Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O - Cl2 Ra Clorua Vôi

Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2OCl2 ra Clorua vôiBài trướcBài sauNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Cl2 ra Clorua vôi: Điều chế clorua vôi

• 1. Phương trình điều chế Clorua vôi
  • 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
• 2. Công thức cấu tạo Clorua vôi
• 3. Điều kiện phản ứng Cl2 ra Clorua vôi
• 4. Tính chất hóa học của Clorua vôi 
• 5. Bài tập vận dụng liên quan 

Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết phương trình điều chế clorua vôi có công thức phân tử Ca(OCl)2. Hy vọng với tài liệu này giúp các bạn học sinh biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng Cl2 ra Clorua vôi. Mời các bạn tham khảo.

>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan 

• Clorua vôi là gì? Công thức hóa học của clorua vôi
• Sau khi làm thí nghiệm khí Clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí Clo vào
• Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế Clo bằng cách
• Trong phòng thí nghiệm nước Gia ven được điều chế bằng cách

1. Phương trình điều chế Clorua vôi

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O

Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

2. Công thức cấu tạo Clorua vôi

Nhìn vào Công thức cấu tạo của Clorua vôi sẽ thấy rõ nhất Clo trong CaOCl2 có 2 số OXH là +1 và -1

Cl2 + 2e → 2Cl-

Cl2          → 2Cl+1 + 2e

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O

3. Điều kiện phản ứng Cl2 ra Clorua vôi

Canxi hypochlorit được sản xuất trong công nghiệp bằng cách xử lý vôi Ca(OH)2 với khí Clo. Được thực hiện ở 30oC

4. Tính chất hóa học của Clorua vôi 

Trong không khí, clorua vôi dần tác dụng với CO2 và hơi nước tạo ra canxi cacbonat và giải phóng dichlorine monoxide.

Phương trình hóa học:

2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

Là dung dịch mang tính kiềm, quá trình phân hủy của hóa chất này được thực hiện ion hypoclorit. Do axit hypochlorous yếu, canxi hydroxit lại là một bazơ mạnh, các ion hypoclorit kết hợp với nhau, còn ion canxi là một axit liên kết yếu với phương trình cụ thể:

ClO– + H2O → HClO + OH–

Ngoài ra, CaOCl2 phản ứng với axit HCl tạo ra clorua canxi, nước và clo. Phương trình phản ứng được thể hiện như sau:

CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + 2Cl2

Ứng dụng của clorua vôi

Clorua vôi có tính oxi hoá mạnh tương tự nước Gia–ven. Vì vậy nó được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy. Tuy nhiên so với nước Gia–ven, clorua vôi có giá thành rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn. Nên nó còn dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi…

Do có khả năng tác dụng với các chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Công thức phân tử của clorua vôi là :

A. CaCO3

B. CaOCl2

C. Ca(OH)2 và CaO

D. Ca(HCO3)2

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 2. Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit

B. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 3. Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30 độ C ta thu được

A. Nước Giaven

B. Clorua vôi

C. Nước vôi trong

D. kết tủa

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 4. Clorua vôi có công thức hóa học là CaOCl2 vậy trong hợp chất này clo có số hóa trị là:

A. +1

B. -1

C. 0

D. +1 và -1

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 4. Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit

B. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

Xem đáp ánĐáp án B

Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

Câu 5. Nước Gia- ven và clorua vôi có tính tẩy màu giấy, vải, sát trùng, tẩy uế môi trường vì:

A. Oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

B. Cl+ có tính oxi hóa mạnh.

C. Cl- và oxi nguyên tử có tác dụng phá hủy mạnh.

D. Do các muối tự phân hủy.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 6. Chỉ ra đâu không phải là ứng dụng của clorua vôi?

A. Dùng trong tinh chế dầu mỏ.

B. Tẩy trắng vải, sợi, giấy.

C. Tẩy uế cống rãnh, chuồng trại.

D. Dùng để diệt khuẩn, bảo vệ môi trường.

Xem đáp ánĐáp án D

Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven nên được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy.

So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn nên còn dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi, …

Một lượng lớn clorua vôi dùng trong tinh chế dầu mỏ.

Do có khả năng tác dụng với các chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

→ Ứng dụng không phải của clorua vôi là dùng để diệt khuẩn, bảo vệ môi trường.

Câu 6. Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia - ven vì

A. Clorua vôi rẻ tiền hơn.

B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn.

C. Clorua vôi để bảo quản và dễ chuyên chở hơn.

D. Tất cả đáp án trên

Xem đáp ánĐáp án D

Những đặc điểm của CaOCl2 là:

Là chất rắn dạng bột.

Hàm lượng ClO- cao hơn nước gia ven.

Rẻ tiền hơn nước gia ven (do nước gia ven được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn còn CaOCl2 được điêu chế bằng cách sục khí Cl2 qua vôi sữa ở 30oC).

...................................

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan 

• Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
• Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
• Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O
• K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

VnDoc đã gửi tới nội dung tài liệu phương trình hóa học Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O, đây là phương trình phản ứng Cl2 ra Clorua vôi cũng là phương trình quan trọng điều chế Clorua vôi. Hy vọng các bạn học sinh có thể vận dụng dụng tốt vào các dạng bài tập cũng như học tập trên lớp. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

Ngoài ra các tài liệu trên, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập, cũng như bài giảng, giáo án hay miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời quý thầy cô cùng các bạn đọc tham gia, để có thể cùng nhau chia sẻ nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.