Dạng Bài Toán Tăng Giảm Khối Lượng - Thư Viện Đề Thi

• Trang Chủ
• Đăng ký
• Đăng nhập
• Upload
• Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học›Hóa Học 9 Dạng bài Toán tăng giảm khối lượng 7 trang haibmt 89629 5 Download Bạn đang xem tài liệu "Dạng bài Toán tăng giảm khối lượng", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên DẠNG BÀI TOÁN TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG A. PHƯƠNG PHÁP CHUNG: 1. Bài toán nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B: Để phản ứng xảy ra có giải phóng kim loại B và có sự thay đổi khối lượng ban đầu của thanh kim loại, kim loại A phải hoạt động mạnh hơn kim loại B và đều không tác dụng với H2O ở điều kiện thường. Khi nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B, nếu B bị đẩy hết và bám vào thanh kim loại A, khối lượng của thanh kim loại có thể tăng hoặc giảm. - Nếu sau khi nhúng, đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng (hoặc khối lượng kim loại B bám > khối lượng kim loại A tan); thì: kim loại B bám kim loại A tan Độ tăng khối lượng thanh = m – m - Nếu sau khi nhúng, đề bài cho khối lượng thanh kim loại giảm (hoặc khối lượng kim loại B bám < khối lượng kim loại A tan); thì: kim loại A tan kim loại B bám Độ giảm khối lượng thanh = m – m Phương pháp giải: - Gọi a là số mol của kim loại A tham gia phản ứng. - Dựa vào đề bài, xác định độ tăng giảm khối lượng của thanh kim loại. - Tìm a. 2. Với các bài toán tăng giảm khối lượng khác ta phải vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải: Thí dụ 1: 2Cu + O2 2CuO Độ tăng lượng chất rắn = Lượng O2 đã tham gia phản ứng hóa hợp. Thí dụ 2: CaCO3 CaO + CO2 Độ giảm lượng chất rắn = Lượng CO2 đã giải phóng. 3. Dạng khác: Nhúng một thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B. Sau một thời gian, lấy thanh kim loại A ra khỏi dung dịch, thì thấy khối lượng muối của kim loại B giảm x gam. Vậy x gam là khối lượng muối của kim loại B đã tham gia phản ứng. B. BÀI TẬP MINH HỌA: I. BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 1: Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau khi phản ứng kết thúc, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng. Tính khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch. Giải Gọi a là số mol của kẽm tham gia phản ứng: Phương trình hóa học: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu amol amol amol Theo đề bài cho độ giảm khối lượng của lá kẽm sau phản ứng là: mZn tan – mCu bám = 65a – 64a = 25 – 24,96 a = 0,04 mol a. Khối lượng kẽm tham gia phản ứng: m = n x M = 0,04 x 65 = 2,6 gam b. Khối lượng đồng sunfat là: m = n x M = 0,04 x 160 = 6,4 gam Bài 2: Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lượng lá sắt là 6,4 gam. Tính khối lượng sắt đã phản ứng. Tính khối lượng muối sắt tạo thành sau phản ứng. Giải Gọi a là số mol của sắt tham gia phản ứng: Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu amol amol amol Theo đề bài cho độ tăng khối lượng của lá sắt sau phản ứng là: mCu bám – mZn tan = 64a – 56a = 6,4 – 5,6 a = 0,1 mol a. Khối lượng sắt tham gia phản ứng: m = n x M = 0,1 x 5,6 = 5,6 gam b. Khối lượng muối sắt tạo thành sau phản ứng: m = n x M = 0,1 x 152 = 15,2 gam Bài 3: Nhúng một thanh kim loại sắt nặng 7,5 gam vào 75 ml dung dịch CuSO4 15% (có khối lượng riêng 1,12g/ml). Sau một thời gian phản ứng, lấy thanh kim loại ra khỏi dung dịch. Đem rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 7,74 gam. a. Cho biết thanh kim loại sau nhúng gồm những kim loại gì? Khối lượng bao nhiêu gam? b. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau nhúng. Giải Khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu: mdd = V x d = 1,12 x 75 = 84 gam Gọi a là số mol của sắt tham gia phản ứng: Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu amol amol amol Theo đề bài cho độ tăng khối lượng của lá sắt sau phản ứng là: mCu bám – mZn tan = 64a – 56a = 7,74 – 7,5 a = 0,03 mol a. Thanh kim loại sau khi nhúng là: mCu bám = n x M = 64a = 64 x 0,03 = 1,92 gam mFe dư = 7,74 – 1,92 = 5,82 gam b. Dung dịch sau khi nhúng chứa: = n x M = 0,03 x 152 = 4,56 gam dư = ban đầu - phản ứng = () – (0,03 x 160) = 12,6 – 4,8 = 7,8 gam Khối lượng dung dịch sau khi nhúng: mdd = + mFe tan – mCu tạo thành = 84 + 0,03x56 – 1,92 = 83,76 gam Nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau khi nhúng: = x 100% = 5,44% dư = x 100% = 9,31% Bài 4: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng lá nhôm tăng 1,38 gam. Tính khối lượng nhôm đã phản ứng. Tính khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch. Giải Gọi a là số mol của nhôm tham gia phản ứng: Phương trình hóa học: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu amol amol amol Theo đề bài cho độ tăng khối lượng của lá nhôm sau phản ứng là: mCu bám – mAl tan = 64a – 27a = 1,38 a = 0,02 mol a. Khối lượng nhôm tham gia phản ứng: m = n x M = 0,02 x 27 = 0,54 gam b. Khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch: m = n x M = 0,02 x 160 = 4,8 gam Bài 5: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng. Giải Khối lượng AgNO3 có trong dung dịch: = = = 10 gam Theo đề bài cho, khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% chính là khối lượng AgNO3 đã tham gia phản ứng. Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: = 1,7 gam Số mol AgNO3 tham gia phản ứng: n = = = 0,01 mol Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,005mol 0,01ml 0,01mol Khối lượng vật sau phản ứng: m = 10 + mAg bám – mCu tan = 10 + (0,01 x 108) – (0,005 x 64) = 10,76 gam II. BÀI TẬP TỰ GIẢI: 1. DẠNG CƠ BẢN: Bài 1: Cho lá đồng có khối lượng 6 gam vào dung dịch bạc nitrat. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam. Tính khối lượng đồng đã phản ứng. b. Tính khối lượng đồng nitrat tạo thành sau phản ứng. Đáp án: a. mCu phản ứng = 3,2 gam b. = 9,4 gam Bài 2: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nửa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng) Đáp án: = 1M Bài 3: Nhúng thanh kẽm nặng 37,5 gam vào 200 ml dung dịch đồng sunfat. Phản ứng xong lấy thanh kim loại ra rửa nhẹ, làm khô, cân được 37,44 gam. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng. Tính nồng độ mol của dung dịch đồng sunfat ban đầu. Đáp án: a. mZn phản ứng = 3,9 gam b. = 0,3M Bài 4: Ngâm một bản kẽm có khối lượng 50 gam trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng xong, lấy bản kẽm ra rửa nhẹ, sấy khô cân được 49,82 gam. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng. Tính khối lượng CuSO4 có trong dung dịch. Đáp án: a. mZn phản ứng = 11,7 gam b. = 28,8 gam Bài 5: Ngâm một lá đồng trong 30 ml dung dịch AgNO3. Phản ứng xong khối lượng lá đồng tăng thêm 2,28 gam. a. Tính khối lượng đồng đã phản ứng. b. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3 đã dùng. Đáp án: a. mCu phản ứng = 0,96 gam b. = 1M 2. DẠNG NÂNG CAO: Bài 1: Một thỏi sắt nặng 100 gam được nhúng trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy thỏi sắt ra, rửa nhẹ, sấy khô cân được 101,3 gam. Hỏi thỏi kim loại lúc đó có bao nhiêu gam sắt và bao nhiêu gam đồng. Đáp án: mFe = 90,9 gam ; mCu = 10,4 gam Bài 2: Thả một miếng đồng vào 100 ml dung dịch AgNO3 đến khi phản ứng kết thúc nhận thấy khối lượng miếng kim loại (sau khi rửa nhẹ, làm khô) tăng thêm 3,04 gam so với ban đầu. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3 đã dùng. b. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch nhận được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi). Đáp án: a. = 0,4M b. = 0,2M Bài 3: Nhúng thanh kẽm nặng 10 gam vào dung dịch FeSO4. Sau một thời gian lấy ra, đem rửa sạch, làm khô, cân lại thấy thanh kẽm nặng 9,1 gam. Tiếp tục cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Hỏi: sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng bình đựng axit tăng thêm bao nhiêu gam? Đáp án: m = 8,8 gam Bài 4: Ngâm một lá sắt có khối lượng 5 gam trong 50 ml dung dịch CuSO4 15% (D = 1,12g/ml). Sau một thời gian lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô cân được 5,16 gam. Tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Đáp án: = 9,31% = 5,44% Bài 5: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch AgNO3. Phản ứng xong lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam. Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO3 đã dùng. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng, biết khối lượng riêng của dung dịch này là 1,1g/ml và thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Đáp án: a. = 1M b. = 8,54% Bài 6: Ngâm một lá nhôm (đã làm sạch lớp oxit) trong 250 ml dung dịch AgNO3 0,24M sau một thời gian, lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá nhôm tăng thêm 2,97 gam. Tính lượng nhôm đã phản ứng và lượng Ag sinh ra. b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Đáp án: a. mAl phản ứng = 0,27 gam ; mAg sinh ra = 3,24 gam b. = 0,04M ; dư = 0,12M Bài 7: Ngâm một lá sắt có khối lượng 75 gam vào 250 ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lượng lá sắt tăng 6% so với ban đầu. Tính khối lượng đồng thoát ra và nồng độ mol muối sắt trong dung dịch sau phản ứng. Đáp án: mCu sinh ra = 36 gam ; = 2,25M Bài 8: Cho một bản kẽm vào cốc chứa 200 gam dung dịch HCl 10%. Khi lấy bản kẽm ra rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lượng giảm đi 6,5 gam so với trước. Xác định nồng độ dung dịch HCl sau phản ứng. Đáp án: C%HCl dư = 6,157% Bài 9: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4. Sau khi kẽm đẩy hoàn toàn cađimi ra khỏi muối, khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lượng thanh kẽm ban đầu là bao nhiêu? Đáp án: m = 80 gam Bài 10: Cho đinh sắt nặng 100 gam vào dung dịch A gồm 400 gam dung dịch CuSO4 16%, sau một thời gian nhấc đinh sắt ra, cân lại được 102 gam và còn lại dung dịch B. a. Tính khối lượng sắt tham gia và khối lượng đồng tạo thành sau phản ứng. (Giả sử toàn bộ Cu tạo thành bám lên đinh sắt) b. Cho 600 gam dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào dung dịch B, sau phản ứng được kết tủa D, dung dịch E, Xác định khối lượng kết tủa D và C% của dung dịch E. Đáp án: a. mFe phản ứng = 14 gam ; mCu tạo thành = 16 gam b. mkết tủa = 130,4 gam ; C% = 3,94% Bài 11: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 5 gam trong 500 gam dung dịch AgNO3 4%, sau một thời gian lấy vật ra và kiểm tra lại thấy lượng AgNO3 có trong dung dịch ban đầu giảm mất 85%. Tính khối lượng vật lấy ra khi làm khô. Tính C% của các chất hòa tan có trong dung dịch sau phản ứng sau khi lấy vật ra. Đáp án: a. mvật = 12,6 gam b. = 0,6% ; = 1,91% Bài 12: Nhúng một thanh kim loại M (II) vào 0,5 lít dung dịch CuSO4 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng thanh M tăng lên 0,4 gam trong khi nồng độ CuSO4 còn lại là 0,1M. Xác định M Đáp án: M là Fe Bài 13: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành 200 ml dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3. Xác định công thức của muối XCl3 và nồng độ mol của các chất tan có trong dung dịch Y. Đáp án: FeCl3 ; = 0,7M Bài 14: Ngâm một lá sắt có khối lượng 50 gam trong 200 gam dung dịch muối sunfat của kim loại M hóa trị II, nồng độ 16%. Sau khi toàn lượng muối sunfat đã tham gia phản ứng, lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 51,6 gam. Xác định công thức hóa học muối sunfat của kim loại M. Đáp án: muối sunfat: CuSO4 ; M là Cu Bài 15: Cho 1,89 gam nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 2,03 gam so với dung dịch XCl3. Hãy xác định công thức muối XCl3. Đáp án: FeCl3 Bài 16: Nhúng thanh nhôm nặng 3,24 gam vào 100ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian nhấc thanh nhôm ra, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 6,62 gam hỗn hợp muối khan. Biết toàn bộ đồng sinh ra bám vào thanh kim loại. Xác định khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. Tính khối lượng thanh kim loại lúc lấy ra khỏi dung dịch. Đáp án: a. = 3,42 gam ; dư =3,2 gam b. mthanh kim loại = 4,62 gam Bài 17: Cho 4,15 gam hỗn hợp bột Fe và Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,525M. Khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa gồm hai kim loại có khối lượng 7,84 gam. Tìm số mol của các kim loại trong hh ban đầu. Đáp án: nFe = nAl =0,05 mol Bài 18: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam nhôm và 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Hãy tính giá trị của m. Đáp án: m = 59,4 gam Bài 19: Cho một thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,08M và Ag2SO4 0,04M. Giả sử tất cả Cu, Ag thoát ra đều bám vào thanh sắt. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra cân lại được 50,48 gam. Hãy tính khối lượng chất rắn bám lên thanh sắt. Đáp án: mchất rắn = 1,712 gam Bài 20: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 đều có nồng độ 0,4M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta lọc được a+27,2 gam chất rắn gồm 3 kim loại và được một dung dịch chỉ chứa một muối tan. Hãy xác định kim loại M và số mol muối nitrat của nó trong dung dịch. Đáp án: M là Mg ; = 0,3 mol

Tài liệu đính kèm:

• 7-HDBM BAI TOAN TANG GIAM KHOI LUONG.doc

Đề thi liên quan

• Đề thi học sinh giỏi năm học: 2015 - 2016 môn: Hóa học 9 thời gian làm bài: 150 phút (không tính thời gian giao đề)

  Lượt xem: 3053 Lượt tải: 3

• Đề kiểm tra học kỳ I lớp 9 THCS năm học 2016 – 2017 môn: Hóa học - Mã đề thi 129

  Lượt xem: 965 Lượt tải: 1

• Một số Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 9

  Lượt xem: 1885 Lượt tải: 4

• Đề thi Kỳ thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố môn thi: Hóa học thời gian làm bài: 150 phút

  Lượt xem: 10244 Lượt tải: 3

• Đề kiểm tra khảo sát chất lượng đầu năm năm học 2014 - 2015 môn: Hóa học - lớp 9 - Trường THCS Hoà Bình

  Lượt xem: 1155 Lượt tải: 1

• Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 năm học 2011 - 2012 môn: Địa lý

  Lượt xem: 1197 Lượt tải: 0

• Đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2016 - 2017 môn Hóa học lớp 9

  Lượt xem: 1428 Lượt tải: 1

• Tuyển chọn một số đề ôn luyện (2016 - 2017) - Trường THCS Hòa Lạc

  Lượt xem: 1374 Lượt tải: 1

• Đề 5 - Bài kiểm tra 45 phút môn hóa học trường THCS Hiệp Hòa - Môn hóa học 9

  Lượt xem: 1034 Lượt tải: 1

• Đề cương ôn tập môn Hóa lớp 9

  Lượt xem: 1694 Lượt tải: 1

Copyright © 2024 ThuVienDeThi.com, Thư viện đề thi mới nhất, Đề kiểm tra, Đề thi thử