Combustion Complète Du Propane - Forum Physique - 270100

Citation :"Mais je ne comprends toujours pas ce nombre de 10 atomes d'oxygène nécessaires pour la combustion du propane " cela se trouve en équilibrant la réaction de combustion. La réaction de combustion du propane se fait grace à de l'oxygène, on a donc au départ du propane (C3H8) et de l'oxygène (O2). Toute réaction de ce type (combustion d'un hydrocarbure) donne comme produit du CO2 et de l'eau (H2O) On a donc la réaction C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O Mais, comme l'a dit le copain Lavoisier : "rien ne se crée, rien ne se pert, tout se transforme". Cela implique qu'il faut avoir le même nombre d'atomes de chaque élement chimique avant et après la réaction. C3H8 indique qu'il y a 3 atomes de C avant la réaction ... il en faut donc aussi 3 après la réaction. Ce n'est possible que s'il y a 3 molécules de CO2 après la réaction. A ce stade de la réflexion, on a donc : C3H8 + O2 ---> 3 CO2 + H2O Par C3H8, on constate aussi qu'il y a 8 atomes de H avant la réaction ... il en faut donc aussi 8 après la réaction. Ce n'est possible que s'il y a 4 molécules de H2O après la réaction. A ce stade de la réflexion, on a donc : C3H8 + O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O En regardant cette fois le membre de l'équation après la réaction, soit : 3 CO2 + 4 H2O, on peut calculer le nombre d'atomes d'oxygène présents, il y en a : 3*2 + 4*2 = 10 Donc pour que ce soit possible (10 atomes de O après la réaction), il faut qu'avant la réaction on ait disposé aussi de 10 atomes de O, et on déduit donc que 5 O2 étaient présentes pour réaliser cette réaction. Donc l'équation complète devient : C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O Donc la combustion complète d'une mole de C3H8 nécessite 5 moles de O2 et cette combustion génère comme produits : 3 moles de CO2 et 4 moles de H2O ----- Si on fait un raisonnement analogue pour la combustion complète d'une mole de CH4, l'équilibrage de la réaction (même nombre d'atomes de chaque élément chimique avant et après la réaction), on obtient : CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O On a bien 1 atome de carbone avant et après réaction. mais aussi : 4 atomes de H avant et après réaction. et aussi : 4 atomes de O avant et après réaction. Donc la combustion complète d'une mole de CH4 nécessite 2 moles de O2 et cette combustion génère comme produits : 1 mole de CO2 et 2 moles de H2O -----