Cianuro - Wikipedia

Reazioni

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Come avviene per gli alogeni, il radicale CN può formare una sua 'molecola', (CN)2, il cianogeno; oppure, prendendo un elettrone (da metalli attivi) può formare il corrispondente ione negativo, il cianuro; può legarsi ad un atomo di idrogeno dando un 'idracido', l'acido cianidrico e quindi formare tutti i suoi svariati sali. Con gli alogeni forma composti analoghi agli interalogeni, cioè le 'molecole miste’ F-CN, Cl-CN, Br-CN e I-CN, e ancora con altri pseudoalogeni, quali N3-CN. Alcune reazioni caratteristiche sono le seguenti[6] (X è qui un alogeno come Cl, Br, o I):

X2 + H2O → X - + XO -

(CN)2 + H2O → CN - + CNO -

disproporzione in acqua della molecola di (pseudo)alogeno. In questa reazione si viene a formare lo ione cianato,[7] che è un altro pseudoalogenuro.

2 X - + MnO2 + 4 H+ → X2 +2 H2O + Mn++

2 CN - + MnO2 + 4 H+ → (CN)2 +2 H2O + Mn++

ossidazione con biossido di manganese in soluzione acida.

X - + Ag+ → AgX↓

CN - + Ag+ → AgCN↓

precipitazione con ione argento; in presenza di cianuro in eccesso il precipitato si ridiscioglie, perché si ha la formazione dello ione complesso [Ag(CN)2] -.

Zn++ + 4 X - → ZnX4 - -

Zn++ + 4 CN - → Zn(CN)4 - -

ligando nella formazione di complessi (vedere sezione successiva).

2 Cu++ + 4 CN - → (CN)2 + 2 CuCN↓

lo ione CuII ossida il cianuro a cianogeno, riducendosi a CuI: questa reazione ha però un preciso parallelo con il solo ione ioduro, tra quelli degli alogeni. Anche qui il precipitato può essere ridisciolto se lo ione cianuro è presente in eccesso, dato che allora si forma lo ione complesso [Cu(CN)2] -.

4 Au(s) + 8 KCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4 K[Au(CN)2](aq) + 4 KOH(aq)

reazione che permette di dissolvere l'oro metallico con l'azione dell'ossigeno dell'aria grazie all'azione complessante dello ione cianuro. È complementare al dissolvimento dell'oro con acqua regia.

- C≡N + [S] → [ - S–C≡N ↔ S=C=N - ]

- C≡N + [Se] → [ - Se–C≡N ↔ Se=C=N - ]

è la reazione nella quale lo ione cianuro può essere trasformato in un altro pseudoalogenuro, lo ione solfocianuro (noto anche come tiocianato).[7] Avviene riscaldando un cianuro alcalino con zolfo elementare, oppure a temperatura ambiente in soluzione acquosa di KCN per reazione con polisolfuro di ammonio [(NH4)2Sn] come sorgente di zolfo. Una reazione analoga con il selenio porta allo ione selenocianuro (selenocianato).