Công Thức Tính Thành Phần Phần Trăm Về Thể Tích Các Chất Trong Hỗn ...

Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp (hay, chi tiết)

• HOTLuyện 100 đề thi thử 2021. Đăng ký ngay!

Trang trước Trang sau

Bài viết Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp từ đó biết cách làm bài tập về tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp.

• I.Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp
• II.Bài tập có lời giải tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp

Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp (hay, chi tiết)

Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp

I.Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp

Giả sử hỗn hợp gồm hai chất A và B

1.Thể tích hỗn hợp

          Vhh = VA + VB

2.Công thức tính phần trăm về thể tích theo thể tích

%VA = 

%VB = hay %VB = 100% - %VA

Trong đó:

      - Vhh; VA; VB lần lượt là thể tích hỗn hợp, thể tích chất A, thể tích chất B.

- Với các chất khí ở cùng điều kiện, thì điều kiện về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol, nên có thể tính như sau:

3.Công thức tính số mol hỗn hợp

          nhh = nA + nB

4. Công thức tính phần trăm thể tích theo số mol

%VA = 

%VB = hay %VB = 100% - %VA

-Với nhh; nA; nB lần lượt là số mol hỗn hợp, số mol chất A, số mol chất B.

II.Bài tập có lời giải tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp

Bài 1: Hỗn hợp khí gồm 11,2 lít khí N2 và 33,6 lít khí O2 ở đktc.

a) Tính khối lượng của hỗn hợp khí.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Hướng dẫn:

a) Áp dụng công thức:

n= 

Khối lượng của hỗn hợp khí là:

nN2 = = 0,5 mol

nO2 = = 1,5 mol

b) 

Cách 1: Tính theo thể tích

Áp dụng công thức: %VA =  %VB = 100% - %VA

Thể tích của hỗn hợp khí là :

Vhh = 11,2 + 33,6 = 44,81

% VN2=

-> % VO2 = 100% -25% = 75%

Cách 2: Tính theo số mol

Áp dụng công thức:  %VA = %VB = 100% - %VA

Số mol hỗn hợp là: nhh= 0,5 + 1,5 = 2 mol

Phần trăm thể tích của các khí là:

nhh = 0,5 + 1,5 = 2 mol

% VN2=

-> % VO2 = 100% - 25% = 75% 

Xem thêm Công thức Hóa học lớp 8, 9 đầy đủ, chọn lọc chi tiết khác:

• Công thức tính tỉ khối của chất khí

• Công thức tính thể tích chất khí (Vkhí hoặc V; đơn vị: lít)

• Công thức tính độ tan (S; đơn vị: gam)

• Công thức tính độ rượu (đơn vị: độ, "°")

• Công thức tính hiệu suất phản ứng (H; đơn vị: %)

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• HOT 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT, ĐGNL các trường ĐH fle word có đáp án (2025).

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2026 cho 2k8:

• Sổ tay toán, lý, hóa, văn, sử, địa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2026 (cho 2k8)

TÀI LIỆU FILE WORD DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

+ Bộ giáo án, đề thi tốt nghiệp THPT, DGNL các trường các trường có lời giải chi tiết 2025 tại https://tailieugiaovien.com.vn/

+ Hỗ trợ zalo: VietJack Official

+ Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

500+ đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia form 2025

( 128 tài liệu )

100+ đề thi ĐGNL ĐHQG Hà Nội, Tp.Hồ Chí Minh...

( 84 tài liệu )

Đề thi giữa kì, cuối kì 12

( 143 tài liệu )

Bài giảng Powerpoint Văn, Sử, Địa 12....

( 31 tài liệu )

Chuyên đề dạy thêm Toán, Lí, Hóa ...12

( 104 tài liệu )

Đề thi HSG 12

( 4 tài liệu )

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)