4(l)ĐSSS 22,4 lít và 2,4 lít. 2,24 lít và 2,4 lít.2,4 lít và 22,4 lít. 2,4 và 2,24 lítBADCHẾT GiỜ10 điểm*Bài 2:Kết luận nào đúng ?: - nếu 2 chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì:ĐSĐS Chúng có cùng số mol chất. Chúng có cùng khối lượng.Chúng có cùng số phân tử. Không thể kết luận được điều gì.BADCHãy giải thích.HẾT GiỜBẠN ĐÃ NHẬN ĐƯỢC MỘT PHẦN THƯỞNG LÀ MỘT TRÀNG PHÁO TAY CỦA LỚP.Ng«i sao may m¾n10 điểmBài 3: Câu nào diễn tả đúng?- Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào:ĐSSĐ Khối lượng mol của chất khí. Bản chất của chất khí.BADCÁp suất chất khí. Nhiệt độ chất khí. Hãy giải thích.HẾT GiỜ20ĐiểmBài 4: Số mol của 2,24 lít khí Cl2 và 11,2 lít khí CO2 (đktc) lần lượt là:SSĐS 0,01 mol và 0,5 mol. 1 mol và 0,5 mol.0,1 mol và 0,5 mol. 0,5 mol và 1 mol.BADCSố mol của 2,24 lít khí Cl2(đktc) là: nCl2 = Số mol của 11,2 lít khí CO2 (đktc) là: nCO2= HẾT GiỜTIẾT 28: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT. LUYỆN TẬP. (tt) II.Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí như thế nào?1. Công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí :2. Bài tập:*Bài tập 5:Thảo luận nhóm và hoàn thành bảng sau: ( 2 phút)Chấtn (mol)m (g)V(l)(đktc)Số phân tửCO20,01N25,6SO31,12CH40,440,2240,24,480,0540,2545,6Khối lượng của 0,01 mol CO2 là: mCO2 = n.M= 0,01.44= 0,44(g)Thể tích của 0,01 mol CO2 (đktc)là: VCO2 = n. 22,4 = 0,01. 22,4 = 22,4(l)Số phân tử CO2 có trong 0,01 mol CO2 là: n. (Phân tử)TIẾT 28: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT. LUYỆN TẬP. (tt) II. Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí như thế nào?1. Công thức: n : là số mol chất khíV(l): là thể tích chất khí (đktc)V = n x 22,4=> * Trong đó:- Nếu ở điều kiện thường:V= n. 242. Bài tập:Bài tập 6: -Hợp chất B ở thể khí có công thức phân tử là RO2. Biết khối lượng của 5,6 lít khí B( đktc) là 16 g. Hãy xác định công thức phân tử của B?Số mol của 5,6 lít khí B là:Giải:nBKhối lượng mol khí B:MB =Hợp chất B có công thức hóa học là RO2 nên: MR = 64 – ( 16 .2) = 32 (g)R: là SVậy công thức hóa học của B là SO2.HD:- Tính số mol của 5,6 lít khí B (nB)- Tính khối lượng mol khí B ( MB)- Công thức phân tử RO2 có khối lượng mol là 64  Khối lượng mol của R  Nguyên tố R.*Hướng dẫn tự học:1. Bài vừa học:- Học bài, vận dụng các công thức tính toán đã học.+ m = n. M + V(l) = n. 22,4  + số phân tử  n = số phân tử / - Bài tập về nhà: 3, 5,6(SGK) và 19.2, 19.4 (SBT)Bài tập thêm: Cần phải lấy bao nhiêu lít khí O2 để có số phân tử đúng bằng số phân tử trong 22g khí CO2? HD: -Để số phân tử O2 đúng bằng số phân tử CO2 thì: nO2 = nCO2 2. Bài sắp học:Chuẩn bị:Tỉ khối của chất khí.- Cách xác định tỉ khối của khí A đối với khí B.- Cách xác định tỉ khối của khí A đối với không khí.- Xem lại khối lượng mol phân tử.(n = V/ 24) chaøo taïm bieät !Kính chuùc quyù thaày, coâ giaùo

File đính kèm:

• Bai_19_Chuyen_doi_giua_khoi_luong_the_tich_va_luong_chat.ppt

Bài giảng liên quan

• Đề kiểm tra định kì môn Hóa học Lớp 8+9 - Nguyễn Thị Nghĩa (Có đáp án)

  12 trang | Lượt xem: 212 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Nguyên tử (tiết 10)

  14 trang | Lượt xem: 1374 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - ứng dụng của oxi (tiết 2)

  20 trang | Lượt xem: 1429 | Lượt tải: 1

• Bài giảng Tiết 50 : Điều chế hiđro. Phản ứng thế (tiếp)

  4 trang | Lượt xem: 1062 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Tiết 18: Phản ứng hoá học (tiết 78)

  15 trang | Lượt xem: 1085 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Tiết: 42: Không khí - Sự cháy (tiết 1)

  3 trang | Lượt xem: 1152 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Tiết 30: Tính theo công thức hóa học (tiết 2)

  3 trang | Lượt xem: 1286 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Bài 2: Chất (tiết 8)

  9 trang | Lượt xem: 1445 | Lượt tải: 1

• Bài giảng Tiết 30 - Bài 21: Tính theo công thức hóa học (tiếp)

  15 trang | Lượt xem: 1108 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Tiết 31: Tính theo công thức hoá học (tiết 7)

  14 trang | Lượt xem: 1118 | Lượt tải: 0

Copyright © 2024 BaiGiang.co - Bài giảng điện tử, E-Learning, Powerpoint, SKKN mầm non